第五单元-化学方程式练习题

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1、 你第五单元 化学方程式练习题课题1一、选择题1下列各项：原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的种类；物质的分子个数；各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）A B C D2在A+BC+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ）A18克 B7克 C8克 D 6克3对质量守恒定律的解释正确的是（ ）A化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。B化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。C在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。D在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。4充分加热a克氯酸钾与b

2、克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）A（a-b）克 B（a-b-c）克 C（a+b-c）克 D（a-b+c）克5某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H66下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A镁条放入盐酸中 B高锰酸钾固体受热分解C硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D在空气中加热铜粉7根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）A镁的质量2克， 氧气质量3克，氧化镁质量5克。B镁

3、的质量3克， 氧气质量2克，氧化镁质量5克。C镁的质量1克， 氧气质量4克，氧化镁质量5克。D镁的质量4克， 氧气质量1克，氧化镁质量5克。8已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）A 60克 B 80克 C 90克 D 120克9下列说法中，正确的是（ ）A煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守

4、恒定律10在ABCD反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（ ）A54.8克 B52克 C18克 D2.8克11在化学反应A2BC中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（ ）A3克 B9.5克 C8克 D4克12有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？（ ）A12克 B13.3克 C16克 D18克13根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（ ）A一定小于铁丝的质量 B一定大于铁丝的质量 C一定等于铁丝的

5、质量 D难以判断14根据质量守恒定律，W的化学式为（ ）A B C D 15在化学反应中X的化学式为（ ）A B CNO D 16化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的种类 原子的种类 物质的总质量A B C D17煤充分燃烧后生成煤灰的质量一定（ ）A小于煤的质量 B大于煤的质量C等于煤的质量 D无法判断18镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（ ）A反应前镁原子数目增多 B空气中的氧气参加了反应C氧化镁的相对分子质量大 D该反应不符合质量守恒定律二、填空题1某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有_元

6、素，还可能含有_元素。2某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有_元素，可能含有_元素。三、实验题1为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？2做白磷燃烧前后质量测定的实验里，锥形瓶底部应铺有细沙，再把白磷置于细沙上，目的是_。第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的理由是_。课题2一、选择题1化学方程式的读法正确的是（ ）A在点燃条件下，磷

7、加氧气等于五氧化二磷B和等于 C在点燃条件下，4个磷和5个氧已反应，生成2个五氧化二磷D磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷2在反应A+B=C+D中，2克A和80克B恰好完全反应，生成18克C，则反应中生成D的质量是（ ）A82B96C64D603下列化学方程式书写正确的是（ ）A B C D 4下列的反应中生成物都是C，若C的化学式为，则该反应的化学方程式是（）A B C D 5下列叙述中，正确的是（ ）A参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时通过式量还可表示各物质之间的质量关系C两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D在化

8、学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等6下列金属与酸反应产生的化学方程式中，完全正确的是（ ）A B C D 7电解36克水，在标准状况下可以生成氢气和氧气的体积比为（）A2：1 B3：1 C1：1 D2：38下列物质在一定条件下发生分解反应，生成物种类最多是（ ）A氧化汞 B氯酸钾 C高锰酸钾 D水9下列四个反应中，生成物均为C，若C的化学式为，则该反应的化学方程式为（ ）A B C D 10根据化学方程式：，确定X的化学式为（ ）A B C D 二、填空题1、书写化学方程式要遵守两个原则，一是_，二是_。2配平下列化学方程式（1）_ （2）_（3）_ （4）_ （5）_

9、（6）_ 3白色固体A与黑色粉末B混合加热生成白色固体C和无色气体D，无色气体D与另一种无色气体E点燃产生淡蓝色火焰，并生成无色液体F。请写出A、B、D、F的物质名称：A_ B_ D_ F_。 课题3一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162电解54克水，可得到氢气（ ）A6克 B3克 C1.5克 D8克3化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）A5.6克 B11.2克 C14.6克 D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量

10、比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）AMg BAl CZn DFe6铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：20474克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。A1 B0.5 C2 D483克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A10 B6 C5 D129用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：2102.

11、3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：1 11用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ）A小于0.2克 B等于0.2克 C大于0.2克128克在中充分燃烧，需要消耗_克（ ）A56克 B64克 C72克 D60克二、填空题112.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中是_，分解的质量为_克，产生的质量为_克。2相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。3电解10克水，能得到氢气_克

12、，氧气_克。4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。5在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_。6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_。三、计算题1实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？226克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？3将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。