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1、知 识 点 1 知 识 点 2 学 业 分 层 测 评 第 3 课时 溴、碘的提取 1 了解溴、碘的主要性质及其应用。 ( 重点 ) 2 了解溴、碘的提取和反应原理。 ( 重、难点 ) 3 掌握 Cl 、 Br 、 I 的检验方法。 ( 重点 ) 溴、 碘 的 性 质 及 应 用 基础 初探 教材整理 1 溴、碘的性质 1 溴和碘的物理性质 色、态 密度 溶解性 特性 溴 色 液体 碘 色固 体 均比水 的 水中：微溶； 有机溶液中： 深红棕 紫黑 大 易溶 易挥发 易升华 2. 单质的化学性质 实 验 实验现象 化学方程式 在一支试管中加入 KBr 溶液，先 后滴加少量新制氯水和 CCl 4
2、 ，振 荡，静置 溶液由无色变为 色，滴加 CCl 4 静置后，上层溶液 色， 下层呈 色 2KB r Cl 2 = =2KC l Br 2 在一支试管中加入 KI 溶液，先 后滴加少量新制氯水和 CCl 4 ，振 荡，静置 溶液由 色变为 色，滴加 CCl 4 静置后，上层溶液 色， 下层呈 色 = =2KC l I 2 在一支试管中加入 KI 溶液，先 后滴加少量溴水和 CCl 4 ，振荡， 静置 溶液由 色变为 色，滴加 CCl 4 ，静置后，上层溶液 色， 下层呈 色 = =2KB r I 2 橙黄 无 橙红 无 黄 无 无 紫红 无 黄 紫红 2KI Cl2 2KI Br2 教材整理
3、 2 单质及化合物的应用和卤素离子的检验 1 溴、碘及其化合物的应用 (1) 溴可用于生产染布材料、抗爆剂、菲林感光材料、杀虫剂、红药水、催 泪性毒剂等多种药剂； (2) 是一种重要的感光材料； (3) 食用盐中加 KIO 3 ； (4) 可用于人工降雨。 溴化银 碘化银 2 Br 、 I 的检验 加入 AgN O 3 溶液和稀硝酸， Br 产生淡黄色沉淀， I 产生黄色沉淀。反应方 程式为 Br ： ； I ： 。 A gN O 3 NaB r = =A gBr N aN O 3 A gN O 3 NaI = =A gI N aN O 3 判断正误 (1) 为防止液溴挥发，应加水液封保存 (
4、 ) (2) 在某溶液中加入 AgN O 3 溶液，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中有 Cl ( ) (3) 湿润的淀粉 KI 试纸遇到氯气会变成蓝色 ( ) (4) 在 KBr 溶液中加入碘水能把 Br 2 置换出来 ( ) 【答案】 (1) (2 ) (3) (4) 合作探究 对溴、碘的性质的探究 (1) 做过碘升华实验的试管最好用什么试剂洗涤？ (2) 如何设计实验证明氧化性 Cl 2 Br 2? (3) 向 KI 溶液中滴加少量氯水，再加入适量四氯化碳，振荡，静置，能观察 到什么现象？ (4) 如何检验溶液中的 I 和 Br ？ 【提示】 (1) 酒精。因碘易溶于酒精。 (2) 在一支
5、试管中加入 KBr 溶液，先后滴加少量新制氯水振荡，静置，溶液 由无色变为橙黄色，再滴加 CCl 4 静置，上层溶液无色，下层呈橙红色，证明产 生了溴单质。 (3) 液体分层，上层接近无色，下层成紫红色。 (4) 步骤：未知溶液 Ag NO 3 溶液 HNO 3 溶液 观察现象 若产生淡黄色沉淀，证明溶液中含有 Br ，发生反应的化学方程式为 Ag NO 3 NaBr = =AgBr NaN O 3 ； 若产生黄色沉淀，证明溶液中含有 I ，发生反应的 化学方程式为 AgNO 3 NaI = =AgI NaN O 3 。 核心 突破 1 溴和碘的特殊性 溴是唯一的常温下呈液态的非金属单质，具有
6、很强的挥发性和腐蚀性；碘 易升华，可使淀粉溶液呈蓝色。 2 氯、溴、碘单质的化学性质的比较 3. 氯化性强弱顺序 Cl 2 Br 2 I 2 。 对应离子的还原性顺序： Cl Br I 。 4 卤素单质的检验 Cl 2 Br 2 I 2 常温下 外观 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 常用检 验方法 能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 能 使湿润的蓝色石蕊 试纸先变红后褪色 能使湿润的 KI 淀 粉试纸变蓝 淀粉溶液遇碘 变蓝 题组 冲关 1 下列叙述中正确的是 ( ) A 碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中 B 液溴应保 存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C 能使湿润的淀
