初中化学知识汇总——中考口袋书

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1、目录第一章走进化学世界 1.1 物质的变化和性质12 化学是以实验为基本的科学1. 走进化学实验室第二章我们周边的空气2.1 空气和氧气2.2 氧气制取第三章自然界的水.1 水的构成、净化和保护32 分子原子第四章物质构成的奥秘.1原子的构成和元素 4.2 离子 . 化学式和化合价第五章化学方程式5.1质量守恒定律 5. 化学方程式的书写、计算第六章碳和碳的氧化物 6.1 碳单质和氧化物. 一氧化碳和二氧化碳第七章燃料及其运用71燃料燃烧和热量第八章金属和金属材料 8.1 金属材料及其化学性质第九章溶液 9.1 溶液的形成和溶解度 9.2 溶液的质量分数第十章酸和碱1.1常用的酸和碱 10.

2、酸和碱之间的反映第十一章盐和化肥11.1生活中常用的盐第十二章化学与生活12.人类重要的营养元素 122 化学元素、有机合成材料第一章走进化学世界知识点1 探究物质的变化（)物理变化：没有生成其她物质的变化叫物理变化。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。（2)化学变化：生成其她物质达到变化叫化学变化，又叫化学反映。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。【例题】1.物理变化和化学变化的区别1.下列有关化学变化和物理变化的几种说法中，对的的是（ B )A 在物理变化过程中一定发生化学变化B 在化学变化过程中一定会同步发生物理变化C 物理变化和化学变化不会同步发生D 不加热就能发生

3、的变化一定是物理变化，需要加热才干发生的变化时化学变化分析：物理变化和化学变化之间的区别是:与否有新物质生成;两者之间的联系是:发生化学反映的同步一定随着着物理变化，但发生物理变化的同步不一定随着着化学变化。故对的答案为B。2.下列变化中属于化学变化的是( )A榨取果汁B.粉碎废纸燃放烟花D切碎玻璃分析：化学变化的基本特性是生成新物质。铁锅生锈燃放烟花发生的是化学变化,故属于化学变化,其她均无新物质生成，属于物理变化。知识点2药物的取用(一）称量器-托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点:()先调节零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3)称量物不能直接放在托盘上。

4、一般药物称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相似的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药物(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。()砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（二)夹持器-铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住(三）分离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承办烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面如下

5、，以避免生成的气体从长颈漏斗口逸出。药物取用的基本原则。实验室取用药物要做到“三不”:不能用手接触药物;不要鼻孔凑到容器口去闻药物的气味;不能尝任何药物的味道。取用药物注意节省：取用药物应严格按规定用量。若无阐明,应取至少量，即:液体取12m;固体只需盖满试管底部。用剩的药物要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。固体药物的取用取用固体药物的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。取用小颗粒或粉末状药物，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的措施送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的措施送入玻璃容器。液体药物的取用取

6、用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的措施是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。从细口瓶倒出液体药物时,先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞,污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸取杂质。取用一定量的液体药物,常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近规定的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反映容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.毫升。注

7、意:俯视则读数偏大,仰望则读数遍小。考点物质的加热酒精灯的使用酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。()酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的3也不应少于/4。（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。2.用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能

8、间接加热的仪器是-烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是-试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是-试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶写出下列仪器的名称: B C D E F_ G_.给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂;给试管里药物加热时，应先使试管均匀受热预热,然后对准药物部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/,试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。考点4仪器的洗涤(1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入

9、指定的容器中(2）玻璃仪器洗涤干净的原则：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（）玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(N2O3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。(4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。第二章我们周边的空气知识点梳理:1.空气的成分和构成空气是一种混合物,按体积计算,空气中氮气含量最多,占7%，另一方面为氧气,占1，再次为稀有气体，占094%，二氧化碳占.03%。(氧气、氮气、二氧化碳为纯净物，稀有气体为混合物,它由He、e、Ar、r、X等气体构成。氮气和稀有气体的

10、化学性质很不活泼,特别是稀有气体,几乎不与其她物质发生化学反映。)（）空气中氧气含量的测定:、实验装置图:如右图、实验环节：检查装置的气密性；集气瓶内装入少量的水,再把剩余的容积提成五等份,并用橡皮筋做上记号;点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧;红磷燃烧停止,瓶内温度减少,白烟消失后打开弹簧夹。c、现象：红磷燃烧时产生大量的白烟;打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的15。d、结论：空气中氧气约占/5。e、讨论: 液面上升不不小于/5因素：装置漏气，红磷量局限性，未冷却完全能否用铁、铝替代红磷?不能因素：铁、铝不能在空气中燃烧（2)空气污染的危害、保护

