宜阳实验中学-高三第六次周周练-化学试题

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1、宜阳实验中学-高三第六次周周练化学试题命题人：周红欣 考试时间12-15也许用到的原子量：C:1 N：14 O:16 a：31下列实验中所选用的仪器合理的是.用20 mL量筒量取.2 L稀硫酸B用50mL容量瓶配制250 m .2 mo/L的氢氧化钠溶液.用托盘天平称量11.75 氯化钠晶体用碱式滴定管量取25.1 mL溴水.设A代表阿伏加德罗常数的值,下列论述不对的的是A.78 a2O2固体中具有的阴阳离子总数为03NB.25时，1L H=的OH溶液中由水电离出来的OH-个数约为1013NAC.44C2所具有的成键电子数约为0.8AD在原则状况下，等质量的N2和C的分子数均为A.下列实验操作

2、中对的的是A.蒸馏实验中,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和NaCO3溶液液面下C.分液操作中,待下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液时，可用p试纸蘸取少量待测液，并与原则比色卡比较反映4NH3(g）+5O2(g) 4O(）6H2（g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增长了0.5ml，则此反映的平均反映速率(X)（反映物的消耗速率或产物的生成速率)可表达为A.()=0.00 molL1s-1 B(NH3)=.0ol1s-1C.()001 mlL1s-1 D(H2O)0.045 olL-1-15下列化学用语的理解对

3、的的是 A.离子构造示意图 ,可以表达35l,也可以表达3C B.电子式：可以表达羟基，也可以表达氢氧根离子 C比例模型 ：可以表达甲烷分子，也可以表达四氯化碳分子 D.构造简式（CH3)2CHOH：可以表达1丙醇,也可以表达丙醇6下列离子方程式不对的的是AFO4酸性溶液暴露在空气中:Fe2+O24=4Fe32H2B为缓和胃酸过多，服含NaHO3的抗酸药：+H+2+CO2C.过量Na投入All3溶液：l+ 4Na + 2H2O AlO2- 4N 22.向H4A(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液正好使SO完全沉淀: Ba2+Al32O+OH=O2+2aSO4 2H2O7向具有Cl、BaCl

4、的酸性溶液中通入O气体会有沉淀产生，该沉淀是.BaSO FeS C.BS3 .S8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下,c（H+)/c(OH)=11012的溶液：K+、AlO2、C3-、Na加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、l-、-使酚酞变红的溶液:Fe3+、Al+、NO、SO-使H试纸变蓝的溶液中：NH4、N+、42-、Cl-无色溶液中：K+、Al3、NO、C3-A . C. D9.三氟化氮（）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反映：3N+5H2O=2OHNO3+9F。下列有关说法对的的是 AF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比

5、为21C若生成0.2 mo HNO3,则转移0. mo电子DNF在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10中学化学中诸多“规律”均有其使用范畴，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入l溶液中能生成HlO B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+C根据、Cl、B、I非金属性依次削弱，推出HF、Cl、HBr、I的酸性依次削弱D若M+和R2的核外电子层构造相似,则可推出原子序数：RM11如下图所示，其中甲池的总反映式为：2CHO32+KO22OH2O,下列说法对的的是A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的

6、装置B.甲池通入C3H的电极反映为H3O-e-+2H2O=CO3+8H+C.反映一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(H)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度甲池中消耗280 mL(原则状况下）O,此时丙池中理论上最多产生.5g固体12100g碳粉燃烧所得气体中,CO占2/、O2占1/3体积，且C(s)12O2(g)=O（g） =0.35J/ol,CO(g)+12O2(g） 2() H=.5kJ/ol， 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是A784.92J B.2489.4kJ .5683k 32J3能证明反映：H(g)+ I2（g) HI(g)已经达到平衡状态的是 c(H)：c(I2)：c(H）

7、=:1:2;单位时间内生成nolH的同步消耗molI2;反映速率2v(）v(I)= (H);温度和体积一定期,容器内压强不再变化；温度和压强一定期，混合气体的密度不再变化；温度和体积一定期，混合气体的颜色不再变化; A. D14.完毕下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去)对的的是B实验用Cl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的I2加热分解Ml26HO得到纯净的MgCl2配制100 mL0.10molL-1 K22O7溶液装置或仪器下列各组物质互相混合反映后,最后有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeC溶液中 过量Ba(H)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向Nal

8、O2溶液中通入过量CO2 向饱和N2C3溶液中通入足量O2A C. D 16.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反映为:3+V2+H2OVO2+2H+V+，下列论述对的的是 A放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正板经电解质溶液移向负极 B放电时正极反映为：VO+2e-=2H2O C充电过程中，+由负极移向正极 充电时阴极反映为:O2+2H+e2+H17.2时，几种弱酸的电离常数如下,下列论述对的的是弱酸化学式CHOOHHNH2电离常数(25)1810-54.-101 1310-7= 7.110-15 A等物质的量浓度的C3OONa、Na2S、NaN溶液pH依次增大 B.

