初三化学的酸碱盐系列的方程式

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1、初三化学的酸碱盐系列的方程式一. 物质与氧气的反映: (1) 单质与氧气的反映： 1. 镁在空气中燃烧:M +2 点燃 2Mg2. 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 e3O 3. 铜在空气中受热：u O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al +2点燃 A2 5. 氢气中空气中燃烧：2H O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧: 5O 点燃 2P57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO 8 碳在氧气中充足燃烧：C+ O 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充足燃烧:2C + O 点燃 2CO （2)化合物与氧气的反映: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃C211

2、. 甲烷在空气中燃烧：H4+ 2O 点燃C2 + H 12. 酒精在空气中燃烧：C5O + 3O2 点燃 2CO2 +3H2 二.几种分解反映:13 水在直流电的作用下分解:H2O 通电 2H2+ O 14. 加热碱式碳酸铜：Cu(OH)2CO加热 CuO +O+ CO15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：lO = 2C+ O2 1. 加热高锰酸钾:KnO4加热 K2MnO4 + MnO + O 17碳酸不稳定而分解:H2O3 =2O C 8. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温Ca+2 三几种氧化还原反映:19氢气还原氧化铜:H2 +Cu 加热 u+ H2O 20 木炭还原氧化铜:C2CuO

3、高温 Cu+C2 1. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2e23 高温 Fe +3CO2 2 焦炭还原四氧化三铁：2C+ e3O4 高温 Fe + CO223. 一氧化碳还原氧化铜:O+ CO加热 Cu + CO2 2. 一氧化碳还原氧化铁:CO+ FeO 高温2Fe O2 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4O+ FeO4高温 3Fe + 4C2 = 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系 （）金属单质 + 酸 - 盐 氢气 （置换反映) 2 锌和稀硫酸n+ O4 =nSO4 + H 2 铁和稀硫酸F H2SO4 = FeO4 H2 28 镁和稀硫酸M + HSO4 MgSO4 +H229. 铝和稀硫酸2

4、l +3HO = A2（SO4)+3H 30. 锌和稀盐酸Zn 2HC =nCl2 + 2 31. 铁和稀盐酸e + 2HCl =eCl2 + H2 32.镁和稀盐酸Mg 2Cl = MgC2 + H2 3. 铝和稀盐酸2 +6HCl = 2ACl +3 （）金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反映：Fe CSO = FeSO4 C 3.锌和硫酸铜溶液反映：Zn +CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反映:Cu +Hg(NO)2 = u(）2+H（)碱性氧化物 +酸- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反映:e2O 6HCl=2FeC

5、l3 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反映:Fe2O3 3HO4 = F2(S4）3 + H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反映：CO +2HC = CuCl2+ 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反映:uO + 2SO4 = CuSO4 + HO 41. 氧化镁和稀硫酸反映:MgO + H2SO4 = MgSO4 H2O 42 氧化钙和稀盐酸反映:CaO +2HCl = CaCl2 + H2O(4）酸性氧化物 +碱 - 盐+水 .苛性钠暴露在空气中变质:OH + CO2 =N2CO3 +H 4.苛性钠吸取二氧化硫气体：NaO +O = Na2SO + H2O45苛性钠吸取三氧化硫气体:NaOH SO3 a

6、2SO4 H2O.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 +C = CaC3 + H2O 4消石灰吸取二氧化硫：a(H）2 SO2 =CaO + 2O ()酸 碱 -盐 + 水48盐酸和烧碱起反映：Cl +NO = aCl +2O9. 盐酸和氢氧化钾反映:HCl+ KH = Cl+2O 50盐酸和氢氧化铜反映:HC+ (OH）2 = Cl2 2H2O . 盐酸和氢氧化钙反映：2HCl + Ca（O)2=aCl2 + H2O5. 盐酸和氢氧化铁反映：3H + e()3 = FeCl3 3253.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(H)3 = lCl+ 3O 54.硫酸和烧碱反映:HO4

7、2NaOH= Na2SO H 5.硫酸和氢氧化钾反映:H2O +2KOH = 2SO + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反映：H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4+ 2HO57. 硫酸和氢氧化铁反映：H2SO4 + 2Fe(OH）3= F2（4) +6H2O 58. 硝酸和烧碱反映:HO3+ NaOH =NaO3 +H2O （6）酸 + 盐- 另一种酸 + 另一种盐 9大理石与稀盐酸反映：CaO3 + 2HCl= Cal2 H2O +O2 60碳酸钠与稀盐酸反映: Na2O + HCl = NaC + H2O+ 61碳酸镁与稀盐酸反映： MgCO + l = MgCl + 2O C 6

8、2.盐酸和硝酸银溶液反映:Cl AgNO3 =gCl + HO 63.硫酸和碳酸钠反映:Na2CO3 +HO =NaS4+ O + 26.硫酸和氯化钡溶液反映：2SO4 + BaCl =BaSO +l （7）碱+ 盐- 另一种碱 + 另一种盐6.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH +O4 = (OH)+Na2S466.氢氧化钠与氯化铁:3NaH FeCl3 = F(OH) + 3NCl67.氢氧化钠与氯化镁：2aOH + Ml2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + uCl2 = u(H)+ 2NaCl9.氢氧化钙与碳酸钠:a(OH)+ 2CO3 = aCO3

