无机及分析化学考试题及答案

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1、无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每题1分共1分 )1.键和键在分子中均可单独存在。 （ ).系统误差是不可测的。 （ ).极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ）4.等价轨道处在全布满、全空、半布满状态时原子能量较低。 ( )5.施肥过多导致的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗入压不不小于土壤溶液的渗透压引起的。 ( ）6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+浓度增大。 ( )7.B3和NH3都具有平面三角形的空间构造。 ( )8C2与CH4的偶极矩均为零。 （ ）.共价键和氢键均有饱和性与方向性。 ( ）10在消除了系统误差之后，测定成果的精密度越高，精确度

2、也越高。 （ ）选择题 ( 每题2分，共30分 )质量摩尔浓度的单位是（ )。 A. molL-1 B. mog1 C. gL1 D. mgg-12已知反映2(g)（s)HS(g)和S(）+O2（g） S2（g)的平衡常数为Ky1和y，则反映：H2（g)+S2(g)H2S（g)+(g)的平衡常数为（ )。 A.Ky1+Ky2 B. Ky1/Ky2 C. KyKy2 D.Ky1-Ky2.下列量子数取值错误的是（ ）。 A. ，2，,y B 2,2，0，y C 3,2，1,+y D. 4,1，0,-y4.主量子数n=的电子层可容纳的轨道数和电子数为( ）。A和6 B. 和9 C.和1 D 和185

3、.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序对的的是（ ）。.HCHBrHI HF B HIHrCHFC. HF HI HBHCl D. F HCl BrHI6e中铁的氧化数是（ )。 A. 2 .2 C./ . 37.下列有关分子间力的说法对的的是( )。A 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增长 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D 大多数含氢化合物中都存在氢键能构成缓冲溶液的是（ )。A. HcNac BaCl-l C.NaOH-Cl D. H 9定量分析工作规定测定成果的误差( )。A. 在容许误差范畴之内 等于零 . 略不小于容许误差 .没有规定 0下列各式中,有效数字

4、位数对的的是( )。A. 0.97(4位） B H=3.24(3位) C. pKa=.80 （2位） D. 020(位)11.随机误差可通过( )措施减免。A 对照实验 B. 校正仪器 C. 空白实验 .合适增长平行测定次数12.在Cu(NH3）42+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。A 3 B 4 C 5 .613在NH4+ OH H3 + 2体系中,属于质子酸的物质是（ ）。A. NH与H3O+ B. H与N4+C NH4+与H2O D.H-与N314从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出,在酸性介质中会发生歧化反映的物质是（ )。 MnO B. Mn2 C. Mn2 D.Mn2+15.E

5、DA精确直接滴定单一金属离子M的条件是( )。A. lgKfy8 lMKfy6. lcM+lKfy . lgc+lKfy6三、填空题 ( 共 25分 )1.命名Cr(NH3)4Cl2O为 ,中心离子为 ，配位原子为 ,配位数为 ，配体涉及 。2.在具有AgCl(s）的饱和溶液中加入 moL- 的 AN3, AgCl的溶解度将_,这是由于_的成果。3.N分子中的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl分子中B的杂化方式为 杂化,空间构型为 。4.原电池中，发生还原反映的电极为_极，发生氧化反映的电极为_极。5.常用于标定H溶液的基准物质有 、 常用于标定NH溶液的基准物质有 、 。 624号元素的

6、核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。7核外电子排布的三规则是 、 、 。四、计算题 (共 分)(6分）取267萘溶于10g苯中,测得该溶液的凝固点减少了1.0K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf=51 Kkgmol-1)。（6分)测定某蛋白质质量分数七次，数据为:79.58,9.45%,9.47%，.50%，9.62， 738%, .80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、原则偏差、相对原则偏差、极差。3.有一具有Na2C和NaOH的混合物,称取试样.58 溶于水，用0300 mL-1Cl原则溶液滴定至酚酞变色,消耗HCl4.0L,加入甲基橙，继续用上述l原则溶液滴定，又

7、消耗 02mL，计算试样中N2和NaOH的质量分数。M(Na2CO)=06.ol1,M（NaO)=40.00gmol1。(8分）4配制H=90的缓冲溶液，需要在1 0. olL1L的NH3H2O中加入多少克NHl(设体积不变)。（NH3)=1810-5，M(4Cl） =53.50 gmol1(8分）5y（Ag+/Ag)=0.99V， 向电极中加入KBr 使AB 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-）=1.0L-1，求(g+/A） 已知 Kspy(AB） = 7713）。(7分） 习题答案一、判断题1.;；3 ;；5 ； ；7. ；8；.；10.二、选择题1.B;B；3B；4.D;5.D;6C;7.

