人教版高三化学总复习练习：-水溶液中的离子平衡-8-3-1a(基础小题快练)含解析

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1、一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写1.在盐类发生水解的过程中,对的的说法是( ）A盐的电离平衡被破坏B水的电离限度逐渐增大C.溶液的pH发生了较大变化D.水解后溶液一定呈酸性或碱性解析:盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H+或OH,破坏了水的电离平衡，增进了水的电离,A错误,B对的；但水解限度是单薄的,故H变化不大，C错误;醋酸铵水解后，溶液仍呈中性,错误。答案：.下列反映不属于水解反映或水解方程式不对的的是（ ）HlH2O3O+Cl-ACl3+3H2O=(OH)33HCla2CO3+2H2O23+2NaOH碳酸氢钠溶液：O2OCO+H3H4Cl溶于DO中:ND2NH3D2O+H

2、-的水解：S-H22-H3O将饱和FeCl溶液滴入沸腾的水中:FeCl+3H2OFe(OH)3(胶体)HCl B. D所有解析：是电离方程式且应用“=”;是水解反映方程式，但应用“”;的水解方程式错误,应分步进行；应为H+2ONH3HOD；应用“=”。答案：D二、盐类水解的影响因素在一定条件下,N2S溶液中存在水解平衡:-+H2HSOH。下列说法对的的是（ )A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入H2，H-浓度减小C升高温度,增大.加入O固体,溶液pH减小解析：水解平衡常数只与温度有关,因此稀释溶液，水解平衡常数不变，项错误；通入S，HS-浓度增大,项错误；升高温度,水解平衡向右移动，溶液中c

3、（-)增大、（S2-）减小，故增大，C项对的;加入NaOH固体，溶液碱性增强，H增大,D项错误。答案:4.向三份0.1 ml/L CHCOONa溶液中分别加入少量NH4NO3、a2C3、CH3CONa固体（忽视溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为(）A.减小、增大、减小 .增大、减小、减小C减小、增大、增大 D.增大、减小、增大解析:CHCONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性,NH4O3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性，因此向醋酸钠溶液中加硝酸铵会增进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小;Na2C是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性,因此向醋酸钠溶液中加碳酸钠会克制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离

4、子浓度增大；向醋酸钠溶液中加CH3ON固体，根据勒夏特列原理可知CH3CO-浓度增大。答案：C525 时，浓度均为0.2 mol/的NaO和N2C3溶液中，下列判断不对的的是( ）A.均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相似C(OH-)前者不小于后者D分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO）均增大解析：两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在HHCO及HCO2OH2O+OH平衡，Na2O溶液中还存在CO2OHCOOH-平衡，A对的；两种溶液中均存在a+、CO、HC、HCO3、O、H、H2，对的;浓度相似时,CO水解限度不小于HCO水解限度,故Na2CO3溶液中c(H)

5、更大，C错误；aHCO3溶液中加入NOH固体：HCH-H+CO,c(O)增大，N2CO3溶液中加入NaO固体，导致O的水解平衡向左移动，c()增大，对的。答案:.室温下，将0.0 mo Na2O3固体溶于水配成100m溶液,向溶液中加入下列物质，有关结论对的的是()加入的物质结论A50m 1 molL1 SO4反映结束后,（）=c(SO).0 mlaO溶液中增大C5 mL 2O由水电离出的c(H)c(OH）不变D.1 molaO固体反映完全后,溶液p减小，c(Na)不变解析：005ol的NCO中加入0mL mol/L HS4，H2SO+a2O3=Na2SOH2O+C2,两者正好完全反映,c(N