9、NCN溶液中,(H）+c（H)（H+) C=m的CH3CONa溶液中由水电离的c（H+)1m-14moL-1 D.NaHS和N2混合溶液中,一定存在（a)c（2-）(S)c(OH）c（H+）18短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中所处的周期序数与族序数相等。下列推断不对的的是A最简朴气态氢化物的热稳定性:RB最高价氧化物相应水化物的酸性:QWC.原子半径：TQR D.含的盐溶液一定显示酸性19已知33As、35B位于同一周期,下列关系对的的是.原子半径：sCP B.热稳定性:H1AsH3Br还原性:As-S2C1- D.酸性：H3AO42HO20.下列论述对的的是

10、：A.NaHCO3与石灰水反映,当n(NHCO3)n（OH) 1时，HCO-完全转化为CO3.CO2通入石灰水中,当n（CO2）Ca（O)1时，能得到澄清溶液 ll3溶液与烧碱溶液反映，当n(H-）n(A3+） = 11时，铝元素以AlO2形式存在 D.与稀硝酸反映,当n(Fe)n(NO3) 1时，溶液中铁元素只以+形式存在21下列说法对的的是( ）A.25时NH4C溶液的KW不小于00时NaC溶液的K. SO2通入碘水中，反映的离子方程式为O2 +I2 H2O S4-+ 2I- +4H+C.加入铝粉能产生的溶液中，也许存在大量的Na+ 、HC3-、l2 、3D. 00时,将 pH=2的盐酸与

11、pH=1的aOH溶液等体积混合,溶液显中性22某同窗为检查溶液中与否具有常用的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检查过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的对的结论是A.原溶液中一定具有SO4离子 B原溶液中一定具有NH4离子C.原溶液中一定具有Cl离子 .原溶液中一定具有Fe3离子23.、M、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A和氢构成的化合物分子有多种.工业上不用电解M和构成的化合物来制备MCR、两元素的气态氢化物中,的气

12、态氢化物更稳定DJ、M、R、元素最高价氧化物相应的水化物中酸性最强的是HO24.化学中常用图像直观地描述化学反映的进程或成果。下图像描述对的的是A根据图可判断可逆反映A2（g）3B（g)A3(g)正反映是吸热反映B.图表达压强对可逆反映2A(g)+2(g)C（g)+（s）的影响，乙的压强大图可表达乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系,若除去CS4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量uO，调节至pH在左右。25.下列论述对的的是A恒容密闭容器中进行的反映A（）B()+C(g)，在其他条件不变状况下，再充入一定量的A气体，的转化率将增大。B.对于可逆反映N2()

13、+3H2(g）H3(g)，增大氮气浓度可增长活化分子百分数,从而使反映速率增长。C将AC3溶液和NalO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3。D反映H3(g)+HCl()=NH4Cl() H0 在任何条件下均能自发进行26下列有关溶液中的离子反映及离子浓度大小表述对的的是A.中和相似体积、相似pH的HCl溶液和H3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相似.在HC溶液中：c（H+)c(H2CO3)=c(OH-)C.在NOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中,始终有:c(a+)(CHCOO-)c(H)c(H+)D.将相似物质的量浓度的某弱酸（-为弱酸根)溶液与KA溶液等体

14、积混匀,测得混合后溶液pH10,则混合液中c(+)c()27常温时，下列溶液的H或微粒的物质的量浓度关系不对的的是( ）A将.2 mo1的某一元酸HA溶液和0.molLNaO溶液等体积混合后,混合液pH不小于7,则反映后的混合液：2c(O一)+c(A一)2c(+)+c(HA)某溶液中存在的离子有Cl-、O、NH+、H+,则离子浓度不一定是：(Cl-)（NH4+)c(H+)c（OH）C.pH=3的二元弱酸溶液与H11的NaOH溶液混合后，混合液的p等于7,则反映后的混合液：2c(R-)+c(HR一)=c（Na+）D.某物质的溶液中由水电离出的(+）=10a molL1,若a7时，则该溶液的p一定