8、;A;9.A 10.C ;11.D ；12.B;13；14；1.三、填空题 1硝酸二氯四氨合铬（I）;r3； N,Cl； 6； N3, l-.减小； 同离子效应3sp3不等性; 三角锥形; s2； 平面三角形4正; 负.NCO； a2BO702; HCO42HO;KHCH4O64Cr：12s22p63s23341; ; I; 区 7.泡利不相容原理；能量最低原理; 洪特规则四、计算题解: 苯的凝固点减少常数为f 5.12 kmo-110K=5.Kmol-1 M27 gm-解:平均值=(.8%+ 794%+79.4+79.0 +79.2%38+7.80%)7=%平均偏差0.1%相对平均偏差=01

9、4原则偏差=0.14%相对原则偏差01%极差=9.80-79.38%02%解:=245564.844.解:根据pH=g因此9.5= =14 =14 4.7 故x=.08(7分)5解: g+ eAg jy（Ag+/A） A+B- AgBr Kp .710- c(+) = Ksp/ (Br-) = .71-3 gmol-1j（A+/A) jy(Ag+g)+0.52lgc （Ag+) = 0.99V 0.059g .71-1 =0.083V西北农林科技大学本科课程考试试题一、单选题(每题.5分,共3分） 得分: 分.有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液),它们的沸点顺序为CBA，则它们的蒸气压曲线为(

10、 )。. B C .O（s）+H2(l)9 C(O)（s），在25C及原则状态下反映自发进行，高温时其逆反映为自发，这表白该反映为（ ）类型。 A rHym 0, Sym0 . rym C rHy 0,Sy . rym , rSy 3在1K下，反映2NO（g)2H2（g）N2(g)+HO(g)的反映速率如下表。 序号c(NO）/(olL-1)（H）/(lL-1)v/（mol -1 S-1)2.0010-36.00-190-1.01-36.001-30.41-332.0010-3.000-30.610-3该反映的速率方程为（ ）。Avc(O)c(H2） B=c2(O)2(H） . v=c(NO)

11、c2() k(NO)c(H2) 下列反映的原则摩尔焓等于其产物的原则摩尔生成焓的是（ )。A. SO2(）y(g)9SO3(g） B y2()+y2（g)9NO(g)C. 2H(g)+O2(g）92H2O（g) D. CO（g)+yO2(g)9C2(g)5.反映2+B9，对A是一级反映,对B是二级反映,其反映速率常数的单位为( ）。A. s-1 molL-s-1 C Lol-1s1 D. Lmol-2s6反映2H2O2(g) 92HO(g)+O2(g) rHy =-211. kJo1，对其逆反映来说,下列说法对的的是（ )。. Ky与温度无关 B. Ky随温度升高而增大C.Ky随温度升高而减小

12、 D.增长p(H22）, Ky增大.几种数字乘除运算,计算成果有效数字的位数取决于（ ）。A.相对误差最大的 B.相对误差最小的.绝对误差最大的 D绝对误差最小的.若用双批示剂法测定NaOH和NaC构成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl原则溶液的体积有如下关系( ）。.12 B.12 C.V=2 D.无法拟定9.用四个量子数n、 l、m、 表达某一电子的运动状态，不合理的是( )。A. 3，2，-2,+y B.3，1,1,y C3,2,1,y D. ,0，1,-y表达Fe3+的价电子层构造，对的的是（ )。A364s2 B.3d50 . 3d34s D3d44s1.离子键不具有饱和性,但离子

13、能结合的相反电荷的离子的数量有限，因素是( ）。离子外空间有限B 离子电荷的数量有限C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限D. 离子键的稳定性有限12F（H)3沉淀在下列介质中溶解度最大( )。A 纯水 B 0.10molL-1N3H2OC. .10 l1HAc D. .10 molL-1Fl 13.下列电对中，原则电极电位最大的是( ）。A gBr/Ag B Ag2CrO4/Ag C g（NH3)2+/Ag D A+Ag 14某有色溶液，当浓度减小时,溶液的最大吸取波长和吸光度分别（ ）。A 向长波方向移动，不变 .不变，变小C. 不变,最大 D. 向短波方向移动,不变15下列分子中,偶极矩

14、为零的是（ )。.F3 B. HCl3 C SiH4 D OF216.下列物质不可以作为基准物质的是（ ）。 .硼砂 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠17.强酸滴定弱碱，如下批示剂不能使用的是( ）。A.甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 溴甲酚绿1下列配离子在强酸介质中,肯定能稳定存在的为（ ）。A.gCl2- B A6- C Mn（NH)62+ D Fe（C2）33-9下列物质中的中心离子属于d2杂化的是（ )。A. Cu（N)42- B.FeF3- C（NH3)42+ D.e（N）63-20.已知溴在酸性介质中的电极电位图为 则下列说法不对的的是（ )。. 酸性介质

15、中，溴元素中间价态的物质均易歧化B 酸性介质中，HrO能发生歧化C酸性介质中,r4-能将Br氧化成为rO3- 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性二、填空题（每空1分，共30分） 得分: 分1HF、HC、HBr三物质,分子间取向力按 顺序递增；色散力 按 顺序递增;沸点按 顺序递增。BaSO4（Kys.810-10)、AgCl(ysp=1.70-0)、F2（Kysp3450-11）溶解度从大到小的顺序是 。3.配合物CoCl(SC）(en）2l的名称是 ，中心离子是 ,中心离子的配位数是 ,配体数是 ,配体是 。4反映MnO4-(olL-) 5Fe2+ (01moL-1) 8H+ (0m