9、+2NaO (8)盐 +盐 - 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +ANO = AgCl aNO1.硫酸钠和氯化钡：Na2SO aCl2 = BaSO4 2aCl 五.其他反映： 7二氧化碳溶解于水:CO2 + HO= 2CO7生石灰溶于水:CaO HO =Ca(H)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 7.三氧化硫溶于水：S3+ H = H2SO4 7.硫酸铜晶体受热分解：CuSO?5H2O 加热 CO4 +5H2O7无水硫酸铜作干燥剂：CuSO + 52 = uSO4?52O= 概念: 、基本反映类型： 化合反映:多变一 分解反映:一变多 置换反映:一

10、单换一单 复分解反映：互换离子 、常用元素的化合价（正价): 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六, 三五有磷,二四碳； 一二铜,二三铁, 二四六七锰特别。 、实验室制取氧气的环节: “茶（查)、庄（装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药物，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯,停止加热。 4、用C还原氧化铜的实验环节:“一通、二点、三灭、四停、五解决” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯

11、,“四停”等到室温时再停止通氢气; “五解决”解决尾气,避免O污染环境。 5、电解水的实验现象: “氧正氢负，氧一氢二”:正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为:6、构成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系: “失阳正,得阴负，值不变”: 原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数电荷数=化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀: 固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好,一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰望偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头

12、,垂直悬空不玷污, 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘掉。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最佳。 试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰,三分之二为界线。 硫酸入水搅不断，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后,先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K a Na M AlnFe Pb (H) CuHg At (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢) 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右,十字交叉约简定个数，写右下验对错”1、过滤操作口诀： 斗架烧杯

13、玻璃棒，滤纸漏斗角同样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘掉。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）; 凡用固体与液体反映且不需加热制气体的都选用双氧水制O装置（固液不加热型)。 但凡给试管固体加热,都要先预热，试管口都应略向下倾斜。但凡生成的气体难溶于水(不与水反映）的，都可用排水法收集。 但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 但凡制气体实验时,先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12m,铁夹应夹在距管口1/3处。 但凡用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

14、但凡点燃可燃性气体时，一定先要检查它的纯度。但凡使用有毒气体做实验时，最后一定要解决尾气。 但凡使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 、反映规律： 置换反映： ()金属单质 + 酸 盐 氢气 (2)金属单质 + 盐（溶液)另一种金属 + 另一种盐()金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 复分解反映: 碱性氧化物酸盐+H2碱+酸盐+O 酸盐新盐+新酸 盐1+盐2新盐1+新盐2 盐碱新盐新碱 1、金属酸盐2中:等质量金属跟足量酸反映,放出氢气由多至少的顺序:AlgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反映，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属

15、反映,放出的氢气同样多。 在金属+酸盐2反映后，溶液质量变重，金属变轻。 金属盐溶液新金属新盐中:金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时, 反映后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反映后溶液的质量变轻，金属变重 15、催化剂:一变二不变（变化物质的反映速率，它自身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂) 1、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其他，后除水蒸气实

16、验检查原则:先验水，后验其他 =反映现象 应用2M+O点燃或2MgO 剧烈燃烧耀眼白光.生成白色固体.放热产生大量白烟 白色信号弹2+O点燃或2gO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+2点燃或Cu 红色金属变为黑色固体 4Al+O2点燃或22O3银白金属变为白色固体3e+2O2点燃e3O剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4F+ 3O2高温2Fe2O3 C+2 点燃O2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 +O2点燃SO 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃H 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水)高能燃料 P+2 点燃P

17、2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量H+O点燃2H2O+O 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS变蓝的液体（水) 甲烷和天然气的燃烧 2C2H+5O2点燃HO 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KlMnO22C +3O 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 KMnO4 K2Mn4+nO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2gO2g+ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验22通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2（OH

18、)CO32CO+HOC2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4C3H3+ HO +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+HO4=ZS4+H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 FeH2SO4FeO+H 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解g+H2SO4 =MgSO+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 l+3H2O4=A2(S4)3+32有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 F2O33H2 2FeH2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、运用氢气的还原性Fe344H2 3Fe+H2O 黑色逐渐变为银白色、试

19、管壁有液体 冶炼金属、运用氢气的还原性 WO332 W +3H2O 冶炼金属钨、运用氢气的还原性 MoO3+H o 3HO 冶炼金属钼、运用氢气的还原性2NaCl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 Hl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuO4+2aH=Cu(H)2Na2S4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2CO2点燃2CO 煤炉中常用反映、空气污染物之一、煤气中毒因素 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C CuO 高温2C+ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe23+3C

20、 高温Fe+ 3C2冶炼金属e3O42C高温3+ 2C 冶炼金属 O2 高温2O C2 + H2O = H2C3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2COCO2+H 石蕊红色褪去 Ca(OH)+O2= aCO3 HO 澄清石灰水变浑浊 应用检查和石灰浆粉刷墙壁 aOH2+CO (HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 a(HCO)2CaC3H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 NaHC3Na2CO3+H2OCO 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCaCl2+ H2OCO 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