盐类水解方程式书写

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1、一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：（1)一般来说盐类水解的限度不大，是中和反映的逆反映,由于中和反映趋于完毕，因此盐类的水解反映是单薄的,盐类水解的离子方程式一般不写“=”,而是写“”。由于盐类的水解限度一般都很小,一般不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“”或“”的气标,也不把生成物(如HO、HCO3等)写成其分解产物的形式。(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,且以第一步水解为主,例如Na2C3的水解:第一步:CO32-+ 2CO3OH-、第二步:HCO+ 2OH2O+ O。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如e+ 的水解：Fe3+ + H2Fe(H

2、) + 3H+。（3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如:HO3-、HPO2-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性;S-、H2P4在溶液中以电离为主,其溶液显酸性。（4） 能发生双水解的离子组,一般来说水解都比较彻底,由于不形成水解平衡,书写时生成物浮现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“”、“”符号,中间用“=”连接,如NHO3溶液与Al2（SO4)3溶液混合:A3+ 3CO3= Al(OH)3+ 3CO2，和此类似的尚有：Al3+ 与2、HC、S2、H、SiO32-、AlO2；Fe3+ 与CO-、HO3-、SO32、AlO2-

3、;NH4 与iO32-、lO2-等。注意一定要运用电荷守恒将其配平,看反映物中与否需要加水。二、盐类水解的应用（1)分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相似浓度的N2C、aHCO3溶液均显碱性，且碱性Na2ONaHCO3。(2）配制某些能水解的盐溶液时要避免水解，如配制Cl3溶液时,要向该溶液中加入适量的盐酸。（3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体产生，如将镁条放入H4l溶液中会有H2放出。（4)热的纯碱溶液有较好的去污能力,是由于升高温度增进盐类的水解，使纯碱溶液的碱性增强,加速了油污的水解,故热额纯碱溶液去油污的效果更好。(5）明矾净水,将明矾溶于水能生成胶状的氢氧化铝，

4、能吸附水里水里悬浮的杂质,并形成沉淀使水澄清。（）泡沫灭火器的原理就是运用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用,如饱和的硫酸铝溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为:Al3+ 3HO3-= (OH)3 CO2，现象为白色沉淀和大量的气泡产生,由于CO2的存在故可起到灭火作用。(7)铵态氮肥使用时不适宜与草木灰混合使用，由于草木灰中重要具有KO3，其水解显碱性，与铵盐中的NH4反映。(8)判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解，能发生双水解的离子不能大量共存。（9） 分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的因素,如lCl3溶液蒸干灼烧得到的是A2而不是AC3固体。酸性强弱排序HCO4H

5、IHBrH2SO4HClHO3HNO（以上为强酸)HC2O4（草酸)H2S3H3POCOCOOH(丙酮酸）HNO2(以上为中强酸)HFOOHCH6(乳酸)65COOH(苯甲酸）CH=H-CO(丙烯酸)CH3COOH2H5COH(丙酸）CH33COOH(油酸）C17H5COH(硬脂酸）23HSHCOH3BO3HSi3C6HH（苯酚)HCO练习例浓度为0.o/的8种溶液：HO32SO4HCH (O)2 NaO CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号)_.【解析】相似的物质的量浓度的多种电解溶液的pH值大小比较有如下一般规律:（）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶

6、液,其pH值的关系一般是:二元强酸一元强酸弱酸水解显酸性的盐溶液.(2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是:二元强碱一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。(3）强酸弱碱盐,碱越丝状,水溶液酸性越强;弱酸强碱盐,酸越弱，溶液碱性越强。（4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的p关系是：以PO4为例:H3PO4NaH2PNHPO4H+OHS422A3+OH+CO422KAl3+OH +DSO42OH+l3+H+解析：明矾为KAl(SO4)212H2O,溶于水店,K+,42均不水解,但Al3+要水解，故+Al，溶液呈酸性，结合该盐的构成，可知C对的，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方

7、程式为:O42K+3Al3H故错误。例.一般泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时,倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1）产生此现象的离子方程式是_.（）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的重要因素是_(3)一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠，是由于_。解析:（1)Al3与O3发生双水解反映。3+HC=Al(H）+3CO（2）l2（SO4)溶液因水解呈酸性,含腐蚀铁铜, Al3+H2O A（O）3+H+ Fe+F2+H ()与酸反映返率NaHCO3a2CO3;产生等量CO2时，消耗+量:Na2CNaHO3；等质量的aCO、a2CO

8、分别与足量3+反映，生成C量NHONaCO例6.碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是_因素是_。Kal(S)2溶液蒸干得到的固体物质是_,因素是_。碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_,因素是_。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_,因素是_。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，因素是_。盐酸与硫酸各1m/的混合酸10mL,加热浓缩至mL，最后的溶液为_,原因是_。解析:本题波及的知识范畴较广,除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。K2CO3，因素是尽管加热过程增进水解，但生成的KHCO3和KH反映后又生成K2C。 KAl（SO4)2HO,因素是尽管Al3+水解,但由于HS为难挥发酸,最后仍然

9、为结晶水合物。注意湿度过度,会脱去结晶水。BaO3 a2(HCO3)2 BO3+H2Na2O，2Na2O3+O2=2N2SO4Al（OH)， 加热,使Hl挥发，增进水解进行究竟H2SO溶液，HCl挥发.实战演习一、选择题.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则此溶液中c(HCO)c(Na) B.c(HO)(Na） Cc(HOO)=c(Na+) D无法拟定c（HCO)与c(+）的关系.在常温下1 m p=0的KOH溶液中，加入=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反映前后体积不变)，则对反映后溶液的论述对的的是.c(）=c（K).c（H+)(OH-)c（+)c（HX)c（H)

