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1、20102011学年度上学期期中联合考试高 一 化 学 试 卷本试卷分第卷和第卷两部分共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137第卷 （选择题 共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于非电解质的是（ ）A金属钠 BCaCl2 CH2SO4 DSO22下列电离方程式中，正确的是（ ） A BC D3物质的量相等的两种气体，必然（ ）A体积相同 B均为22.4LC原子数相同 D分子数相同4 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（
2、 ）A实验法B观察法C分类法D比较法5下列实验操作中错误的是（ ）A用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部6下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和D和7下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3
3、胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的8硫酸铵在强热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A13 B23 C11 D439用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 （ ）A常温常压下，18gH2O所含质子数为10NAB常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子D常温常压下，NA个氢分子的质量为1g10下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl)相等的是A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150
4、 mL 2 mol/L的KCl溶液 D75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液11下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2+CO32=BaCO3B铁与盐酸反应： Fe+2H+=Fe3+H2C氢氧化铜与盐酸反应： OH+H+=H2OD氧化铜与稀硫酸： CuO+2H+=Cu2+H2O12在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd 13混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度
5、为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）A11 B14 C41 D12 14ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移15在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、K+、HCO3、NO3 BNH4+、SO42、Al3+、NO3CNa+、Ca2+、NO3、CO32 DK+、MnO4、NH4+、NO3
6、16将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 L水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）Aa/22.4 molL1 Bab/22400 molL1 Cab/(22400+36.5a) molL1 D1000ab/(22400+36.5a) molL1第卷 （非选择题 共52分）二（本题包括两小题，共17分）17（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为 L，质量为 g，混合气体中CO2的分子数为 。（2）3.011023个OH的物质的量为 ，质量为 ，这些OH与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等，与 g Na含有的
7、离子数相同。18有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。（2）写出反应中的离子方程式 _（3）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？_三（本题包括两小题，共21分）19今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空： （1）有以下仪器：烧杯 量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量
8、瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 、 。（2）用托盘天平称取 g固体NaHCO3。 （3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约12厘米时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与_。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低
9、的是 _A定容时观察液面仰视 B定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水 C有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水20如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）图中的两处明显的错误是_ ；_。（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_ 。四（本题包括两小题，共14分）21取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算
10、过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下的体积 22有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_Na2SO3_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ _ 安陆二中 应城二中 孝昌二中 英才外校 航天中学20102011学年度上学
11、期期中联合考试高 一 化 学 答 题 卡1234567891011121314151619（1）_ _ _（2）_ _ _ _20（1）_ _ _（2）_（3）_ _21（1）_ ，_ 、 _（2）_（5）_（6）_（7）_22（1）_ _（2）_ _（3）_ _23（1）（2）24（1）_Na2SO3_H2O（2）_ _（3）_ _（4）_ _ _ 高 一 化 学 参 考 答 案12345678DBDBBACA910111213141516ADDCBCBD19（1）11.2 14 3.011023（每空1分）（2）0.5 mol 8.5g 11.2 11.5（每空1分）20（1）Na2CO3
12、； CuSO4、Na2SO4、CaCl2 ；NaCl；（每空2分） （2）BaCO32H+Ba2CO2H2O（2分）（3）取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl。（2分）21（1） 药匙 胶头滴管（每空1分） （2）8.4（1分）（5）刻度线相切（1分）（6）不能（1分） （7）ABC（3分）22（1）温度计插入蒸馏烧瓶中的位置（2分）；冷凝管中自来水进入的方向（2分） （2）蒸馏烧瓶（2分） 冷凝管（2分） （3） 沸石（或碎瓷片）2分） 防止液体暴沸（2分）23（1）0.2mol/L （3分） （2）1.12L（3分）24（1） Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2分）（2）Na2SO3（1分） I（1分）（3）得到（1分）5 （1分）（4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 （2分）
湖北省五校-2011学年高一化学上学期期中联考
