高中化学必修一第一章复习教案

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1、 化学总复习 必修一一：混合物的分离和提纯方法总结实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1.一贴、二低、三靠2.在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1.不超过蒸发皿容积的三分之二2.不断搅拌3.利用余热蒸干4.溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1.分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1萃取剂要与原溶剂互不相

2、溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1加沸石，防止暴沸2温度计水银球的位置3冷凝管的水流方向4不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油化学方法分离和提纯物质时要注意八个字：不增、不减、易分、复原 *相关练习* 1下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏 B分离乙酸与乙酸乙酯萃取C用四氯化碳提取溴水中的溴单质过滤 D分离汽油和水分液2蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？A液面下B液面上C支管口D

3、任何位置3要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取4下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 A蒸馏 B蒸发 C重结晶 D过虑5下列实验操作中错误的是0 / 7A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大6 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A蒸馏 B吸附

4、沉淀 C过滤 D静置沉淀7关于过滤操作的描述，不正确的是 ( ) A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁8下列混合物能用过滤的方法分离的是A汽油和水 B泥沙和食盐C食盐和蔗糖 D铜粉和铁粉9（14分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 蒸馏 加热 分液 结晶法 蒸发 萃取（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 （2）除去NaCl晶体中混有的碘单质 （3）分离石油中各不同沸点范围的成分 （4）分离水和CCl4的混合物 （5）除去 KCl 中少

5、量 KClO3 （6）CCl4与甲苯的混合物 (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 和110.6 )（7） 提取NaCl和KNO3混合溶液中的KNO3 10下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。 （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（3）装置A中的名称是 ，进水的方向是 。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。二、一定物质的量浓度溶液的配制 一、配制的主要步骤 计算称量（或取液）溶解（或稀释）转移定容

6、摇匀装入试剂瓶贴标签等。 二、应注意的问题 1配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 2不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 3在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20时标定的，而绝大多数物质

7、溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。 4定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。 三、误差分析 1使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；

8、试剂砝码的左右位置颠倒； 调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端； 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大； 容量瓶内溶液的温度高于20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高； 给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。 2使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： 直接称热的物质； 砝码有残缺； 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢； 用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小； 用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低； 转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致

9、使溶液浓度偏低； 给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的（ ）A B C D 2、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01mol KNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/L KNO3100mL稀释成200mL（D）0.1mol KNO3溶于1L水配制而成3、用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，若有实验仪器：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻

10、璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G. 50mL烧杯 H.100 mL容量瓶。实验时应选择仪器的先后顺序是（填字母） 。4、配制0.2mol/L 480 mL 硫酸铜溶液，应用 mL容量瓶并称取溶质胆矾 g。4、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过

11、刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 1、 容量瓶上标有：浓度温度压强容量酸式或碱式刻度线六项中的填序号： 。2、用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为 。3、下列关于0.2mol/LKCl溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.02mol KCl溶于100mL水配制而成（B）0.4mol/L KCl 100mL稀释成200mL（C）0.2mol KCl溶于1L水配制而成（D）0.1mol KCl溶于水配制成500mL水溶液4、配制0.1mol/L 480 mL 硫酸铜

12、溶液，应用 mL容量瓶并称取溶质胆矾 g。5、若用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步骤：计算并用量筒称取浓硫酸体积 mL。溶解：将量好的浓硫酸沿 缓缓倒入盛有水的 中，边加边搅拌。待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 -温馨提示：如不慎侵犯了您的权益，可联系文库删除处理，感谢您的关注！