16、oL-1) = 2+ (0.1 moL-) + 5Fe3+ (0.1mo1)+ 2O的电池符号是: 。朗伯比尔定律中，吸光度A与溶液浓度及液层厚度的关系为 ，透光率为5的溶液,其A= ，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应当控制在 范畴内。6.把.020 oL-的2O溶液10 m与0.0 mL-1 的BaC2溶液9m混合制得aSO4溶胶,电泳时胶粒向_极移动,其胶团构造式为 。Al3、MSO4、KFe(CN）三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大为 。7.乙炔分子中,碳原子的杂化类型是_，分子中键有_个,键_个。8如下几种状况反映速率加快的重要因素是：增长反映物浓度 ；升高温度 ;加催化剂 。

17、9NHPO水溶液的质子条件式为 。0浓度为0.1 ml-某一元弱酸能被精确滴定的条件是 。1.2号元素其基态原子核外电子排布式为 ，是第 周期、第 族、 区元素。12.p=.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其值会变为_。13.已知y（Fe3 e2）=.6V,y（4+/ Ce3+）=1.4V。以C4+滴定Fe至终点时的电位为 V。三、判断题（对的的填“”；错误的填“”。每题分,共10分） 得分： 分1.渗入压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗入压大的溶液将迫使渗入压小的溶液液面有所上升。 （ ）2y大小反映物质的得失电子的能力，与电极反映的写法有关。 ( ).5下,元素稳定单质的fHym =0,S

18、ym =0, fGym =0。 ( ）4.在消除系统误差的前提下，增长实验次数可消除随机误差。 ( )5.在薛定谔方程中,波函数描述的是原子轨道;2描述的是电子在原子核外某处浮现的概率密度。 （ )6.用酸效应曲线可选择酸碱滴定的批示剂。 ( ）7用部分风化的2C2O42H2O作基准物质标定NOH，成果偏高。 （ ）8.活化能高的反映，其反映速率很低,且达到平衡时其y值也一定很小。（ )9难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡 。 （ ）1强酸滴定弱碱，突跃范畴与弱碱的解离常数和起始浓度有关。 （ ）四、计算题(第1题分，第4题各7分，规定计算环节清晰,代入数据的过程不能省略,有效数字位数

19、对的。) 得分: 分已知CO(g)和F2O3()在29.15K下时,Hym (C, g）=-393.5kJol-1,fHym（CO, g)=-34.3kJmol1,Hy（e2O3,s)=-822.kol1， fHym (F3, ）41.0Jmo-1则反映eO3(） C(s)2Fe（）+ O2(g)在什么温度下能自发进行?2蛋白质试样0.2320g，采用合适的措施将其中的N解决成NH4+,然后加入浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸取溶液蒸出的NH，再用0.200molL1的盐酸21.00mL滴定至终点，计算试样中N的质量分数(N=.67gmol1）将等体积的浓度均为0.00 molL-1的l和I混合，

20、逐滴加入AgNO3溶液(设体积不变）,问Cl-和I-沉淀顺序如何？能否用分步沉淀措施将两者分离?Kysp(Agl)=1.7710-10，Kysp(AI)=8.52017 已知y(Fe3/ Fe2+)=0.771, y(Cu2+/ Cu）=0.24V，计算当(Fe2+) (Cu+)= 10 mlL-1， +的浓度至少不小于多少时下列反映才干进行: 2Fe3+ + u 9 2 F2+ + Cu2 参照答案:一、单选题（每题.5分，共30分）1C 2.D 3.D 4 5.D 6 7A 8A 9.D 10B1.A 1.C 1.D 14.D 5.C 1C1. .A 19.B 20.A二、填空题（每空1分

21、，共0分) 1. HBHClHF；F HCl HBr;HCl HBr (Agl) (BaSO4)3. （一)氯化一氯一硫氰根二乙二胺合钴(II)； o+;6;；l、SCN-、en.()t| e2(0.1molL1), F3+(0.1 mlL1）|MnO4（01molL-1)， H+(1. molL), Mn2+(0.1 molL-1） t(） 5 Abc;0.0；0.2-0.6. 负；（a）nBa2+2（n-)x+xC或(aSO4)mna2(-x)l-x+xCl-, ACl3gO=838.2(K)2解:3解:生成gC, A沉淀时所需A+的浓度分别为 因此加入Ag后，一方面析出AgI沉淀。当Al沉淀生成时,溶液中残留的I-浓度为因此，当gCl开始沉淀时,I-已经沉淀完全,运用分步沉淀可以将两者分离。4. 解： 当=0时反映能进行,因此 =+0.34即 077+051lg c（Fe)0.4得lgc(Fe3+)-7.28 c（Fe3+)5.2510-8molL-1