沪教版九年级全册(全国版)2019初三化学计算题(一)元素质量分数计算--方程式计算--多次投料问题

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1、教学内容计算题（一）教学目标1. 掌握元素的质量分数的计算公式和做题技巧2. 学会方程式计算的格式3. 掌握多次投料问题的做题方法教学重点元素质量分数计算 方程式计算 多次投料问题教学难点多次投料问题教学过程真题在线一、化学式及元素质量分数的计算1. 化学式中的原子个数比例：求碱式碳酸铜分子中各元素的原子个数比2. 化学式中的元素质量比例：求碳酸钙中各元素的质量比在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是( )A11 B12 C34 D383. 物质的相对原子质量和相对分子质量的计算例：（1）计算C2H5OH的相对分子质量（2）计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和Ca(OH)2 2H2O

2、5Na2CO310H2O（3）某氧化物的化学式为RO3，含氧量为60%，求R得相对原子质量？4. 物质中某元素的质量分数（1） 纯净物：根据化学式计算例：（NH4）2SO4中氮元素的质量分数 水中氢元素的质量分数为（ ）A5.6 B9.9 C11.1 D12.1下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是 ( )AFe3O4BFe2O3 CFeO DFeS（2） 混合物：先算出含有该元素的纯净物的质量分数，再乘纯净物中该元素的质量分数即可a. 已知物质的质量分数，求元素的质量分数例：某硝酸铵样品中含有NH4NO3 90%，（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。b.已知元素的质量分数，求

3、物质的质量分数某石灰石样品，经测定含碳元素96，则样品中含碳酸钙的质量分数是 ( )A8 B80 C20 D96已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5，则样品中NH4NO3的质量分数为 ( )A24.5% B49%C70%D80%5. 已知物质的质量，求物质中某元素的质量例：求22gCO2中碳元素的质量？ 求27g水中氢元素的质量6. 已知某元素的质量，求物质的质量例：（1）多少克硝酸铵中含有2.8g氮元素？（2）当硝酸铵(NH4NO3)和尿素CO(NH2)2中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为 A11 B23 C43 D837.

4、确定物质的化学式例：（1）世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，RO2的化学式为 （ ）ACO2BClO2 CSO2DNO2（2）氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（ ）ANOBN2O3 CNO2DN2O5（3）32g某种铁的氧化物含有224g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为 ( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe3O2二、化学方程式的计算1.常规计算题例：（1）计算：氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；5000t含氧化

5、铁84的赤铁矿中，氧化铁的质量是多少？上述赤铁矿理论上可炼得含铁98的生铁多少？（2）已知4.6g酒精完全燃烧可生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则下列关于酒精组成的判断，正确的是 ( )A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D.无法确定2.多次投料问题 例：某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表： 试回答： (1)10.0 g样品与45 g盐酸充分反应后，盐

6、酸是否还剩余？_（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是_。 (2)10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）变式训练1今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C7H10O5）是制取“达菲”的基本原料。下列有关莽草酸的说法正确的是 ( )A莽草酸属于化合物 B莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7105 C莽草酸的相对分子质量为174D该物质中含有22个原子2据报道，用750mLL的乙醇处理5分钟，即可杀灭

7、活甲型H1N1流感病毒。以下关于乙醇（化学式：C2H6O）说法错误的是 ( )A乙醇可用作消毒剂 B乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1C乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 D乙醇是一种可再生能源3莽草酸是从烹调香料“八角”中提取的一种有机物，它是合成抗“甲型H1N1流感”药物的基本原料之一,其化学式为C7H10O5。该物质是由种 元素组成，构成它的分子中各原子个数比为为： ，它的相对分子质量为 ，4相同质量的CO2和SO2中，含氧量之比为_。若使CO2和SO2中含氧量相同，则这两种物质的质量比为_。5某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5%，其相对分子质量为_（

8、计算结果精确到0.1）。6莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。 请回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重剂量表”服用“达菲”： 体 重小于等于15千克1523千克2340千克 大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg 假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。7.10g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称固体残留物质质量为9.2g，则参加反应的高锰酸钾

9、的质量是多少？ 8.已知：反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为34，若生成C和D共140 g，则该反应消耗B的质量为 ( ) A.60 g B.80 g C.90 g D.120 g9.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制右图。问：（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳（2）该样品中碳酸钙的质量分数（3）一吨该石灰石可制成多少吨生石灰。（已知：CaCO3高温CaOCO2）10.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回

10、了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：序号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(1) 表格中m的值为 （2分）(2) 样品中碳酸钙的质量分数是多少？（4分）(3) 实验结束一共生成二氧化碳的质量是 克。（4分）随堂检测1山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中 （

11、 ）A只含碳、氢元素 B一定含碳、氢、氧元素C一定含碳、氢元素，可能含氧元素D含有的元素无法判断2.现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B 的质量比为 （ ）A.1：1 B.2:1 C.5:1 D.4:13.实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？4.某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸。为了测定该石灰石的纯度，该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品，用实验室现有稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作。操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质不受损耗) 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入1Og 3Og 第二次加入1Og 2. Og 第三次加入10g 1. Og 第四次加入10g O4g计算： (1)该石灰石样品的纯度是多少？(2)三、四次产生的二氧化碳的质量是多少？教学反思