溶液pH计算的主要题型及计算方法

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1、有关p计算的重要题型及计算措施根据H-lgc(H+),因此计算溶液的pH的核心是计算溶液中H+的浓度。下面进行分类讨论：一、单一溶液pH的计算1.强酸溶液强酸溶液的pH计算措施是:根据酸的浓度先求出强酸溶液中的(H+),然后对其取负对数,就可求得pH。【例】.求时,0005moL的H2O4溶液的pH解:005m/L的2SO4溶液中c(H+)1-2故p=22.强碱溶液强酸溶液的pH计算措施是:根据碱的浓度先求出强碱溶液中的（H-)，然后运用该温度下的Kw求出c(),然后求p。【例2】.求2时,10-5molL的NO溶液的pH解:0-5molL的NaOH溶液中c(OH-)=110-5molL,则,

2、故p=9变式：若题中改为100，则,故p7注意:求强碱溶液pH的另一措施是:先求出该溶液的pOH，然后运用pH+POHlg（K)求出p。如:10-5moL的NaOH溶液中(OH-）=110-5molL,则OH=lgc(OH-）=故：25时,p=1OH=9; 00时,H=1-pO=7.其他溶液其他溶液的p计算措施是:想措施求出溶液中的c(H+)然后取负对数【例3】.求2时，某浓度的CH3O溶液中，由水电离的c()110-12mo/L，求该溶液的 pH解：由题中水电离的c(H+）=10-12ml/L,可得c(OH-)=1-12molL，则溶液中的,故H=2。注意:解本题规定出溶液中的总的H+浓度,

3、而不可根据水电离的c（+)直接求算。【例4】求25时，某浓度的32O溶液中，由水电离的c（H+)=10-2mo/L，求该溶液的pH解：由题中水电离的c（+)=102mol/L，可得溶液中的(H+)=110-12mol/L,故pH=。【例5】某地酸雨经检查除H+和O-外，还具有Na+、Cl-、N4+和SO42-等离子，其浓度分别为： c(Na+)=7.10ol，c(Cl)=3.10-5ol/L,c(H4+).3ol/L,c(O2-)=2.516mol/L,则该酸雨的H值为 。解：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下:c(Na） + c（NH4+)+ c(H+)c(SO42-） +

4、 c（C-) + c(H），(H+）c(OH-).10-6o/L3.10-ol/L7.0106mlL215ol/L=.01-m/L，又 w=c(H+)c(H-)11-14 ol/L 故p=5。(溶液显酸性,此处氢氧根离子浓度可以忽视）二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相称于水的稀释作用)实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：CV1=C2V，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论:若为酸:强酸,P=a，稀释10n倍,H=+n ；若为弱酸,P=a,稀释1n倍,a PHa+；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱,PH一律接近于7若为碱：强碱,PH=,稀释10n倍, Ha-n;弱碱,P

5、a，稀释0倍,a-n. PH;若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱,P一律接近于7。【例6】下列六种状况下的PH分别为多少?H=2的HCl溶液稀释1倍,所得溶液的P( )P2的CH3COH溶液稀释100倍,所得溶液的PH( ） PH=2的Hl溶液无限稀释，所得溶液的P( ) PH11的NOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH( ) PH11的NH3H2O溶液稀释100倍,所得溶液的PH( ） H=0的NaOH溶液无限稀释，所得溶液的PH( ）解答:应用上述措施,不难得出对的答案分别为:（1)5; ()2H5; （）接近7; （4）9； （5)9PH1； (6)接近7。【例7】. mL 05 ol/

6、硫酸跟101 mL1moL氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值 . 0. B C. 1 D. 13.6解析：本题可按两种解决措施。(1)可理解为9 mL0.5 ol硫酸与99mL 1 mo/L氢氧化钠完全反映，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL,即c(OH-)=1 mol/L=0.01mol /，pO=,p12。（2)1 mol/L氢氧化钠溶液的pH=4,由（1)知，余下的氢氧化钠溶液稀释为20mL,稀释了100倍，按照稀释规律,溶液的H值要减小2个单位，(强酸溶液稀释0倍,溶液的H值增长个单位,强碱溶液稀释10n倍，溶液的pH值减少n个单位)由降到1，故应选C。注:酸碱稀释的pH变化也可借

