化学反应的速率

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1、化化 学学 反反 应应 的的 速速 率率 在化学实验和日常生活中，我们经常观察在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。化学反应进行得慢。如炸药爆炸、金属锈蚀、如炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、溶液中的离子反应、镁条燃烧、溶溶洞形成、溶液中的离子反应、镁条燃烧、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁、食物液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁、食物腐败、塑料老化腐败、塑料老化很快很快很慢很慢较慢较慢较快较快 不同的化学反应进行的快慢千差万别，不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快快”与与“慢慢”是相对而言的，我

2、们以上的是相对而言的，我们以上的判断方法都是判断方法都是定性定性地描述反应的快慢。而在地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要科学研究和实际应用中，往往需要定量定量地描地描述一个反应的快慢。述一个反应的快慢。思考：什么是思考：什么是定性定性？什么是什么是定量定量？例如例如：在物理学中：在物理学中 （1 1）光的传播速度是很快的；）光的传播速度是很快的；（2 2）光在空气中的传播速度）光在空气中的传播速度3 310108 8m/sm/s（定量描述）（定量描述）（定性描述）（定性描述）3 3、单位：、单位：mol/(mol/(L Lminmin)或或mol/(mol/(L Ls s)或

3、写成或写成molmolL L-1-1minmin-1-1 或或 molmolL L-1-1s s-1-12 2、数学表达式：、数学表达式：1 1、定义：、定义：用单位时间内反应物浓度的减少量用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（或生成物浓度的增加量（均取正值均取正值）来表示）来表示一、化学反应的速率一、化学反应的速率例题：例题：NaOHNaOH溶液与稀溶液与稀HH2 2SOSO4 4反应过程中反应过程中,在在2S2S内内,NaOHNaOH溶液的浓度从溶液的浓度从 0.4mol/L 0.4mol/L 变成变成0.2mol/L,0.2mol/L,则该反应用来表示在这段时间内则该反应用

4、来表示在这段时间内NaOHNaOH的平均反应速率为的平均反应速率为 。0.1 mol/(Ls)练习：练习：一密闭容器内装有一密闭容器内装有N N2 2和和HH2 2，反应开始时，反应开始时，N N2 2的浓度为的浓度为2mol/L2mol/L，HH2 2浓度为浓度为5mol/L5mol/L，两分，两分钟后，测得钟后，测得N N2 2浓度为浓度为1.8mol/L1.8mol/L，则两分钟内，则两分钟内N N2 2的平均反应速率是多少？的平均反应速率是多少？HH2 2和和NHNH3 3的平均反应的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者的反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者的反应速率有何关

5、系？速率有何关系？N2+3H2=2NH3 1 1、在同一反应体系中用在同一反应体系中用不同的物质不同的物质来表示反应来表示反应速率时，其数值是可以速率时，其数值是可以_的，但是这些数值的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。表示必须说明用哪种物质来做标准。2 2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同一速率同一速率时，时，其其数值比数值比一定一定_化学方程式中相应的化学方程式中相应的化学计化学计量数之比量数之比。3 3、化学反应速率均用化学反应速率均用_值来表示，且表示值来表示，且表示的

6、是的是_速率而不是速率而不是瞬时瞬时速率速率。不同不同等于等于正正平均平均4 4、比较同一反应在不同条件下的反应快慢，应比较同一反应在不同条件下的反应快慢，应取同一参照物。取同一参照物。练习：练习：反应反应 A+3B=2C+2D A+3B=2C+2D 在四种不同条件在四种不同条件下的反应速率为：下的反应速率为：(1)(1)v(Av(A)=0.3mol/)=0.3mol/（L Ls s）(2)(2)v(Bv(B)=0.6mol/)=0.6mol/（L Ls s）(3)(3)v(Cv(C)=0.4mol/)=0.4mol/（L Ls s）(4)(4)v(Dv(D)=0.45mol/)=0.45mo

7、l/（L Ls s）则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)下列过程中，需要加快化学反应速率的是（下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.B.食物腐坏食物腐坏 C.C.炼钢炼钢 D.D.塑料老化塑料老化怎样才能加快化学反应速率呢？怎样才能加快化学反应速率呢？（影响反应速率的因素？）（影响反应速率的因素？）练习练习二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1 1、内部因素、内部因素在相同外界条件下，在相同外界条件下，是决定是决定化学反应速率的内部因素。化学反应速率的内部因素。反应物本身的性质反应物本身的性质2 2、外部因

8、素：、外部因素：实验实验25 探究探究温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响组别组别药品药品探究变量探究变量产生气产生气体速率体速率1 15%H5%H2 2O O2 21mol/LFeCl1mol/LFeCl3 3热水中热水中2 25%H5%H2 2O O2 21mol/LFeCl1mol/LFeCl3 3常常 温温3 35%H5%H2 2O O2 21mol/LFeCl1mol/LFeCl3 3冷水中冷水中结论结论:化学方程式：化学方程式：2H2O2=2H2O+O2FeCl3很快很快较快较快较慢较慢升高温度升高温度,HH2 2OO2 2分解分解速率增大；降低温速率增大；降低温度，度