11、：危害:严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量检测,改善环境状况，使用清洁能源,工厂的废气经解决后才干排放,积极植树、造林、种草等。（3)空气质量的检测:空气质量可划分为五个级别,空气质量的级别越高，质量越差。目前国内计入空气的首要污染物有:可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮。（4）常用气体的用途：氧气:供呼吸（如潜水、医疗急救）;支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料（硝酸、化肥)、液氮冷冻稀有气体(He、N、Ar、K、Xe等的总称）:保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术2.氧气（1)氧气的

12、性质氧气的物理性质：一般状况下,氧气为无色、无味的气体。原则状况下，密度为.42/L，比空气略大（空气为1.93g/)。难溶于水,室温下，1水中约能溶解3mlO2。在11kPa时，氧气在-183变成蓝色液体,-21时，变成淡蓝色的雪花状固体。氧气的化学性质 :具有氧化性,氧气的助燃性是其氧化性的一种体现氧气与下列物质反映现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出单薄的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体物质现象镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4)石

13、蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:避免溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(2)氧气的工业制法:工业上制取氧气：用空气作原料,从空气中分离出氧气(3）氧气的实验室制法实验原理:3基本概念（1）纯净物和混合物 纯净物是由一种物质构成的;混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质互相间没有发生化学反映,各物质都保持本来的性质。纯净物和混合物的比较:从定义上来说：纯净物是由一种物质构成的,混合物是由两种或多种物质混合而成的从特性上来说:纯净物有固定的构成和性质,如熔点、沸点等；可以用符号表达;混合物没

14、有固定的构成和性质，如熔点、沸点等;不能用符号表达(2)催化剂（触媒):催化剂和催化作用:可以变化其他物质化学反映的速率、而自身的质量和化学性质在反映前后保持不变的物质称为催化剂。在化学反映中催化剂起着催化作用。同一种物质在某个反映中是催化剂，在另一种反映中就不一定起催化作用，如Mn2是H2O2、KClO3分解反映的催化剂，但在MnO4分解反映中是生成物。同一种化学反映，可以用不同的物质作催化剂,如H2O分解反映可以用n、Fe23甚至红砖粉作催化剂。（）化合反映:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反映。分解反映:由一种物质生成两种或两种以上其她物质的反映。(4）氧化反映：物质与氧(氧元素）发

15、生的反映。 剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点:都是氧化反映 都放热不同点：剧烈氧化如燃烧时发光,而缓慢氧化不发光,在一定条件下缓慢氧化可转成剧烈氧化，如:白磷自燃。重难点例题解析:1.空气的成分和构成例1.根据下列现象阐明空气中有哪些成分？(1)燃着的蜡烛放在密闭的玻璃钟罩中,能燃烧一会儿，阐明空气中有 （2）冬天室内的玻璃窗上常有水珠浮现，阐明空气中有 (3）空气是生产氮肥的原料,阐明空气中有 (4)澄清的石灰水敞口放置一段时间后变混浊,阐明空气中有 简析:本题以实验现象为知识载体，考察学生对空气成分的结识，密闭钟罩中有空气，蜡烛能在钟罩中燃烧,阐明空气中有

16、氧气;冬天室内玻璃窗上浮现水珠,阐明空气中有水蒸气，这是由于水蒸气遇冷凝结成水珠；空气中的氮气常用作制氮肥的原料；澄清石灰水放置在空气中变混浊,是由二氧化碳引起的。答案:（1)氧气 (2)水蒸气 (3)氮气 （）二氧化碳第三章自然界的水考点一 水的构成通电分解2OH2O2水是由氢元素和氧元素构成考点二 水的净化、水的净化 水的净化效果由低到高的是、(均为物理措施）,净化效果最佳的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。2、硬水与软水 (1)定义硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（）鉴别措施:用，泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 （）硬水软化

17、的措施：、水的污染（1)水资源:地球表面71%被水覆盖，但供人类运用的淡水不不小于1%(2）水污染 工业“三废”(废渣、废液、废气）;农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放 (）爱惜水资源：节省用水,避免水体污染 考点三 氢气 1、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度最小的气体2、化学性质： (1）可燃性 2H2+2=2HO现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生【注】氢气与空气或氧气混合燃烧会发生爆炸点燃前，一定要措施:用拇指堵住试管口,接近火焰,移开拇指点火,如果听到锋利的爆鸣声，阐明氢气不纯,如果听到轻微的声音，阐明氢气己纯。（2）还原性 氢气 +金属氧化物金属水3、用途:高能燃料

