第三单元32离子

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1、 课题2.2 2.2 离子离子下面以硫原子为例，下面以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个硫原子不显电性？、为什么整个硫原子不显电性？三种，质子、中子和三种，质子、中子和核外电子核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子核外电子围绕围绕原子核，原子核，在核外很大的空间内做高速运动在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。，构成原子。因为原子核所带的电量与因为原子核所带的电量与核外电子核外电子的电量相等，的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。但电

2、性相反，因此整个原子不显电性。在原子中，在原子中，核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数原子序数原子序数复 习 观看原子核外电子的运动回到第三张回到第五张介 绍 原 子 的 构 成 一、核外电子的排布（又叫分层运动）一、核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：、电子能量的高低与离核远、近的关系：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q 电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低近 远低 高观看核外电子的排布 2 2、原子结构示意图、原子结构示意图：（以氧原子为例）：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的

3、氧原子结构示意图核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层？该电子层上该电子层上的电子数的电子数？画出某原子结构示意图的思路：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数、原子序数核电荷数核电荷数画出原子核画出原子核2、核电荷数核外电子数、核电荷数核外电子数核外电子排布规律核外电子排布规律画出核外电子排布画出核外电子排布最外层电子数第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 电子电子先先排满能量排满能量 的电子层，然后的电子层，然后再再排能量排能量 稍稍 的电子层。的电子层。

4、低低 高高 原 子 结 构 示 意 图 学 生 练 习1 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。请画出钠原子、氯原子的结构示意图。2 2、某元素的原子结构示意图为、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核，该元素的核电荷数为电荷数为 个，核外有个，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，该元素个电子，该元素为为 元素。元素。13133 38 83 3AlAl 元素与最外层电子数的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定 元素与最外层电子数的关系元素的种类最外层电子数元素的化学性质金

5、属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子 元素与最外层电子数的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子 小 结3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类最外层电数结构的稳性化学性质不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构稳定结构稳定结构易易失失去最去最外层电子外层电子易易得得到电子到电子一般不参加一般不参加化学反应化学反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体一般少于一般少于4个个一般多于一般多于或等于或等于4个个（He为为2个）个）8个电子个电子元素元素元素的化学性质主要决

6、定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。最外层电子数最外层电子数 钠与与氯气的反气的反应218+11钠原子钠原子（NaNa）278+17氯原子氯原子（Cl Cl）失去失去1个电子个电子+112 8钠离子钠离子（Na+）阳离子阳离子得到得到1个电子个电子288+17氯离子（氯离子（Cl-）阴离子阴离子Na+Cl-二、离子的形成二、离子的形成原子原子得电子得电子阴离子阴离子(-)(-)失电子失电子阳离子阳离子(+)(+)1 1、概念：、概念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子等于该原子失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。2

7、 2、离子的表示方法：、离子的表示方法：离子结构示意图离子结构示意图82+11Na+离子符号离子符号8 8+17+178 82 2Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。可以省略不写。如：如：Na Mg2 Cl-O2-原子中：原子中：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8

8、练习：练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl-OO2-2-NeNeNaNa+3 3、离子符号的意义、离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷S2-3S2-练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子讨论与思考：讨论与思考：原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系1 1、概念上：、概念上：2 2、电性

9、上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区区别别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团而离子是带电的原子或原子团原子不带电原子不带电而离子带电而离子带电原子是不稳定结构原子是不稳定结构而离子是稳定结构而离子是稳定结构阴离子阴离子 原原子子分子分子离子离子物质物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集聚集构成构成构成构成得到或得到或失去电子失去电子构成构成分解分解小结：小结：小 结 本 节 课 知 识学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、原子核外是分层排布的。、原子

10、核外是分层排布的。2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。、原子的结构可以用原子结构示意图表示。3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。目，与元素的化学性质有着密切关系。4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。离子是由于原子得失电子形成的。第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 电子电子先先排满能量排满能量 的电子层，然后的电子层，然后再再排能量排能量 稍稍 的电子层。的电子层。低低 高高 原 子 结 构 示 意 图