9、，HH2 2OO2 2分解分解速率减小。速率减小。(温度温度)化学反应方程式化学反应方程式:2H2O2=2H2O+O2实验实验26 探究探究催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响组组别别药品药品控制变量控制变量产生气体的产生气体的速率速率1 15%H5%H2 2O O2 2不加催化剂不加催化剂2 25%H5%H2 2O O2 2MnOMnO2 23 35%H5%H2 2O O2 21mol/LFeCl1mol/LFeCl3 3结论结论:较慢较慢很快很快较快较快MnOMnO2 2和和FeClFeCl3 3可以加快可以加快HH2 2O O2 2分解分解的反应速率，起催化作用的反应速率

10、，起催化作用(催化剂催化剂)影响化学反应速率的外界因素除影响化学反应速率的外界因素除了温度、催化剂外，还有没有其他的了温度、催化剂外，还有没有其他的因素？因素？分组讨论分组讨论 教材教材P49P49溶液浓度：溶液浓度：温温 度：度：催化剂：催化剂：浓度越大，反应速率越快浓度越大，反应速率越快 温度越高，反应速率越快温度越高，反应速率越快催化剂可以改变反应速率催化剂可以改变反应速率固体的表面积：固体的表面积：压强压强反应物的状态（如固体、液体、溶反应物的状态（如固体、液体、溶液）等液）等一般只是相一般只是相对对气体气体而言而言接触面积越大，速率越快接触面积越大，速率越快1 1、设、设C+COC+

11、CO2 2=2CO=2CO，反应速率为，反应速率为V V1 1，N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3，反应速率为，反应速率为V V2 2。如升。如升温，温，V V1 1和和V V2 2的变化是（的变化是（）A A、同时增大、同时增大 B B、V V1 1减少，减少，V V2 2增大增大 C C、同时减少、同时减少 D D、V V1 1增大，增大，V V2 2减少减少 练习练习A(2000(2000全国全国16)16)2 2、已知反应、已知反应A+3B=2C+DA+3B=2C+D在某段时间内以在某段时间内以A A的浓度变的浓度变化表示的化学反应速度为化表示的化学反应速度为1mol

12、1molL L1 1minmin1 1，则此，则此段时间内以段时间内以C C的浓度变化表示的化学反应速率为的浓度变化表示的化学反应速率为()()A A0 05mol5molL L1 1minmin1 1 B B1 1 molmolL L1 1minmin1 1 C C2 2 molmolL L1 1minmin1 1 DD3 3 molmolL L1 1minmin1 1练习练习C(04(04年全国理综年全国理综12)12)3 3、反应、反应2SO2SO2 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3 经一段时间后，经一段时间后，SOSO3 3的浓的浓度增加了度增加了0.4 mol0.4 molL

13、L-1-1,在这段时间内用在这段时间内用OO2 2表示的反表示的反应速率为应速率为0.04 mol0.04 molL L-1-1s s-1-1，则这段时间为，则这段时间为()()A A0.1 s B0.1 s B2.5 s 2.5 s C C5 s D5 s D10 s10 s练习练习C（1）反应物是）反应物是_；生成物是；生成物是_（2）在）在2分钟内分钟内A、B、C三者的反应速率值各三者的反应速率值各是多少？是多少？（3）该反应的化学方程式是：）该反应的化学方程式是：_ A,BCV(A)=3mol/(Lmin);V(B)=2mol/(Lmin);V(C)=3mol/(Lmin)3A+2B=

14、3C4、根据下图填空：根据下图填空：练习练习5、某一反应物的浓度是某一反应物的浓度是1.0 mol/L1.0 mol/L，经过，经过20 s20 s后，后，它的浓度变成了它的浓度变成了0.2 mol/L0.2 mol/L，在这，在这20 s20 s内它的反应内它的反应速率为（速率为（）A.0.04 B.0.04 mol/A.0.04 B.0.04 mol/（L Ls s）C.0.8 mol/C.0.8 mol/（L Ls s）D.0.04 mol/LD.0.04 mol/L6 6、100 100 mLmL浓度为浓度为2 mol/L2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反的硫酸跟过量的锌片反应，为加快

15、反应速率，又不影响生成的氢气的总量，应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（可采用的方法是（）A.A.加入适量的加入适量的6 mol/L6 mol/L的硫酸的硫酸 B.B.适当加热适当加热C.C.加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水 D.D.加入适量的稀硝酸加入适量的稀硝酸BB小结：小结：1 1、化学反应速率及其表示方法、化学反应速率及其表示方法：可用不同反应物或生成物来表示计算公式计算公式：(B)Ct2 2、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂浓度、温度、催化剂 、压强、压强 、固体的表面积、反应物的状态等、固体的表面积、反应物的状态等决定因素：决定因素：反应物本身的性质反应物本身的性质外界因素：外界因素：