18、充灌气球;制盐酸；冶炼金属考点四 分子与原子、分子的性质:（1）分子不断运动；（2）分子间有间隙;（3)同种物质的分子性质相似,不同种物质的分子性质不同;(4)物理变化时，分子没有发生变化;化学变化时，分子发生变化。、化学反映的实质:在化学反映中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。第四章 物质构成的奥秘考点1 原子的构成构成原子的粒子质子:一种质子带一种单位的正电荷原子核、中子：不带电电子:一种电子带一种单位的负电荷在原子里，核电荷数质子数=核外电子数，原子不显电性。考点2 相对原子质量相对原子质量的原则:碳2原子质量的1/12。体现式:Ar=其她原子的质量/（碳-1的质量2）原子的质量重

19、要集中在原子核上，相对原子质量质子数+中子数考点3 元素元素的定义:具有相似核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数)。地壳中含量列前四位的元素(质量分数）：氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素（非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点 元素符号元素符号:用元素的拉丁文名称的第一种大写字母来元素。书写:由一种字母表达的元素符号要大写，如:H、O、S、C、P等。由两个字母表达的元素符号,第一种字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如：Ca、Mg、Zn等。元素符号表达的意义：表达一种元素；表达这种元

20、素的一种原子。注意:元素只讲种类,不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。考点5 物质构成、构成的描述物质由元素构成：如水是由氢元素和氧元素构成的。物质由粒子(分子、原子、离子）构成。分子是由原子构成的:如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一种氧原子构成的。考点6 元素周期表简介 原素周期表的构造原子序数、元素符号（核电荷数)、元素名称、相对原子质量周期表每一横行叫做一种周期,共有7个周期。周期表每一种纵行叫做一族,共有16个族（8、9、0三个纵行共同构成一种族）。元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论根据；由于在元素周期表中位置越接近的元素

21、,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点7 核外电子的分层排布电子排布分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过个;最外层不超过8个。原子构造示意图: 义：（以镁原子构造示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个)相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8(氦为2）的构造称为稳定构造。原子、阳离子、阴离子的判断: 原子：质子数核外电子

22、数 阴离子:质子数ZnFeC反映类型:置换反映：由一种单质与一种化合物反映，生成另一种单质与另一种化合物的反映 ABCAC+B三、 金属与盐溶液反映实验铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象:铝丝表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色变成无色2Al+uSO4= Al2(O4)3+u实验2铜丝浸入硝酸银溶液中现象:铜丝表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色逐渐变成蓝色u+2AgN3 Cu(NO3)+2Ag实验3把锌片放入硫酸铜溶液中现象：锌片表面有红色物质析出。实验铜丝放入硫酸锌溶液中现象:放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。得出结论金属+金属化合物新金属化合物+新金属铜、银、锌的活动性大小的顺序为:ZnCuAg四 金

23、属活动性顺序金属活动性顺序:K Ca Na Mg A ZnFe Sn b Hg Ag Pu金属活动性由强逐渐削弱应用：在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不是氢原子）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于背面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、C、N除外) 。课题3:金属资源的运用和保护一、金属资源的存在形式1、单质(少数 如:Au、Ag等) 化合物(多数 如：Fe、C、Al等)、常用的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。 赤铁矿(Fe2O)等二、铁的冶炼、原料:焦炭、石灰石、铁矿石2、原理:在高温下,

24、运用焦炭与氧气反映生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来3、重要设备:高炉、一氧化碳还原氧化铁的实验三、金属资源保护现象分析结论生锈铁既与水接触,又与氧气接触在水、氧气同步存在的环境中铁能生锈不生锈铁只与水接触不生锈铁只与氧气接触铁制品的防护措施避免铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件：隔绝空气隔绝水2、金属资源保护避免金属腐蚀回收和运用废旧金属第九章 溶液课题1 溶液的形成一、 溶液、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体，液体，气体。溶剂：能溶解其她物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂,常用的尚有汽油,酒精、溶液的特性均一性

25、：指溶液形成后来，溶液里各部分的构成、性质完全相似。如溶液中各部分的浓度,安度，颜色等完全同样。稳定性:指外界条件不变时溶液长期旋转,溶质不会从溶液里分离出来。3、溶液中溶质和溶剂的鉴定l 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂l 当两种液体互相溶解时，量多的叫溶剂,量少的叫溶质。但当其中一种液体是水时，不管水量多与少，一般把水叫做溶剂。l 一般不指明溶剂的溶液,一般是水溶液4、溶液的用途l 在溶液中进行的化学反映比较快，有些产品的反映在溶液中进行缩短了生产周期l 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。植物吸取的养料必须是溶液,医疗上用的多种注射液也都是溶液。二、 浊液（悬浊

