离子反应导学案

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1、第二节 离子反映教学目的:1、能辨别常用的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、懂得离子反映的实质和离子反映发生的条件、学会用离子方程式表达溶液中的离子反映重、难点:离子反映的概念、实质、发生条件 会用离子方程式表达溶液中的离子反映能力培养:进一步提高自己的自学能力、实验探究能力；培养自己的合伙意识教法选择：探究式等教具使用:实验、多媒体课件第一学时预习案一、电解质和非电解质根据初三所学知识,哪些物质在什么状况下可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么措施检查这些物质与否电离？它们电离过程可用什么式子表达？分析得出电解质的概念。电解质:在_或_可以导电的_。非电解质:在_或_不可以导电的_。电解

2、质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。电解质溶液的导电能力：离子浓度越大，离子的电荷数越多，导电能力越强。讨论:下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质?Cl2 碘水 Nal溶液 熔融的l 液氨 氨水 稀硫酸 C 阐明:a： 电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。b: 电离是电解质溶液导电的前提。c： 能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质自身不一定能导电，如食盐晶体。d: 有些化合物的水溶液能导电,但由于这些化合物在水中或融化状态下自身不能电离,故也不是电解质。如S2、SO3、NH3、2等,它们的水溶液都能导电,是由于跟水反映生成了电解质，它们自身都不是

3、电解质。e： 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 探究案二、强电解质与弱电解质实验:浓度相似的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验,接通 电源,观测实验现象并分析。（1)化合物导电性实验：比 较H Cl、H2SO4、NOH、NaClCHH、C61O6实验装置实验条件水溶液或熔融状态下通再了直流电实验现象水溶液都能导电；熔融状态下H Cl、HO不导电，Na、Na导电水溶液都不导电;熔融状态下都不导电实验分析水溶液中都能电离出自由移动的离子；熔融状态下H l、H2S4不电离，aH、aCl能电离出自由移动的离子。水溶

4、液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子。实验结论电解质非电解质(2）导电性强弱测定实验:按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下的HC、CH3OH、NOH、Na、H3H2O五溶液分别倒在烧杯中，接通电源，观测灯泡发光的明亮程度。现象： Cl、NaOH、aCl灯泡亮度相似 ,H3C、NH3H2O 灯泡亮度相似 ；且Cl、NaO、aCl灯泡亮度比CHOH、NHH2O 强。结论:离子所带电荷数相似时，溶液的导电性与离子浓度成正比,与离子种类无关; Cl、NH、NCl易电离,溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质”CHCH、N3O不易电离,溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质”。结论:强电解

5、质:在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质。2、强、弱电解质比较强电解质弱电解质电离限度所有部分溶液里溶质粒子离子离子 分子相似条件下导电性强弱物质类别强酸、 强碱、大多数盐类 弱酸、弱碱、水举例:强电解质: 强酸:HCl、H2S4、HNO3强碱：NaOH、OH、Ba（O) 大多数盐类NC、BSO弱电解质:弱酸 HCO3 醋酸（C3COOH）弱碱:NH3.2水、电离方程式：CH3COOH H3COO- + H NHH2 NH4+ OH HO H+ OH-NOH=Na+ OKH=K+ OHBa(H) =a2+ + 2OH-KSO4的电离方程式KHSO4 = K+ +

6、 H+ SO42KH4（熔融) =K+ + 4-酸、碱、盐的概念:酸：电离时生成的阳离子所有是H+的化合物碱:电离时生成的阴离子所有是H的化合物盐:电离时能生成金属阳离子（或铵根离子)和酸根离子的化合物练一()下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ),非电解质的是( ）、K B、乙醇 C、氨水D、蔗糖 E、 、硫酸氢钠G、NH3H2O H、液氯 、O2 J、硝酸 K、NaO ()下列电离方程式错误的是( )、l2(SO4)3=2+3S42-B、H3H2O =NH+OH-、aCO3Na+HCO32D、2SO4SO42（3）下列论述对的的是( )A、Nal在电流的作用下电离出a、Cl