15、为14-a8下图中，是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当无论是强酸还是强碱时均有如下转化关系(其她反映产物及反映所需条件均已略去),当X是强碱时，过量的跟Cl2反映除生成外,另一产物是盐酸盐。 下列说法中不对的的是（ )A当是强酸时，A、B、E、F中均含同一种元素,F也许是SO4B当X是强碱时，A、B、C、中均含同一种元素,F是HN3CB和l2的反映是氧化还原反映 D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质 下列有关平衡常数的说法对的的是（ )已知 ，则相应的化学反映可以表达为：O2（ )+62(g）CH3CH2OH（g) +32（g）B将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常

16、数a将变大常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程限度变大，Kw变大D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K也许增大也也许减小,或者不变30某温度下,水的离子积常数w=110-12。该温度下,将pH=4的H2O4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与aO溶液的体积比为（ ) 110 9 C.19 .921 31.在不同温度下，水溶液中c(+)与(O-)有如图所示关系。下列条件有关离子共存说法中对的的是( )A.点相应的溶液中大量存在:Fe、Na、Cl、SO42B.点相应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、IC.c点相应的溶液中大量存在：a+、Ba、

17、Cl-、COD.d点相应的溶液中大量存在:Na、K、SO3、l32.下列有关化学方程式的论述对的的是(）A.已知2(g） + 2（g) 2HO(） H=-3.6kJ/mo,则氢气的燃烧热为21. kJmolB. 已知C(石墨， s) C(金刚石，s) ,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表达该反映中和热的热化学方程式为：NH(q）+H(aq) Cl(aq) + O(l) H=-7.kJmol D已知2(s)+O() =2CO() H1和2C(s)+ 2(g) CO(g) H2 ，则1H2 33. 已知化学反映(g) B2(g) =2(

18、g）的能量变化如图所示，判断下列论述中对的的是A每生成2分子A吸取bkJ热量 该反映热H+（a-）k/molC. 该反映中反映物的总能量高于生成物的总能量.断裂1moAA和1molB键，放出akJ能量34. 将足量的BaCO3分别加入：30L水;0mL02mol/Na2CO3溶液; 0m 01l/LBCl2溶液；100mL001mol/LHl溶液中溶解至溶液饱和，请拟定各溶液中a2+的浓度由大到小的顺序为（）. B. . . 5. 霉酚酸（Mohnolicai)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不对的的是A分子式为:C17H20O6B.该物质能发生加成、取代、加聚等反映C.该物质能与F

19、eC溶液发生显色反映D.一定条件下，1 mo霉酚酸最多可与2l aOH反映36.下列波及有机物的性质或应用的说法不对的的是（ )A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.乙醇和乙酸都能发生氧化反映D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反映37. 下列离子方程式书写对的的是( ) A原则状况下.24 CO2通入molL00氢氧化钠溶液中：C + O= CO- B.硝酸铝溶液中加入过量氨水:A3-+ 4H2O = O2-+ N4+ + OC.Na2S水解: S2-+ 2H2 H2 2O-D等物质的量的NH4O3与aO在溶液中反映:NH4

20、+ H3- +H- O32- +H3+O3. 下列化学原理表述对的的是（ ）A氢硫酸溶液加水稀释,电离限度增大，H+浓度增大B.同体积同H的盐酸和醋酸与足量的锌反映,醋酸的反映速率快,生成H2的物质的量多C.aHCO3溶液不显中性的因素:HCO3+H2OO32-+H3O+Da2C3溶液中满足:c（N+)=c(CO2-)+c(HCO3-）+ c(2O)39.下表各选项中,不能运用置换反映通过得到W的一组化合物是( ）化合物ACDYCOFe2OC2H5OHFeCl3WMgl2C2H5ONCuCl240向某密闭容器中加入0.3mlA， 0.1moC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反映,各物质浓度

21、随时间变化如甲图所示t0t阶段的c(B)变化未画出。乙图为t2时刻后变化条件平衡体系中正、逆反映速率随时间变化的状况,且四个阶段都各变化一种反映条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相似，tt4阶段为使用催化剂。下列说法中对的的是 （ )A其她条件不变时，增大压强，B的转化率不变 Btt5阶段变化的条件为减少温度C.的起始物质的量为0.02mol若tt6阶段变化的条件为升高温度，则正反映为吸热反映参照答案【答案】B【解析】中用10 mL量筒量取,C中托盘天平只能精确到.1 ,D中滴定管要读到.01 mL。.【答案】D【解析】D中档质量的N2和CO物质的量相等,但分子数不一定为NA3.【答案】【