26、液和乳浊液) 相溶的物质可以形成溶液,而不相溶的可以形成浊液。油与水不相溶,用力振荡后也只能得到乳状的液体,这种液体也不稳定,通过静置,植物油逐渐浮起来,又分为上下两层 小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液乳化现象:在乳浊液中加入洗涤剂后来,油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂,制止小液滴互相凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不汇集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。三、 溶解过程中的热现象溶质在溶解过程中发生了两种变化:一种是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，

27、这一过程吸取热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）,这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程中吸取或放出的热量不同,这就使得溶液的温度发生变化。如果溶质的扩散过程中吸取的热量水合过程中放出的热量，溶液的温度减少。如NH4N3；如果溶质的扩散过程中吸取的热量水合过程中放出的热量，溶液的温度升高,如果NaOH, 2SO4课题2溶解度一、 饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液:在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时所得到的溶液,是该溶质的饱和溶液。、不饱和溶液:在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶

28、液。二、饱和溶液和不饱和溶液的互相转化 饱和溶液不饱和溶液:加入溶剂；升高温度不饱和溶液饱和溶液：增长溶质;减少温度；蒸发溶剂三、固体物质的溶解度1、定义:在一定温度下,某固态物质在00g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。2、影响固体物质溶解度的因素内部因素:溶质和溶剂自身的性质。外部因素：温度四、溶解度曲线 、课本曲线图2、表达的意义：l 某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的状况l 每一种点表达该溶质在某温度下的溶解度,溶液必然是饱和溶液l 在溶解度曲线下方的点,表达溶液是不饱和溶液;在溶解度曲线上方的点，表达溶液是过饱和溶液。l 大多数固体物质的

29、溶解度随温度升高而增大，随温度升高溶解度变化大的在曲线上体现为坡度较陡，而随温度升高溶解度变化小的在曲线上体现为坡度平缓l a(OH)2的溶解度随温度的升高而减少五、气体的溶解度 1、定义:压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在体积的水里达到饱和状态时的气体体积。 2、影响气体溶解度的因素：l 温度:在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小l 压强：在温度不变的条件下,压强越大,气体溶解度越大。六、结晶 1、定义:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。析出晶体后的溶液叫线液,母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。 2、结晶的措施:l 蒸发结晶:合用

30、于固体溶解度爱温度影响不大的物质l 除温结晶：合用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。七、食盐的提纯课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义:溶质质量与溶液质量之比2、溶质质量分数在计算时注意的几点：l 所指的溶液既可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液,也可以是浓溶液。l 由于溶液的构成是指溶质在溶解度的范畴内,因此物质的质量分数只能在一定范畴内才故意义。例如，0时的Nal的溶解度为36g，因此在0时NaCl水溶液最大质量分数不能超过5%。l 溶质的质量分数是质量的比值，因此与温度无关。二、溶质质量分数的计算 1、计算公式:溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*1

31、00% 、溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变 3、溶液增浓的问题：l 向原溶液中添加溶质l 将原溶液蒸发掉部分溶剂l 与浓溶液混合4、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算三、配制一定质量的溶质质量分数的溶液 1、计算 2、称量或量取 、溶解 4、装瓶第十章 酸和碱一、酸、碱、盐的构成酸:电离时生成的阳离子所有是H+离子的化合物 （构成:+酸根离子)如:硝酸(HNO)碱:电离时生成的阴离子所有是OH离子的化合物(金属离子+OH-）如:氢氧化钠NaH盐：电离时生成了金属离子和酸根离子的化合物 (金属离子酸根离子）如:氯化钠l酸、碱、盐的水溶液可以导电(因素:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳

32、离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性 强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中具有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油、酸的通性（具有通性的因素：酸电离时所生成的阳离子所有是H）（1）与酸碱批示剂的反映： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（)金属 + 酸 盐 氢气条件:氢前,硝酸除外。(3)碱性氧化物 + 酸 盐+ 水 条件：无条件。（4）碱 酸 盐 水条件:无条件。（5）盐+ 酸 另一种

33、盐+ 另一种酸条件:反映物都可溶,生成物有沉淀。3、三种离子的检查试剂现象Cl-AgN3及NO3有白色沉淀生成-a(N3)2及NO3H及BCl2有白色沉淀生成O3-Cl及石灰水生成气体,石灰水变浑浊三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(O)2+Na2C3=CaCO3+2NaOHO+H2O=(OH）2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料:制肥皂、造纸清除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业:改良酸性土壤、配波尔多液建筑:2、碱的通性(具有通性的因素:电离时所生成的阴离子所有是OH-)(1)碱溶液与酸碱批示剂的反映: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2）酸性氧化物+碱 盐+水条件:碱可溶(3)酸+碱 盐+水条件:无条件（4)