7、B、溶于水后电离出H+的化合物是酸C、l溶于水能导电,但液态HC不导电、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多(4)把.5ol的aOH固体分别加入下列0ml溶液中,溶液的导电能力变化不大的是（ )、自来水 B、0.molL盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.mol/LNH4Cl溶液训练案一、选择题(每题有或2个对的答案)1. 下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是（ ) A. l2晶体B. aC溶液 C. 液态氯化氢 D.熔融的OH2 下面有关电解质电离的论述对的的是( )A. CaO在水中溶解度很小，其导电能力很弱,因此 CO3是弱电解质B. C

8、aC3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO所有电离,因此 CaCO是强电解质. 氯气和氨气的水溶液导电性都较好,因此它们是强电解质. 水难电离，纯水几乎不导电,水是非电解质. 下列物质中,导电性能最差的是（ ). 石墨棒B. 盐酸溶液C. 熔融的氢氧化钠D固体氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电,但其自身属于非电解质的是（ ） . 乙酸B. 酒精. 食盐D氨气5 对的书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ） 离子数目相等 粒子总数相等 原子数目相等 阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 分子数目相等 各元素原子数目相等. 只有. 只有C只有D. 只有6. 向饱和石灰水中不

9、断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) .由弱变强B由强变弱C. 由强变弱，再变强D. 由弱变强,再变弱7. 下列各组中的离子,互相间不发生离子反映的是( ) . Na、M2、Cl-、OH-B H+、2+、CO3-、O3-C. u2、K 、SO42-、NO-.Na+、HO-、OH-、Ca2+8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时,人体就要浮现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ )A. Mg+B. a2C.Fe 3 D. Na9 下列离子方程式中对的的是（ ) 稀硫酸滴在铜片上： 2H+ Cu2 H2 硫酸钠与氯

10、化钡溶液混和:SO42- +Ba2= BaO4C 硝酸滴在石灰石上:CaC3 2H=Ca H2CO. 氧化铜与硫酸混和:Cu SO42-= CO410.下列论述对的的是（ )A.NOH 溶液能导电，因此 aOH 溶液是电解质B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电,因此HC 是电解质D C2 的水溶液能导电,因此C 是电解质第二学时预习案一、离子反映1离子反映：有离子参与或生成的化学反映。2离子方程式：用实际参与反映的离子符号表达离子反映的式子。使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表达离子方程式的书写环节写：依反映事实写出反映的化学方程式（基本)

11、改:仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号;其他的(单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等)仍用化学式表达。(核心)删:删去方程式两边不参与反映的离子,并使方程式中系数为最简整数比。(途径)查：根据质量守恒和电量守恒,检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数与否相等。（保证）以盐酸和氢氧化钠反映;硫酸与氢氧化钾反映为例解说离子方程式的书写环节。练习：写出下列反映的离子方程式1盐酸与氢氧化钾反映大理石与盐酸反映3、盐酸和氨水反映4、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反映5、碘化钾溶液和氯气反映讨论1:以 NaO 溶液与盐酸的反映和 H 溶液与硫酸的反映为例，分析中和反映的实质。H+O-=H2O思考:下

12、列各反映中,能用离子方程式 +OH=H2O 表达的是（ ）、硫酸溶液和氢氧化钾溶液反映B、盐酸和氨水反映C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反映D、碳酸溶液和石灰水反映离子方程式的意义:揭示了离子反映的实质表达同一类型的反映探究案二、离子方程式的书写（1)离子反映是在溶液中或熔融状态时进行时反映,凡非溶液中进行的反映一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参与的反映，不能写离子方程式。如 H4l固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反映，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+ a()2(固)Cl2+2HO N3(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;弱酸(HF

13、、S、H、2S03等)、弱碱(如NHH）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaC03、a、FS、PbS、04，e(O)3等）必须写化学式。如:C2-=O32-2OC03+H=C2+H2+Ca+(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如HS03溶液和稀硫酸反映:HSO3-+H=SO2+H2()对于微溶物的解决有三种状况；在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表达。如N2S04溶液中加入ANO,溶液:2Ag+SO2-=Ag2S04当反映物里有微溶物处在溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如0气体通人澄清石灰水中：CO2+C2+O=CaCO3+H2当反映物里有微溶物