10、(OH-）C.c(）c（X）=2(+）D.若混合液呈碱性，则c（Na+)c(H)c(X-）c（OH)c(）4.将相似物质的量浓度的某弱酸HX溶液与Na溶液等体积混合,测得混合后溶液中(Na+)c（),则下列关系对的的是A（H)（Y-)(HY）c(OH)(H）.H的水解方程式为HO3O+2D.在该酸式盐溶液中c(Na)c(H-)（OH-）（H+).将.1 lL-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL-1盐酸 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系对的的是A.c(CH3COO-)c(Cl)(H+)c(CH3COOH).c（H3O）(Cl)c(CH3COO)c(+)C.c（CHCOO

11、）c(Cl-)(+)c（HCOO)c（+)+c(H+)(CCO）+c(Cl)+（OH)7.物质的量浓度相似的下列溶液中,NH浓度最大的是A.N4NO.NHHSO4CCHCONH4.NH4HCO38.CH3COH与CCOONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，p为.7，下列说法错误的是A.CH3OH的电离作用不小于CHCONa的水解作用B.CHCONa的水解作用不小于CH3COOH的电离作用C.CH3COH的存在克制了H3COONa的水解 D.CH3CONa的存在克制了CO的电离9已知1l1的NCO3溶液的pH8,同浓度的NaAlO2溶液的pH1，将两种溶液等体积混合，并且发生了反映,也许较大量生

12、成的物质是A.CO2.(OH）3C.CDl3+二、非选择题10.(2分）(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，因素是 。(2）Kl(O4）溶液蒸干得到的固体物质是 ,因素是 。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，因素是 。（4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,因素是 。（5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，因素是 。(6）盐酸与硫酸浓度各为1moL的混合酸10 m,加热浓缩至1 mL,最后得到的溶液是 ,因素是 。.(2分）用离子方程式表达下列反映：（)某可溶性盐的化学式mn（是最简构造n)，将一定量的该盐溶于足量的水中,若测得溶液的pH为3,该盐水解的离子方程式也许为 。若

13、测得溶液的H为1,则该盐与水反映的离子方程式也许为 。(2)HCl溶液与Na反映 。（3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反映 。()S4溶液与aS溶液反映 。(5)NHSO溶液与NHCO3溶液反映 。 （)FeCl3溶液与NI溶液反映 。12(10分)25时，将0.01 mol C3COON和002 ml Cl溶于水，形成1L混合溶液：（1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表达: ； ； 。()溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子)。(3）在这些粒子中,浓度为001mlL-1的是 ,浓度为0.0 molL-的是 。（4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mo。(5

14、) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多008 ol。13、既有S2、N4、Al3+、N+、S42、AlO2、Fe3、H-、l等离子,请按规定填空：（1）在水溶液中,该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。（4)既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。1写出有关离子反映的方程式: 明矾净水: ;配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液浮现浑浊现象: ；碳酸溶液呈酸性： ;把Al2(SO4)3溶液和aHCO3溶液混合: ;将镁粉撒入氯化铵溶液中: 。15.（)把AlCl3溶液蒸干

15、灼烧,最后得到固体产物是_ _,硫酸铁溶液蒸干灼烧,最后得到固体产物是_ _。(2）配制FCl2溶液时先加入少量 ，目的 ，保存该溶液时在该溶液中加入少量 ,目的 。16 AgNO的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”）性,常温时的pH 7（填“”、“=”、“”),因素是: _ （用离子方程式表）;实验室在配制AgN的溶液时，常将AgO固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“增进”、“克制”）其水解。18.某同窗欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你觉得她的目的能达到吗？ 。为什么？用离子方程式表达 。如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案? (用化学方程式

16、表达)。2. (1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞,然后再加入少量水,现象是 ;离子方程式： 。（2)少量镁粉投入到盛有浓H4Cl水溶液的培养皿中，现象 ；离子方程式： 。附参照答案一、1C .AD 3.D 4C 5.D 6B 7. 8BD .BC二、10(1）KC3 尽管加热过程增进了K2CO3的水解，但生成的CO3和KOH反映后仍为K(2)明矾 尽管l3+水解，因H2SO4为高沸点酸,最后仍得结晶水合物明矾()aCO3 Ba（H3）2在溶液中受热就会分解,而得到aO(4）aO4 N2S3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成NaSO(5)(OH）和Al23 Al

17、3水解生成l（O）和HC,由于HCl挥发，增进了水解，得到（H）3，A(OH)3部分分解得lO3（6） mol-12O4溶液 蒸发浓缩过程中Hl挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液1.(1)XnnH2O(OH)nnHm-+HH(m-）-+H(提示：多元弱酸根水解,以第一步为主，故m-水解第一步只能得到H(m1)-,而不能写成m）(2）2H+2N=2NaNH3H(3)Al+36H2O=4Al(O)3(4） Cu2+S2=Cu (5)HCO+H+=H2O2（）2F+-=2e2I(5）12.(1)HCO-H2OCH3OOO-CH3COOHHC-HH2OH+O-(） （)Na Cl- （4）3COOHCH3COO (5)CH3COO O-13. 答案：（1)-、A2-、HO3- (2)N4、l3+、Fe (3)Na+、SO4、l （)HCO3-1答案：（1)Al23Fe2(SO4)3() 盐酸 避免Fe2水解 F粉 避免Fe2+被氧化15 答案:(1）酸， ,A+ H2 AgOH + H ,克制 。6. 答案：不能,2Al+ 3S + 6H2 = 2l(OH）3 32S2Al + 3S = A2 317.答案：(1)开始酚酞不变色，加水后变红色;CH3COH2 C3CO+H-（）有气泡产生。N4+H2ON3H2OHMg+H+Mg+H2