高三化学第三次联考(12月)试卷

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1、高三化学第三次联考（2月)试卷高三化学试题(考试时间:0分钟 总分：100分）也许用到的原子量:Al:27 S:2 :4 H: O: Ba: C:12 C：35.5 第一卷 选择题(共4分)一、选择题(本题13每题2分,4-20每题分，共 47分。每题只有一种选项符合题意。）化学与生产、生活、环境等社会实际密切有关.下列论述对的的是( )绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品.加强化石燃料的开采运用，能从主线上解决能源危机C.化学反映可以制造出新的物质,同步也能制造出新的元素.减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生2下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )A浓硫酸和浓盐酸长

2、期暴露在空气中浓度均减少B.SO能使品红溶液和溴水均褪色C氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中NC固体中混有NH4或I2,均可用加热法除去.下列说法中对的的是( )A.用明矾对自来水进行杀菌消毒B钠长期放置在空气中，最后将变成碳酸氢钠C.Cl4、Cl及F中的原子都满足最外层8电子稳定构造D.质子数为53、中子数为8的碘原子： 4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需通过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下图示相应的操作规范的是（ )A称量 B溶解 C转移 D定容5.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A.地下钢管连接镁块 .金属护拦表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜.水中的钢

3、闸门连接电源的负极6.吸进人体内的氧有%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老,被称“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是( )A.还原剂 B氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是（ )A.原则状况下，01mlCl溶于水，转移的电子数目为.1NA .常温下,22gO2和N2O混合气体中,具有的原子数目为1.5A C原则状况下，2L水中具有OH键的数目为0.2NAD.1mlNa被完全氧化生成O，失去2N电子8某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列论述对

4、的的是（ )A.铜电极附近观测到黄绿色气体石墨电极附近溶液呈红色C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极上发生还原反映9、分类措施在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类原则合理的是( ）根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱根据反映中与否有电子转移将化学反映分为氧化还原反映和非氧化还原反映根据分散系与否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A B D1某原电池装置如图所示。下列论述对的的是( )A.F作正极,发生氧化反映B负极反映:22e=H2工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变D.工作一段时间后,N

5、al溶液中c（C-)增大.用铝土矿(重要成分为Al2O3，含eO3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列论述对的的是( ） .试剂可以是盐酸 B.反映过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反映都不是氧化还原反映D.操作中发生的化学方程式为NAl（OH)+C2=l（H）3NHCO312下列有关热化学方程式的论述对的的是( ）已知2C(s）O2（g)=C(g) 1;2C(s）O2()C(g) H,则HH2B.已知C(石墨,s)=(金刚石,s） H0,则金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:+(aq)H(a)=H2O(l) 57.3 km，若将含0. o H2S4的稀硫酸与含1 mo a的溶液混合,放出的

6、热量等于57.3 kD.需要加热的反映阐明它是吸热反映.有关如图所示各装置的论述中,对的的是( ）A.装置是原电池，总反映是Cu+2F+C2+2F2+B.装置中,铁作负极，电极反映式为Fe3+-e2+.装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D.若用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为uSO溶液1下列说法对的的是（ ) A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NB.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2NHH2OSO3+N41. mL-1的N3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl-、D硫化铜溶于硝酸的离子方程式为uS2=HS+u21如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 1

7、molL-1食盐水中。下列说法对的的是（ )A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜C.若电键K与N连接，正极反映式是 4H-4e=2H2OO2D若电键K与M连接，当两极共产生22 L(原则状况)气体时，生成了1 mlNaOH16.下列实验现象与相应结论均对的的是( ）选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓O4中生成刺激性气味气体与浓H2O4反映生成SO2A2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al（O)3不溶于氢氧化钡溶液C向某溶液中加入C溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色,加入氯水后变红色该溶液中具有Fe+D向某溶

8、液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在-7.X、为四种短周期主族元素，其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法对的的是（ ).Y元素最高价氧化物相应的水化物化学式HYB.与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为12C原子半径由大到小的顺序为:W D.、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定18.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-O2混合气体制 备H2和CO是一种新的能源运用方式，基本原理如图所示。下列说法不对的的是( )AX是电源的负极

9、B阴极的反映式是:H2O2eH+O+COO2C总反映可表达为：H2OC H2+2.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是19已知甲、乙、丙、X是种中学化学中常用的物质,其转化关系符合如图.则甲和X(规定甲和X能互换)不也许是（） AC和 B.S和NaO溶液CAlCl3溶液和NH溶液 .Cl和F20将等物质的量浓度的(3)2和Kl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液随时间变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( ）A.AB段阳极只产生l2，阴极只产生B段表达在阴极上是+放电产生了H2.CD段相称于电解水D阳极先析出C2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2第卷(非选择题 共5分)二