6、a+)=(S），A项错误；加入0.05 molaO，相称于加入0.05mol Ca(O)2,Ca(H)+Na2CO=2NaOHCC3,c(O-)增大，（HO)减小,故增大,B项对的;加入50 mL水,溶液被稀释,CO水解限度增大,n(）增大,但(O-)减小，由水电离出的c(H+)（OH-)减小，C项错误；加入0.1 molNa4固体,发生反映NaHO4+Na2CO3=aSO+O+CO2，则溶液pH减小，c(Na+)增大，D项错误。答案:B7.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的001 mL- H3COON溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4N晶体,烧杯中不

7、加任何物质。(1)含酚酞的0mL-1 CH3COONa溶液显浅红色的因素为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列论述对的的是_（填字母)。A.水解反映为放热反映B水解反映为吸热反映CNH4NO3溶于水时放出热量D.NNO3溶于水时吸取热量(）向0.01 oL-H3OONa溶液中分别加入NaH固体、a2CO3固体、eSO固体，使CH3OO-水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”)解析:(）CH3ONa中CHOO水解使溶液显碱性,酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反映放出大量热,根据烧瓶中溶液红色变深,判

8、断水解平衡向右移动,阐明水解反映是吸热反映，同步烧瓶中溶液红色变浅,则4NO3溶于水时吸取热量。()碱克制CH3COO-的水解；O水解显碱性,与3OO-的水解互相克制；Fe水解显酸性,与CH3OO的水解互相增进。答案:（1）CHOO+H2CH3CH+OH-，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红色 (2)B、D（3)左 左右三、a、h、K三者关系及应用25 时，HSO3HSOH+的电离常数Ka110,则该温度下HSO3水解反映的平衡常数Kh_，若向aH3溶液中加入少量的2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：H2SO3的电离常数体现式为a，NaHS的水解反映的平衡常数=111。加入I2后H

9、O被氧化为2SO，(H+）增大,(OH-)减小,h不变,由Kh=得=,因此该比值增大。答案：10-2 增大9已知：H3OOC3COO-H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表达为Ka；CH3C+H2OCH3COO-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表达为h（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、相应离子的水解平衡常数K以及水的离子积常数w的关系是_，由此可以推断,弱电解质的电离限度越小，其相应离子的水解限度_。(2)由于H3COOH的电离限度很小,计算时可将C3COOH的平衡浓度当作是CH3COOH溶液的浓度,则c olL-的CHCOH溶液中c(H)=_(

10、不为0)。()现用某未知浓度(设为)的CHH溶液及其她仪器、药物，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字阐明):实验时的温度;_;用_(填一种实验措施)测定溶液浓度c。解析：(1)根据Ka=,Kh=;两者的乘积等于w。(2)题中强调（H+)不为0是为了避免有的学生从“计算时可将CHCOOH的平衡浓度当作是C3COH溶液的浓度”得到“C3COOH不电离”的错误结论。由于C3COH电离出的CH3COO与H+浓度近似相等,平衡时（C3COH)又可当作是c（CH3COO)溶液的浓度c，则Ka=，c（H+)=olL-。(3)要测定Ka，则必须要分别用H换算c()

11、和用酸碱中和滴定的措施测定c。答案：（1）Kh=Kw 越大(2) molL1(3）溶液的pH酸碱中和滴定予少家汉东，汉东僻陋无学者，吾家又贫无藏书。州南有大姓李氏者，其于尧辅颇好学。予为小朋友时，多游其家，见有弊筐贮故书在壁间，发而视之，得唐昌黎先生文集六卷，脱落颠倒无顺序，因乞李氏以归。读之，见其言深厚而雄博，然予犹少，未能悉究其义徒见其浩然无涯，若可爱。 是时天下学者杨、刘之作，号为时文，能者取科第，擅名声，以夸荣当世，未尝有道韩文者。予亦方举进士，以礼部诗赋为事。年十有七试于州，为有司所黜。因取所藏韩氏之文复阅之，则喟然叹曰：学者当至于是而止尔！因怪时人之不道，而顾己亦未暇学，徒时时独念于予心，以谓方从进士干禄以养亲，苟得禄矣，当竭力于斯文，以偿其素志。