14、处在悬浊液或固态时,应写成化学式。如在石灰乳中加入N2C3溶液：Ca（）2CO32-CaCO+H2O。(）操作顺序或反映物相对量不同步离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(H03)溶液此时Ca(HCO3)2过量,有CaHO-+OH-aCO3H2O少量a(HC03)溶液滴人烧碱溶液(此时NaO过量)，有Ca2+2OH+CO3-=CaO+CO32-2O练二：写出下列反映的离子方程式铁与稀硫酸碳酸钙与盐酸钠与水澄清石灰水与硝酸小苏打溶液与苛性钠溶液硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液氢氧化铜与硫酸CO通入澄清石灰水训练案实战演习一、选择题（每题有一种或两个选项符合题意)（双项)下列各组离子,在强碱性溶液中可以

15、大量共存的是 A、lO2、-、 S- BNa、+、N4+、Ba2+.Br-、2-、Cl-、O32 D.SO32-、N3、O42-、C3-下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 a2 l S4 B N4 Al+ S42C + AlO2 NO3 H- D H+l CH3CO- NO33在具有-且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是 AN+、C2、r-、C- B.Al2、K、NH、+C.K+、Na、NO3-、H+ D.K+、S2-、S42、H4.下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe+、CI-、Na+、S

16、O4- . Al3+、+、32、NO-C Ag+、Na+、SO42、O3 D A2-、CO32-、K、Na+5某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 A.Al3NH4+ SO4- I- B.Na+ Mg2+ C- NO3-K N AlO2- Cl D.F2+ K+ N Cl6、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存（ ) A、+、M、NO3-、H- B、Mg、a+、O3、O2- C、+、H+、Cl-、CO- D、Na、Mn4-、C-、O-（双项)在P1无色透明溶液中,能大量共存是（ ) A、Al3、A、O-、Cl- 、2+、 NH4+、l- 、N3- C、B+、K+、S2 、C- D、M

17、g2+ 、a、NO3- 、SO2-8（双项)在H=10的溶液中，可大量共存的是（ ) A、Na+、K、2- 、- B、Al3、Mg2+、S42- 、Cl- 、+、K+、NO3-、F3+ D、Na、+、SO4-、S2-9、 在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀( ）A、a+、a2+、O2 、Cl- B、K、AO2-、NO3-、OH- C、H4+、Al3+、SO42 、H+、H3O-、N3课外自学1.离子共存问题（1)“不共存”状况归纳离子不共存条件生成难溶物或微溶物;生成气体或挥发性物质；生成难电离物质;发生氧化还原反映。离子之间互相结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS0、CaS0、H

18、2i3、Ca(OH)、MgS03、Mg03、 Pbl2、2S、AS04等。离子之间互相结合呈气体逸出时不能大量共存,如:H+与S2-、HC-、SO3、HSO3-和O与NH4等,由于逸出HS、C、02、H3等气体或S2-变成S-，O32-变成HCO3而不能大量共存。离子之间互相结合成弱电解质时不能大量共存。如：H与CH3OO、OH-、O43等离子,由于生成 COH、20、HPO42、2P-、H3P04而不能大量共存。离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如A与AlO2、Fe3+与C3-、A3与S、S2、HC3、CO32等离子。离子之间发生氧化还原反映时不能大量共存,如：e3与S-、

19、F+与I-等。离子之间互相结合成络离子时不能大量共存。如e3+与SN生成Fe(SCN）2+,g、NH4+、OH生成Ag（NH)2，F+与CH5O也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在状况的归纳。某些弱碱金屑阳离子，如：Zn+、e3、e2+、 u2+、Al、NH+、Pb+、Ag+等。在水溶液中发生水解,有OH-则增进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中）大量共存，不能与OH（在碱性溶液中)共存。但有O存在时的酸性溶液， Fe等还原性离子不与之共存。某些弱酸的酸式酸根离子,如HC3、HS等可和酸发生反映，由于自身是酸式酸根，故又可与碱反映,故此类离子与H+和H-都不能共

