海水晒盐的过程[苍松书店]

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1、第二节第二节 海水海水“晒盐晒盐”1学堂B一、海水晒盐的过程：一、海水晒盐的过程：海水海水蒸发池蒸发池结晶池结晶池粗盐粗盐母液母液.结晶结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶中以晶体的形式析出的过程叫结晶1、海水晒盐的具体生产流程：海水晒盐的具体生产流程：2、交流讨论：（、交流讨论：（1）上述过程中，氯化钠溶液从不）上述过程中，氯化钠溶液从不饱和溶液变为饱和溶液的途径是什么？你能从现象饱和溶液变为饱和溶液的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？（上判断溶液何时饱和吗？（2）你认为哪些自然条）你认为哪些自然条件有利于海水晒

2、盐？为什么？件有利于海水晒盐？为什么？3、归纳总结：什么是结晶？、归纳总结：什么是结晶？2学堂B二、溶解度二、溶解度 （一）、影响物质溶解性的因素一）、影响物质溶解性的因素一）、影响物质溶解性的因素一）、影响物质溶解性的因素溶质种类、溶剂种类、温度溶质种类、溶剂种类、温度猜想：溶质种类、溶剂种类、温度实验探究：课本37页结论：3学堂B 1、溶解度的定义、溶解度的定义 在一定温度下，某固体物质在在一定温度下，某固体物质在100g100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。剂里的溶解度。四要素：一定温

3、度下一定温度下 100g100g溶剂溶剂 溶质质量 饱和状态饱和状态（一）（一）固体物质在水中的溶解度固体物质在水中的溶解度4学堂B2020时，时，100g100g水中最多溶解水中最多溶解31.6g31.6g硝酸钾硝酸钾练1、20时硝酸钾的溶解度为31.6g2020时，时，100g100g水中溶解水中溶解硝酸钾硝酸钾达到饱和状态时，质达到饱和状态时，质量为量为31.6g.31.6g.5学堂B 练练2、判断下列说法中正确的是（判断下列说法中正确的是（）A A、2020时，时，100g100g水里最多能溶解水里最多能溶解36g36g氯化钠，氯化钠，所以所以2020时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度

4、为36g36g。B B、2020时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为31.631.6。C C、2020时，在时，在100g100g水中加入水中加入35g35g氯化钠完全氯化钠完全溶解，则溶解，则2020时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为35g35g。D D、2020时，时，100g100g氯化钠的饱和溶液中有氯化钠的饱和溶液中有27g27g氯氯化钠化钠,则则2020时时,氯化钠氯化钠的溶解度为的溶解度为27g 27g。AE E、硝酸钾的溶解度为、硝酸钾的溶解度为31.6g31.6g。6学堂B3、溶解度曲线：7学堂B 表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。（1）定义：Ca(OH)

5、28学堂BTS0Ca(OH)2KNO3NaCl大多数物质大多数物质大多数物质大多数物质少数物质少数物质少数物质少数物质极少数物质极少数物质极少数物质极少数物质9学堂B 可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小 可读出任意温度下物质的溶解度可读出任意温度下物质的溶解度（3）、溶解度曲线的应用 溶解度曲线交点意义溶解度曲线交点意义10学堂B 例例3 3、A A、B B、C C三种物质的溶解度曲线如图所示：三种物质的溶解度曲线如图所示：1.1.4040时时B B物质的溶解度是多少？物质的溶解度是多少？2.2.m m点表示什么意义？点表示什么意义？3.3.4040时

6、，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（）(A)C、B、A(B)A、B、C(C)B、A、C(D)B、C、AST0ABC4020mm703030B11学堂B溶解度溶解度 S 0.01g 0.01g s1g 1gS 10g S10g溶解性溶解性 难溶难溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶4、固体物质的溶解度与溶解性的关系：、固体物质的溶解度与溶解性的关系：室温（室温（2020）时：）时：12学堂B（1）降温结晶（冷却热饱和溶液）：）降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：中结晶析出，例如

7、：KNO3TS0T1T25、结晶方法：、结晶方法：13学堂BTS0 （2）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化不明显的物质使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：从溶液中结晶析出，例如：NaCl14学堂B（二）、影响气体溶解度的因素（二）、影响气体溶解度的因素温度越高气体的溶解度越小温度越高气体的溶解度越小压强越大气体的溶解度越大压强越大气体的溶解度越大15学堂B三、粗盐提纯三、粗盐提纯1.杂质：可溶、不可溶杂质：可溶、不可溶2.实验室提纯实验室提纯1）溶解）溶解烧杯、玻璃棒仪器：16学堂B2）过滤操作要点：仪器：烧杯、铁架台、漏斗

8、、玻璃棒一贴、二低、三靠17学堂B3）蒸发）蒸发当有大量固体出现时，停止当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）水份（不能完全蒸干）仪器：仪器：铁架台、蒸发皿、玻铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯璃棒、酒精灯操作要点：操作要点：18学堂B19学堂B3.3.工业净化工业净化-化学方法化学方法Na2CO3 盐酸盐酸BaCl2 NaOH Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+20学堂BNa+Cl-SO42-Ca2+Mg2+盐酸盐酸Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+Cl-Mg2+CO32-Na+Cl-CO32-OH-过量过量BaCl2Na+Cl-过量过量Na2CO3过滤过滤过量过量NaOH21学堂B