7、助图像来协助理解 三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合 强酸混合后溶液的pH求算的措施是:先求出混合后的c(H+)混,即:，再根据公式pH=gc(+)求pH。（2）强碱溶液混合强碱混合后溶液的pH求算的措施是：先求出混合后的c(OH-)混即:，再通过KW求出（H+）,最后求pH。（3）0.规则(近似规则)若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差个或2 个以上时,混合液的P有如下近似规律:两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时,混合液的PH=PH大.3。如p=3和pH5的两种盐酸等体积混合后的pH= 。若按体积比2:3混合后溶液的p 。 如p=9和H

8、=11两种NaOH溶液等体积混合后的 。若按体积比2：3混合后溶液的H= 。(4)强酸和强碱溶液混合 这里的混合,实为中和，要发生反映：H+=H2O,中和后溶液的p有三种状况: 若正好中和，pH=7 若酸有剩,根据中和后剩余的(H+),即,再求p。;此时pH7若碱有剩,根据中和后剩余的c（H-),即,然后通过求出(H+),最后求。此时p7【例8】求99,H=1的H2SO4与100mLpH13的NaOH混合后,溶液的pH= 答案：pH=11【例】.60L 05ml/O溶液和0mL0olL的O4混合后,溶液的pH是多少?解析：酸过量 故pH=1.7溶液混合pH计算原理的应用应用一:酸与碱溶液混合后

9、的酸碱性判断【例10】有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内 PH B PH7 C. H7 D. PH E. PH=7 .无法拟定PH=的HCl与P=12aOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（ E)H=2的HCl与PH=12的NHH2O溶液等体积混合后，溶液的PH为（ )H=的CH3CO溶液与2H溶液等体积混合后,溶液的H为( )H=2的酸与H=12NaO溶液等体积混合后，溶液的PH为（ C ）PH=2的HC与PH1某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为(D ）P=的某酸与PH=12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（ F )解析：上述试题特点有如下几点：酸与碱的PH之和为4;酸与碱溶液

10、的体积相等。结论：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱:同强显中性；谁弱谁过量,显谁性。酸弱酸过量，显酸性，PH7)，则三种溶液稀释的倍数大小为：_(5）同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为:_(6)同pH同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为:_答案；bc 2a=b a=b a=c =2b=bc、25时，若体积为V，pHa的某一元强酸与体积为Vb，pb的某一元强碱混合，正好中和，且已知VVb，a=.b，请填写下列空白(）值可否等于3 理由是： ,(2）值可否等于5 理由是: ,(3)值的取值范畴是： .答案:（）否；若3，则6，溶液显酸性,与题意不符，故(

11、2）否;若a=5，则,即b=10,，不符合题意,故() 解析：,因此,而即。又,因此。【同步练习】一、选择题(每题有-个对的答案）：1、下列各碱溶液，当其pH相似时,物质的量浓度最大的是( ）、OHB、NH3C、B(H)2D、N2、在时,水的离子积为11-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为10-7ol/L，则该溶液（ )、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、c(OH）=100c（H+)3、在p=1的硫酸溶液中，由水电离出的H的浓度为( )A、0B、0.1mol/LC、17ml/、0-3molL4、01mol的NO溶液中的c（H+)是0.0005mol的a(OH)溶液中c(+)的（ ）A、10倍B、2倍C、倍D、倍5、在25时，pH的溶液中,下列说法对的的是( )A、c(H+)=0B、c（H+）HHC12、3-4 -3=c1c11-31， 稀释后c(H+)=c22=0.1c12=0.1210-3/10-10-。 （下标1表达稀释前，下标2表达稀释后)3、酸与碱的pH之和等于1514、(1）加蒸馏水使原NH溶液稀释至10mL； (2)加入pH10的NaH溶液约L; （3）加入0.1moL的盐酸12m。三、15、（1)3.3（)12.1、0