20、存。某些弱酸的阴离子,如:CH3COO-、S2-、O32-、PO43-、AlO2-、O32-、lO-、SiO3等离子在水溶液中发生水解,有则增进其水解,生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。因此这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br-、-、SO2-、NO3、K、Na+等离子，由于在水溶液中不发生水解，因此不管在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但42与B2+不共存。某些络离子，如Ag(NH3）2+,它们的配位体能与H结合成NH3Ag(3)+2H=Ag+ 2NH4+,因此，它们只能存在于碱性溶液中，即可与

21、O-共存，而不能与H+共存。分析:“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离状况等1、注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息,克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考察离子方程式的目的重要是理解考生使用化学用语的精确限度和纯熟限度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考察的化学反映均为中学化学教材中的基本反映，错因大都属于化学式能否拆分、解决不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反映等。(2)所波及的化学反映类型以复分解反映、溶液中的氧化还原反映为主。某些重要的离子反映方程式，在历年考卷中多次反复。2、 离子方

22、程式正误判断规律（八“看”）看离子反映与否符合客观事实，不可主观臆造产物及反映。看“=”“”“”“”等与否对的。看表达各物质的化学式与否对的。如HC3-不能写成CO3+H+看与否漏掉离子反映。看电荷与否守衡。看反映物或产物的配比与否对的。看与否符合题设条件及规定。看物料与否守衡。3 例题精讲例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是: AK+、A+、NO3-、Cl- B.Ba2、a、CO2、OH- Mg+、a2、OH、O3- DH+、+、C32、O42- E.3、Fe3、S42-、 .、H、N、O-解析:A组中:g+C-=gCl B组中,2+CO32-=aO3 C组中,Mg2+2O-=g(O

23、H）2 D组中，HO2-CO2+E组中,多种离子能在溶液中大量共存。F组中,N4与-能生成难电离的弱电解质N32O，甚至有气体逸出。N-H3H2O或NH4OH-=NH3H2O 答案:例2在pH=的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是： A.Al3+、Ag+、NO、I B.2、NH4+、O3、C C.H4、+、B D.Zn2、a+、NO-、S42解析:题目给出两个重要条件:H1(即酸性）和无色透明,并规定找出不能大量共存的离子组。选项A中A与I-不能共存，生成黄色的Ag不溶于NO3（H和NO3）,Al3+、3-、H都为无色，符合题意。选项B、中的各离子虽都是无色的,但能共存于酸性溶液中,不符合

24、题意。选项C中各离子可以共存，且为无色，但2与H+不能大量共存，因此C也符合题意。 答案:A、C例下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是： AK+、Na+、SO3-、l- .Na、Ba+、AO2-、NO3- C.NH4、Cl、NO3 D.K、N、ClO-、-解析:A中HSO-+H=S3-+H2O 中N4+=NH3H2OD中ClO具有强氧化性,具有还原性,发生氧化还原反映 答案:B例4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO-、N3、 (2）K、NH+、CO3-、- (3）32、SO4- 、Cl-、O- ()Fe3+、Cu2+、SO4 、Cl- (5)H+、K、O2、SO3

25、- (6)C2+、Na、SO4- 、CO32 A(1）和（） B（3)和(4) C（）和(5) D.(1)和(4)解析：一般组合选择题需对题干及各项逐个分析,选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故lO-与不能大量共存，发生反映:HCl-O，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸（NO3-、)都能与I(具有还原性)发生氧化还原反映,因此该组不合题意,但凡含(1)的选项即A和D都不对的,可以排除。（)中因发生：N+OH-NH3H2O，HCO3-+H=CH2而不能大量共存，由此排除,对的答案为B。其中（）和（4）这两组离子在水溶液中能大量共存。本