7、粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 【解析】 由保存方法可知道，液溴按 B 项所述保存是对的，因液溴易挥 发，水封可减缓挥发。碘易与铁反应 (Fe I 2 = =FeI 2 ) ，可知 A 不正确。所有能与 I 反应生成 I 2 的物质都有此现象，如溴蒸气等，不一定是 Cl 2 ， C 不正确。酒精与 水互溶，不符合萃取剂要求， D 不正确。 【答案】 B 2 只用一种试剂就能区别 NaC l 、 NaB r 、 NaI 三种溶液，该试剂可用 ( ) 【 导学号： 163 80121 】 Ag NO 3 溶液 氯水 溴水 碘水 A B C D 【解析】
8、 加入 Ag NO 3 溶液，三种溶液分别产生 Ag Cl 白色沉淀， AgBr 淡黄 色沉淀， AgI 黄色沉淀。加入氯水时， NaB r 、 NaI 分别与氯水反应生成 Br 2 、 I 2 ， 三种溶液的颜色不同， 符合题意。 【答案】 A 3 (2016 北京东城区高一检测 ) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组 用下图所示装置进行实验 ( 夹持仪器已略去，气密性已检验 ) 。 实验过程： . 打开弹簧夹，打开活塞 a ，滴加浓盐酸。 . 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 . 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a 。 . (1) A 中产生黄绿色气体，其
9、分子式是 _ 。 (2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _ _ 。 (3)B 中溶液发生反应的化学方程式是 _ _ _ 。 (4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是 _ 。 【解析】 (1) A 中产生的黄绿色气体为 Cl 2 。 (2) 氯气遇湿润的淀粉 KI 试纸时，发生反应： Cl 2 2KI = =I 2 2KC l ，产生的 I 2 使淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。 (3 )B 中 Cl 2 与 NaB r 发生置换反应，化学方程式为 Cl 2 2NaB r = =2NaC l Br 2 。 (4) C 中 NaB r 与氯气反应生成 NaC l 和 Br
10、2 ，将 C 中溶液滴入 D 中，振荡，发生反 应： Br 2 2KI = =I 2 2 KB r ，静置后 D 中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液， 显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。 【答案】 (1)Cl 2 (2) 淀粉 KI 试纸变蓝 (3)Cl 2 2N a Br = =Br 2 2N aCl (4) 打开活塞 b ，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b ，取下 D 振荡，静置后 CCl 4 层变为紫红色 【规律方法】 卤素离子 的检验 Cl Br I 常温下外 观 无色 无色 无色 硝酸银、 稀硝酸法 出现白 色沉淀 出现淡黄 色沉淀 出现黄色 沉淀 氯水、四 氯化碳法
11、分层，下 层 为橙红色 分层，下 层 为紫红色 溴、 碘 的 提 取 基础 初探 1 从海水中提取溴的流程 (1) 试剂 a 为 ，其目的是 。 (2) 试剂 b 为 ，其目的是 ，该过 程利用了溴的 性质。 将 Br 氧化成 Br2 氯气 热空气或者水蒸气 使溴从溶液中挥发出来 易挥发 2 从海产品中提取碘的流程 (1) 海带中的碘以什么形式存在？ (2) 写出用 H 2 O 2 做氧化剂提取碘的方程式 ( 碘元素以 NaI 形式存在 ) 。 【提示】 (1)I (2)H 2 O 2 2N aI H 2 SO 4 = =2H 2 O I 2 Na 2 SO 4 合作 探究 对溴、碘的提取的探