22、解析】B制备乙酸乙酯的实验中,导管末端不能伸入饱和N2CO3溶液液面下；C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出;D测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央,并与原则比色卡比较。4.【答案】C5.【答案】【解析】B中只表达羟基；C中 ：不可以表达四氯化碳分子 ,因氯原子半径在不小于碳原子半径D中构造简式（C3)2HO只表达2丙醇.【答案】D【解析】向N4l（SO4）2溶液中滴入(H)2溶液正好使SO完全沉淀： 2Ba2+Al3+O+4OH-+H4=Al(H)BaSO4+NH3O7.【答案】A【解析】SO气体通入Fe3+的酸性溶液中，O2被氧化成O4-,沉淀是

23、BS48.【答案】C【解析】加入苯酚显紫色的溶液中有Fe+，与I不共存;使酚酞变红的溶液中有大量OH,与Fe+、Al3+不共存;使pH试纸变蓝的溶液中有大量OH-，与N4不共存;Al与HO-双水解不共存。【答案】 【解析】NF3的为+价，变到+2价的N和+5价的NO3，F既是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为12,生成0.2 molHNO,则转移04 mol电子10.【答案】A【解析】中F元素无正价；C中HF、Cl、Br、的酸性依次增强;中M+如+、R2-如O2。1【答案】D【解析】中甲池是原电池,乙、丙池是电解池；中碱性介质中不能浮现H+;中乙池是电解Cu4，析出的是Cu和2。

24、12【答案】3.【答案】B 【解析】c(H2):（):（H)1:2,不一定“定”；只要开始反映,速率2v（H2)=2v(I2） v（I)恒成立；反映前后气体体积不变，容器内压强不能当平衡标志;反映前后气体体积不变,混合气体的密度不能当平衡的标志。14【答案】【解析】B中乙醇会溶解2，不可过滤;中加热分解MgCl6HO得到纯净的MgCl2，要在Cl的气体氛围中进行;D要在10 mL的溶量瓶中进行。1.【答案】【解析】金属钠投入到Cl3溶液中有红褐色沉淀生成。 【答案】B 【解析】A中电解质溶液不传导电子;C充电过程中,H移向阴极；D中充电时阴极反映为：V+-V2+。17【答案】 18【答案】 【

25、解析】为氮、为铝、Q为硅、为硫，D中偏铝酸钠盐溶液呈碱性。19.【答案】C0【答案】A21.【答案】B【解析】A中5时KW为定值；C中加入铝粉能产生2的溶液中，CO3-不也许存在；D中0时,将 pH=2的盐酸与pH12的aOH溶液等体积混合,溶液显碱性。22【答案】3【答案】C【解析】J为碳、M为铝、R为硫、T为氯,C中硫化氢没有氯化氢稳定R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定2【答案】D25【答案】A【解析】B中增大氮气浓度,活化分子百分数不变；中AlCl3溶液蒸干后灼烧得l2,NAlO溶液蒸干后灼烧得NalO2;D中反映(g)+l（）NHl（s) 0,低温下能自发进行。6【答案】

26、27.【答案】28【答案】D29.【答案】B【解析】中 ，相应的化学反映为:CH3H2OH(g）3H2（) CO2(g)+ 62(g);C中常温下，Kw不变；中化学平衡常数K与温度有关,若温度变化，K一定变化。30【答案】B31.【答案】D32.【答案】C【解析】A中燃烧热必须生成液态水;B中能高者不稳定，石墨稳定;D中H为负值,则12 。.【答案】B【解析】A中每生成摩尔AB吸取（-b)kJ热；C中该反映为吸热反映,反映物的总能量不不小于生成物的总能量；D中断裂要吸热的。34.【答案】3.【答案】D【解析】一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与3 molaH反映。36【答案】【解析】干馏煤得不到甲烷。3.【答案】 A【解析】B只能生成Al(H）3沉淀;中S-水解要分步书写; 中NHHO3与NaOH的物质的量为1：2。3【答案】【解析】A中氢硫酸溶液加水稀释,电离限度增大,H浓度减小；C中NaHC溶液不显中性的因素是HC3-发生了水解,O3-HOC32-+H3O+电离方程式；D中N2O3溶液中满足：c(Na+)=(C32)c(H3)+2c(H2CO3）39.【答案】D【解析】2FeC3=Cul2FeCl40【答案】A