26、题波及的组合(5)也不能大量共存,由于发生:H+lO2-+OAl(O)，H+HSOSO2+H2O而不能大量共存。组合(6)中因C2+OaCO析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例5下列各组离子,可以在溶液中大量共存的是: ANa+、Al3、NO3、AlO BNa+、Ca2、HCO3-、HSO4- C.Cu2+、K、O3-、H- D.O32-、Na+、H+、SO42 E.e、Cl-、CN、K FFe3+、NH4、C-、NO3 G.e2+、Cl-、O3-、H H.Na、Al3+、SO2-、C3解析：解本题的核心在于熟悉离子反映、盐类水解、氧化还原反映的规律以及某些特殊离子的存在条件与否由于其他离子的

27、存在而遭破坏。下列各组离子，由于发生下列反映不能大量共存。A组：l332-+6H2O=4Al(OH)3B组：HO-SO4-=H2OCO2S42- C组：COH-=u(H)2 D组：SO2-+2H+=SO2H2O E组:Fe3+SNe(SN）3 G组：3F2NO3-4=Fe3+O+22 H组:A3+3CO3-A(O)33CO F组：能大量共存 答案：例6下列离子方程式对的的是AAlCl3溶液中加入过量氨水：l3+3NH3H2Al()3+3H4;BC6H5ON溶液中通入少量C:2C6HO-+CH2O2C6H5OH+ 32；C.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2=B22l-；DM(HC

28、O3)2溶液中加入足量NOH溶液:Mg2+2HCO3-+4OHMg(OH)2+2C2+2HO解析:中不管C2多少，均得3-；C中应先氧化Fe2+。 答案：、D例7下列离子方程式对的的是A向aSO4溶液中逐滴加入Ba(H)2溶液,至沉淀完全:2H+SO2-+Ba2+-=aS4+2H2OB.碳酸钠与醋酸溶液反映:CO32+2H3OH=CO+2CH3C-+H2C将2L氯化铁饱和溶液加入到20 沸水中:Fe+HOF(OH）3（胶体)3HD.氢氧化铁与氢碘酸中和:F(OH)3+3e3+3H2解析:A应为H+SO42-+Ba2+H-=BO4+H2O;D中氢碘酸有还原性，要还原3价的铁：(OH)36+2I-

29、=F2+I2+6H2答案：B、C例8下列离子方程式对的的是等物质的量浓度的(O）溶液与明矾溶液以体积比比2混合 3Ba26O+l3SO4=3BaO4+Al（OH)B.Fe(OH)2溶于稀硝酸中e（H)2=Fe2+32C.H28O中投入Na2O2固体 182O-=4H-+8OD.uCl2溶液中加入2溶液 C2+2H2O=C(OH)2+H2解析:B中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁:3Fe(H）+10H+O33Fe3+N+8H2；C应为2H2182 Na22 Na H+2 a 18O2;D应为Cu+S2-=Cu 答案：A例9下列离子方程式的书写对的的是A.固体与稀NO3溶液混合 FeSH+=2Fe2

30、+H2SNHHSO溶液中加入足量a(O)2溶液 H+SO42-2+OH=BaO4+H2OC.a(ClO）2溶液中通入足量的O2气体 Ca2+2COCO2+H2CaO32lOD等浓度等体积的a(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca2H2PO4-O-CaP42O解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+价的铁和-2价的硫；B应为NH4+H+O2-+a+2OH=BO4+NH3H2O+H2O中CO2足量应生成HC。答案:D例0下列离子方程式书写对的的是.将少量SO气体通入NaCO溶液中 SO2+2ClO-O=O32+2ClB.向HSO溶液中加入Ba(O)2溶液至所得溶液的pH7Ba+H+2H+SO2BaSO4+2HOC.向a(HCO3)2溶液中滴入过量的NaH溶液 Ca2+ HC3+2OH-=aO3+CO2-+2HOD.12m(.P)C2通入10m1mol/L的Fer2溶液中 2Fe2+4Br+3l=2Fe3+6C+22解析：A中SO3-要被HClO氧化；中Cl2少仅氧化F2+ 答案：B、C