12、究 (1) 从海水中提取溴、碘和海水中提取食盐的原理相同吗？ 【提示】 不同。海水提取食盐为物理变化，而溴、碘的提取为化学变 化。 (2) 从海水中提取溴的过程中，为什么往溴水中鼓入热空气或水蒸气可获得 粗溴？在实验室中怎样从溴水中提取溴？ 【提示】 溴具有很强的挥发性，往溴水中鼓入热空气或水蒸气，溴即可 挥发出来。在实验室中可以采用萃取的方法提取溴。 (3) 从海水中提取溴和碘时操作对象有何不同？为什么？ 【提示】 海水中溴元素 (Br ) 的含量丰富，从海水中提取溴是直接利用提 取粗盐后的母液通入氯气进行处理，而海水中含碘 总量虽大，但浓度较低，这 给提取带来了麻烦，某些海藻具有富集碘的能
13、力，如海带，因此，利用浸泡液 浸泡海带可富集碘，或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。 核心 突破 溴、碘提取的原理 1 提取溴、碘化学反应原理 海洋中的溴和碘都是以离子的形式 (Br 、 I ) 存在的，所以应加入相应的氧 化剂。例如利用氯气的氧化性可以把 Br 和 I 氧化成对应的单质。 Cl 2 2I = =I 2 2Cl Cl 2 2Br = =Br 2 2Cl 2 溴、碘的性质决定其提取方法 (1) 提取溴时用热空气使溴从混合液中逸出，原因是溴的沸 点低、易挥发。 (2) 提取碘时采用萃取的方法，原因是相比较溴而言 I 2 难挥发，采用萃取的方 法更合适。 题组 冲关 1 从海水里
14、提取溴的过程中，有如下反应： 5NaB r NaB rO 3 3H 2 SO 4 = =3Br 2 3Na 2 SO 4 3H 2 O ，与上述反应原理最相似的反应是 ( ) 【 导 学号： 16380122 】 A 2NaB r Cl 2 = =Br 2 2NaC l B Cl 2 2NaO H = = Na Cl NaC lO H 2 O C 5KI KI O 3 6HC l = =3I 2 6KC l 3H 2 O D MnO 2 4HC l( 浓 ) = = MnCl 2 Cl 2 2H 2 O 【解析】 提取溴的过程，氧化还原反应发生在同一元素不同物质的不同 价态之间。符合要求的只有
15、 C 。 【答案】 C 2 海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘： 通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入 CCl 4 ，振荡 过滤 用分液漏斗分液 合理的操作顺序为 ( ) A B C D 【解析】 海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使 碘从化合态变成游离态， 最后用有机溶剂萃取出碘并分液。 【答案】 A 3 从海水中提取溴的方法之一是： 在海水里通入氯气； 用热空气把溴 吹出； 用碳酸钠溶液吸收溴生成 NaB r 、 NaBr O 3 和 CO 2 ； 在上述溶液中加入 稀硫酸使溴析出； 加汽油、振荡； 静置，分液。根据以上叙述，回答下列 问题。 【 导学号
16、： 16380123 】 (1) 中反应的化学方程式为 _ _ ； (2) 中不能使用酒精的原因是 _ _ ； (3) 中必须使用的化学仪器为 _ _ 。 【解析】 因为是从海水中提取溴，所以通入氯气的目的是将 Br 氧化为 Br 2 ；萃取剂满足的基本条件是： a. 和水互不相溶； b. 被萃取的物质易溶于其中 等。萃取、静置都是在分液漏斗中进行的，分液时要把上、下层液体分开，分 液漏斗下面要放烧杯。 【答案】 (1)2NaBr( 或 KB r) Cl 2 = =2NaC l( 或 KC l) Br 2 (2) 酒精易溶于水，不能提取 出 Br 2 (3) 铁架台、分液漏斗、烧杯 【规律总结】 物质分离与提纯方法的选择 (1) 根据物质的溶解性差异，可选用结晶、过滤的方法将混合物分离。 (2) 根据物质的沸点差异，可选用分馏的方法将互溶性液体混合物分离。 (3) 根据物质在不同溶剂中的溶解性差异，可用萃取的方法把溶质从溶解性 差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4) 根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH 、加入适当的试剂等方 法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。
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