“江淮十校”高三第一次联考化学试题

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1、也许用到的相对原干质量： 1 C 12 1 O 1 6 23 S 32 I 127第卷(选择题共48分）一、选择题（本太题共1小题，每题3分，共8分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目规定的。)1.安徽古代科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出：有硇水者,剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( )。硝酸 B.硫酸 盐酸 D.醋酸2设为阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是 ( ）. 0. oL-氨水中具有O -数日为1. KIO3与I溶液反映时.生成0.1molI2转移的电子数为.NA0gD2O和l0g 218中具有的中子数均为5D.0 mlN2与0.3mol 2通过高温高压催

2、化剂,生成的气体分子数为.A.化学与生产、生活密切有关。对下列现象或事实解释不对的的是 ( )选项现象或事实解释A废旧电池回收解决电池中具有重金属离子,随意丢弃会污染环境B启动啤酒瓶后产生大量气泡压强减小,气体的溶解平衡向压强增大的方向移动热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反映D工业上常用电解法制a、Mg电解池的阴极析出物有强还原性4.下列有关有机化合物的说法不对的的是 （ )A二氯丙烷与六氯丙烷均有四种BC2H6和C6 H14一定互为同系物C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D.乙酸的酯化反映和蛋白质的水解反映均属于取代反映.荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附批

3、示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的,下列说法对的的是 ( )A上述三种有机物均属于芳香烃B邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有种C1mol间苯二酚与足量的浓溴水反映,最多消耗6mol BrD常温下1mo荧光素与足量NaO溶液反映,最多消耗mol aOH6.下列有关NH4HC3溶液的说法对的的是 ( )A该溶液呈弱酸性,由于NH4水解能力强于CO3B该溶液中可以大量存存的离子有:Na+、Al3、C、NO3C加入过量的NOH溶液:N4 HCO3-+2OH- =NHH2O+CO32-十H2OD该溶液中由水电离出的c（OH-)Y9.用灼烧法证明海带中具有碘元素，各环节选用的实验用品

4、不必都用到的是实验环节实验用品环节I：将海带灼烧灰化环节2:将海带灰溶解、过滤C环节3：氧化滤液中的I-D环节4:检查碘元素10下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中对的的是. C D11某学习小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为C2，极易与H2O反映)，下列说法不对的的是 （ ）A.打开活塞通入N2,试管A内有气泡产生阐明装置气密性良好B将产物3N2放入盐酸中，能得到Cal2和H4C两种盐U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰,但不能用浓硫酸D.反映结束后,先熄灭酒精灯，待反映管冷却至室温后再关闭活塞K铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。下列说

5、法错误的是 ( )A若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B.铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池,铁铆钉发生还原反映C铜极上的反映有:2H+2-= H2,2e -十4H+= 2H2OD.若在金属表面涂一层油漆，可有效制止铁铆钉被腐蚀3.25时,向00mL 1olL- H2SO3溶液中逐滴加入1mo/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与p的关系如图所示。下列说法不对的的是( ) A.由图可知:H2SO3的pKa1=1.5（已知:KalgKa) .加入50mL NaOH溶液时,2c（Na + ） = （O3) +3( SO3-)+ 3c( S3

6、2-)C.p=71时,c(Na+ )+ c(H+ ) ( SO32）c（OH -)D.pH=7时c（N+) c（ S3）+ c( SO32-)1. 30时，将气体和气体Y各6mol充入1L恒容密闭容器中,发生反映: X(g）+(g)Z（) H0，一段时间后达到平衡。反映过程中测定的数据如下表：i27n（Y)/mol.120.11.10.10下列说法对的的是 ( )A前mi的平均反映速率v(）=.010-2mol/（Lin)B.其她条件不变,再充入.1 X和0.ml，再次平衡时Y的转化率不变，当v逆(Y)=2v正(Z)时，阐明反映达到平衡D.该反映在25时的平衡常数不不小于1.4415.已知2F

7、e2O() +3C(）=CO2(g) +4Fe() H=68. /molC(s）+O2（)=CO2(g） H=-393.5 k/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法对的的是 ( )A.(s)的燃烧热为393.kJ右图可表达由C生成CO2的反映过程和能量关系C.O2()与(s)反映放出84.3kJ热量时，转移电子数为4NAD.Fe2O3(s)C()O(g)+2F(s) H 234.1 kJ/o16.常温下，金属离子(M+）浓度的负对数值随溶液H变化关系如图所示已知:pM=-lgc(），且假设（Mn+）-6mol/L觉得该金属离子已沉淀完全。根据判断下列说法对的的是（ ) A常温下,spMg(

8、O)2Kspe(OH)2B可以通过调节溶液pH的措施分步沉淀C2+和Fe+除去Cu2+中少量Fe3,可控制溶液3pH9，则最后氧化镁的产量会_（填“增大”“不变”或“减小”）。（4)沉镁时发生反映的离子方程式为_。(）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在_中加热(填仪器名称）,当_时，阐明固体样品已分解完全。21.(10分）为探究aSO3溶液和铬( I)盐溶液的反映规律，某同窗进行实验如下: 已知：Cr2O72 -(橙色)+H2O42(黄色）+H+(）进行实验i和ii：序号操作现象向2mLH2的0.oK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2S3溶液(H约为9)滴溶液变绿色(含r3+）向

9、mLH=的.ol/LK2CrO黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化用离子方程式解释实验i中现象：_。实验ii阐明在碱性条件下，_。()继续进行实验：序号操作现象向2mL蒸馏水中滴加pH=的0.05ol/K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变成浅黄色向2L饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的.5m/LK2C2O7橙色溶液3滴溶液变黄色实验的目的是_。继续向中所得溶液中滴加稀硫酸溶液,溶液变绿色，阐明_。根据实验可推测铬（VI)盐中铬元素的稳定存在形式(填微粒符号）：酸性条件碱性条件一、选择题（每题3分,共4分）1-5：ACCCD 6-1：CBA 11-1：ABD 6:C二、非选择题（共

10、2分)17.（分)(1)NaCl（1分) 离子（1分) (2）（1分) 强酸(1分） (3） CCH2OH2=CH2+H2O（2分) 消去反映(分) (4)（1分)1(12分)(1) MnO2 H+2-Mn2+Cl2+2H2O (2分) (2)圆底烧瓶(1分) 吸取来反映的l2，避免污染空气 (1分）(3）a （1分） 减小氯气A水中的溶解度 （1分） （4）升华 (2分) （)当最后一滴NO3原则溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色,且半分钟内不变色。（2分）.576(2分）19(10分)（1）TTT1（2分)1m2m3(分）相似温度下,增大氢气的量，平衡正向移动,二氧化碳的转化率增大 (1分)(

11、2）CO(1分)66.7% （2分)0. 243 MPa-4(2分,没带单位扣1分)(12分）(1)将菱镁矿粉碎、合适提高酸溶时的温度(1分)合适延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（1分）（任写一条）（2) Al2O33H2SO4=A2(O4)3 +32O(1分) SO4 iO2(2分)(3)使滤液中的A3与F3+完全沉淀(1分） 减小(分）（4） CO2 +2N3H2O+Mg2+=MCO2NH+ +H2O(2分）(5)坩埚（1分)前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差不不小于. g)(分)21.(1分）(1）CrO23O32-8H+=2Cr3+SO42-+H2O(分） N2SO溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反映（2分) (2)空白对照，排除水的稀释对溶液颜色变化导致的影响(2分) 酸性条件下,N2S3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反映,生成Cr3+（分) Cr272-(分） CrO4-（1分）