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1、姓名:学号:班级:一、实验目的1, 理解和巩固解离平衡，同离子效应，盐类水解等概念和原理。2, 学习试管实验的一些基本操作以及缓冲溶液的配制及PH的测定，了解缓冲溶液的性能3, 掌握酸碱试剂及pH试纸的使用方法。4, 掌握酸度计的使用方法。二、实验原理1.同离子效应强电解质在水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同 离子的另一强电解质时，解离平衡向生成弱电解质的方向移动，使弱电解质的解离度减小，这种现象称为 同离子效应。例如，HAc的解离度会因加入NaAc或HCl而下降。2盐的水解强酸强碱在水中不水解。强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性
2、；弱酸弱碱盐 水解，溶液的酸碱性取决于相应弱酸或弱碱的相对强弱。水解反应是酸碱中和反应的速反应，中和反应是放热反应，水解反应是吸热反应，因此升高温度和稀 释溶液都有利于水解反应的进行。在水解平衡中，增加或减少反应物(或生成物)的量也会使平衡发生移动。3.缓冲溶液由弱酸(或弱碱)及其盐等共酸碱对所组成的溶液，其pH不会因加入少量酸、碱或少量水稀释而发生显 著变化，具有这种性质的溶液称为缓冲溶液。由弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH可用下式计算：pH=pK(HA) lgc(HA)/c(A-)由弱碱及其盐所组成的缓冲溶液的pH的计算公式为：pH=14 pK(B)+ lgc(B)/c(BH+)缓冲溶液的缓
3、冲能力与组成缓冲溶液的弱酸(或弱碱)及其共轭碱(或酸)的浓度有关，当弱酸(或弱碱)与 它的共轭碱(或酸)浓度较大时其缓冲能力较强。此外，缓冲能力还与c(HA)/(A-)或 c(B)/c(BH+)有关，当比值为 0.110时，缓冲溶液具有较大的缓冲作用。缓冲溶液的pH可以pH试纸或pH计来测定。三、实验内容1. 同离子效应步骤/试剂现象解释和方程式1mL 0.1mol/L NH3-H2O +1 滴酚 酞（摇匀）f + NH4Ac（饱和）溶液变为红色溶液由红色变为无色NH3-H2O O NH4+OH-为碱性， 加入NH4Ac后NH4+增加使平 衡向逆反应方向移动，碱性下 降1mL 0.1mol/L
4、 HAc + 1 滴甲基 橙f + NH4Ac （少量）溶液变红色溶液由红色变为橙黄色HAc O H+Ac-为酸性，加入 NH4Ac后Ac-增加，使平衡向逆 反应方向移动，酸性下降2.盐类的水解(1)试剂pH解释和方程式0.10mol/L NaAc(aq)8Ac-(aq)+H2O(l)尊Ac(aq)+OH-(aq)Ac-水解使溶液中 C(OH-)C(H+)，pH70.10mol/L NH4Cl(aq)6NH4+(aq)+H2O(l)6H3.H2O(aq)+H+(aq) pH70.10mol/L NaCl(aq)7NaCl(aq)=Na+(aq)+Cl-(aq)Na+和Cl-对C(OH-)和C(
5、H+)无影响去离子水6.5H2O(l)oH+(aq)+OH-(aq)C(OH-)=C(H+)，pH=7 空气中 CO2 融入步骤现象解释和方程式 1mol/LNaAc +1 滴 酚酞(摇匀)f加热至 沸溶液为近乎无色，加热 后为浅红色Ac-+H2O 尊Ac+OH-OH-遇酚酞变红，水解反应是吸热反应，升 高温度平衡右移少量Fe(NO3)3加入几 滴6mol/L硝酸(摇匀) 及加热后的颜色，对比 没有增加条件的那个试 管常温下为微黄色，加入 硝酸黄色褪去，加热后 溶液变为红褐色Fe3+3H2OWH+Fe(OH)3加入硝酸后平衡向左移动，颜色变浅。加 热后变为红褐色说明加热有利于盐类水 解。(4)
6、试管中加入3滴 0.10mol/L BiCl3 加入 2mL 去离子水，再加入 2.0mol/L 的 HCl有大量白色浑浊产生 加入HCl后浑浊逐渐消 失BiCl3+H2O 滞iOCl+2HCl产生白色沉淀，加入HCl平衡左移，沉淀溶 解(5 )在一支装有 1mL 0.10mol/L Al2(SO4)3 的溶 液中加入 1mL 0.5mol/LNaHCO3 I 一 - 3，- 验证产物是Al(OH)3 而不是Al(HCO3)3产生白色沉淀，并有大 量的气泡产生Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 个Al3+与HCO3-发生双水解，Al(OH)3与HCl反 应无气泡，而Al(HCO3)
7、3与HCl反应有气泡， 把沉淀与HCl反应没有气泡，证明是Al(OH)3(6)在一支装有 1mL 0.10mol/L CrCl3 的溶液 中 加 入1mL0.1mol/LNa2CO3产生蓝灰色浑浊，同时 有气泡产生3H2O+2Cr3+3CO32-_=3CO2 个+2Cr(OH)3&Cr3+和 CO32-发生了双水解(7 )在一支装有 1mL0.10mol/LNH4Cl 的溶液 中 加 入1mL0.1mol/LNa2CO3,把红色 石蕊试纸放在试管口， 加热试管红色试纸变蓝，产生气 泡2NH4+CO32-=2NH3 个+H2O+CO2 个NH4+和CO32-发生了双水解反应，产生氨气 和二氧化碳
8、3.缓冲溶液编号配制缓冲溶液（用量筒各量取2.0ml）pH测定值pH计算值1NH3.H2O(1.0mol/L)+NH4Cl(0.1mol/L)1010.262HAc(0.1mol/L)+NaAc(1.0mol/L)65.743HAc(1.0mol/L)+NaAc(0.1mol/L)43.74编号配制缓冲溶液（用对号量筒量取25.0ml）pH（酸度计）pH计算值4HAc(0.1mol/L)+NaAc(0.1mol/L)3.743.74力口 0.5mLHCl 溶液(0.1mol/L)3.683.72力口 1.0mLNaOH 溶液(0.1mol/L)3.793.765量取50mL的去离子水6.007.00力口 0.5mLNaOH 溶液(0.1mol/L)约 10 滴10.0411.00力口 1.0mLHCl 溶液(0.1mol/L)约 20 滴3.293.00
解离平衡与缓冲溶液实验报告