10、、（本题涉及4小题，共53分）1.（12分）、B、C、X和Y均为中学常用物质,其中A、为单质,X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质,它们在一定条件下可发生如右图所示反映，请填空:(1)若是光导纤维的重要成分, Y的化学式为 。（2)若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性,则A与氢氧化钠溶液反映的离子方程式为 _。(3）若构成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大,B为气体，则以B和C为电极反映物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反映式为 _。(4)若是红色固体，常温下，将除去表面氧化膜的l、Cu片插入浓HNO3中构成原电池(图1），测得原电池的电流强度(I）随时间(t

11、）的变化如图所示,反映过程中有红棕色气体产生。0-t时,原电池的负极是Al片,此时,溶液中的H+向_ 极移动(填u或l)；1时，原电池中电子流动方向发生变化，其因素是_ _，正极反映式为 _。2. （12分)氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的措施有多种。(1）甲烷有多种用途 a运用甲烷催化还原氮氧化物。已知:CH4 (g)+42(g)=O(g)C2(g)+2H2O(g) -54 k/olCH4()+4NO(g)=22(g)+CO2(g）2H2O（) H =-160 J/mol则H将NO2 还原为N 的热化学方程式为:_甲烷与空气,KOH作电解质溶液,可构成燃料电池，其负极反映式为_,若用

12、该电池电解1升CuO4溶液,阳极产生4克铜，则消耗原则状况下甲烷的体积为_升,此时电路中通过_个电子。（2)运用Cl氧化氮氧化物。其转化流程如下： NN22已知反映的化学方程式为2O+ ClO2 + HO N2 +O3+ HCl，则反映的化学方程式是 ；若生成1.2N2(原则状况)，则消耗CO g。23.（14分）某待测溶液中也许具有O、SO、O、HCO、N、Cl-、Br-中的若干种及一种常用金属阳离子(n+）,现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分也许没有给出)。请回答问题:(1)根据上述框图信息,(填化学式或离子符号)肯定存在的离子_,肯定没有的离子_,沉淀D是_(2)

13、待测溶液中与否具有SO、SO _ .两者均有 B.有SO,无SO C. 无SO、有S D.两者至少有一种若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀时肯定发生的反映的离子方程式为_，形成沉淀B时反映的离子方程式为_。(）若Mn为常用金属阳离子且原子序数不不小于20,则要拟定它具体是何种离子的措施_。4(15分）电解是工业生产的常用措施.某研究性小组进行如下有关探究:实验用图1装置电解CC2溶液制取少量漂白液：(1)导气管W端应与出气口_连接（填“X”或“Y”）（2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质.查阅资料显示:化学小组分析提出:白色物质为CuCl红色物质也许有_;或者Cu2

14、O;或者两者混合物实验为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为1g,并将其放入图2所示装置b中，进行实验.实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色，d中浮现白色沉淀;实验结束时,继续通2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g(3）无水硫酸铜的作用是_.（）装置中发生反映的化学方程式是_（5）电解Cl溶液时，阴极上产生白色物质的因素为（用电极反映式解释)_；阴极上产生白色物质的物质的量是_实验 测定漂白液中NaCO的浓度:精确移取20.0mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀,滴加滴酚酞试液，用nmL1盐酸滴定至终点,消耗盐

15、酸 m(6）用化学方程式表达加入H2O2溶液的作用_(）若忽视洗气瓶内的副反映及体积变化,漂白液中NaC的浓度为_molL. “四地六校”联考上学期第三次月考高三化学答题卷(考试时间：90分钟 总分：100分)一、选择题（共分,每题只有一种选项符合题意1-3各分14-2各3分)题号23568答案题号112131411617181920答案二、非选择题(共53分)2.(12分) (1) ()_（3） ; (4) ; _; _.(12分) （1)a. ; b._ _ (2) _ 23.（14分) (）_ _ ; (）_ _(3) _ _；（15分)（1） （2)_(3）_ (4) _;（5)_ _

16、(6）_ (7) _ “四地六校”联考上学期第三次月考高三化学答题卷参照答案题号134678101213答案DDBDADBDDCC题号1415167820答案BDBDB一、选择题(共47分，每题只有一种选项符合题意-3各2分14-20各3分）二、非择题(共53分）（无注明每空2分)1(1分）（1） CO(2)2l2OH+6H 2Al（O)4-+3H2 （3)H2e-+2O- HO(4)u l遇浓硝酸钝化 H +NO3+e-O2 + H2,2. （12分）(1）.CH4 (g)2NO2(g)=N2（）+C2(g）+H2O（g) H =-67 /ol b.CH4+10-8e-O3-7H2 .6 2NA(2)2N2 + Na2S3 = N + 4aSO4 67. 3.(1分） (1) HO Br aSO4 () D 3BaSO3+2H2N=2NO+BaO42O HCOB2+-=BaO3H (3）做焰色反映实验,若透过蓝色钴玻璃片观测到紫色火焰,阐明是钾;若不透过蓝色钴玻璃片观测到黄色火焰,则阐明是钠 4.（1分)(1) (1分) (2)Cu (3) 检查红色物质中有无Cu2 (4)2uCl+H2=2Cu+HCl (5） Cu+e+C=Cl ml (6) NCl+H22=ONl+H (7） .