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1、2023年课题2酸和碱的中和反应 教学设计 课题2 酸和碱的中和反应（第一课时） 教学设计 一、教学目标 知识与技能 1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2、了解中和反应在实际生活中的应用。 过程与方法 1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。 情感态度与价值观 1、进一步增强学习化学的兴趣。 2、培养学生实事求是的科学精神。 3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 二、学生学情分析 学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并
2、不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题一“常见的酸和碱”的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。 在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。 通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质
3、，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。 对生活中的一些中和反应的应用 ，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。 三、教学的重、难点 1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。 2、教学难点：中和反应的探究过程和原理的理解。 难点的依据：中和反应的探究过程和原理的理解较抽象；学生需要借助示意图显示微观过程。 四、教学媒体：电脑平台 实验仪器：试管、胶头滴管、 实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、氢氧化铜、蒸馏水 稀硫酸 五、教学过程 一自主学习，预习
4、新知。（课前完成学案） 情境导入：奔跑兄弟视频播放现象的产生是由于发生了反应，引入酸碱中和反应。 知识回顾：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。 二预习检测，问题生成 学生实验: 取两只支试管，分别加入适量氢氧化钠溶液和氢氧化铜。向两只试管中滴加稀盐酸。 启发学生思考：实验中无现象呢？说明酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。 三合作学习，交流展示。感悟新知识过程：合作探究中和反应 1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。 分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不
5、发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。 2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。 让学生根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应，并用手感觉反应前后温度变化。学生的设计方案可能有： 方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色）溶液变红
6、溶液红色变无色, 振荡 振荡 方案二: 滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色）溶液无色溶液无色变红色 振荡 振荡 方案三： 滴石蕊溶液 滴加稀盐酸 稀NaOH溶液（无色）溶液变蓝色溶液变紫色 振荡 振荡 方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液 稀盐酸（无色）溶液变红色溶液变紫色 振荡 振荡 我这样设计的目的：通过自主探究，学生发现：方案二中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色。因此上述四种方案中第一种方案是最佳方案。 设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“多中选优”，学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通
7、过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。 3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念 探究反应生成物：学生进行方案1的操作后，视频播放，反应后的溶液滴在玻璃片上，微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。现象：玻璃片上出现白色粉末。 学生观察讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在玻璃片是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。） 教师分析并【板书 】 HClNaOH = NaCl H2O 学生仿写： Ca(OH)2 + HCl = ? NaOH + H2SO4 = ? 具体分析：NaCl的构成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念： 像NaCl这
8、样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。 引出中和反应的概念：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。 【及时练习】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 结论：不是中和反应。 设计意图：知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵活应用能力、观察与归纳分析的能力。 四精讲点拨，梳理归纳 播放酸碱中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应的实质。 盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH +盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H与N
9、aOH溶液中的OH结合生成了H2O分子。盐酸中 +-的Cl与NaOH溶液中的Na在反应前后不变。得出中和反应实质：H+OH= H2O。使学生 对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。 五达标测评，反馈矫正 学生品尝皮蛋蘸食醋去除涩味，激发学生学习兴趣。 学生带着问题阅读相关内容自学，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用（6分钟）要求学生看书，通过问题自己找出知识点。 设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。 当堂训练：两个典型例题重在加深对中和反应的理解，既与中考试题链接，又训练了学生的能力。 六反思总结，拓展延伸
10、（3分钟） 本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。 这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识，进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。 不管是当堂练习还是课后延伸，都设计了不同层次的题目，让每个学生都能获得成功的喜悦。同时让学生意识到知识来源于生活，又应用于生活，感到化学不仅是有趣的还是有用的。 + + 六、板书设计 课题2酸和碱的中和反应 一、中和反应 1、盐的定义：由金属离子和酸根离 二、中和反应在实际中有广泛应用 1、改变土壤酸碱性； 子构成的化合物。 2、中和反应： 酸 + 碱 = 盐 + 水 3、中和反应实质： +- H+OH= H2O 七、教学反思 2、处理工厂废水： 3、用于医药； 4、用于日常生活： 课题2酸和碱的中和反应 教学设计 课题2 酸和碱的中和反应_教学设计_教案 课题2酸和碱的中和反应 教学设计 教案 课题2酸和碱的中和反应教案设计 酸和碱的中和反应教学设计 酸和碱的中和反应教学设计 酸和碱的中和反应教学设计 酸和碱的中和反应教学设计 酸和碱的中和反应教学设计 酸和碱的中和反应(优秀教学设计)
2023年课题2酸和碱的中和反应 教学设计
