高三化学选修硫酸

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1、扬中市第二高级中学教学案 高三年级化学备课组 备课时间：2012.10.23课题课题： 专题七 硫酸（2）班级 所需课时授课时间三维目标知识与技能1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；掌握稀硫酸的化学性质2、掌握硫酸根离子的检验方法；掌握浓硫酸与金属反应的产物判断。过程与方法通过这样一个复习流程让学生在以后的复习中能得出复习一般元素的学习方法。情感、态度、价值观培养学生的观察能力和思维能力教学重点浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）教学难点浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）教学方法讨论法和读书指导法教学过程设计教学内容（含预习、新授、课堂训练、作业等）方法、思路和技巧一、

2、稀硫酸的化学性质（二元强酸）稀溶液中，硫酸的电离方程式_ ，具有酸的通性。试一试铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。二、浓硫酸的性质1、 物理性质：浓硫酸是 色油状 挥发（沸点338）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把_ 沿 注入_中,并_以防_ _。切不可把 倒入 里。2、化学性质：（1）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_ _性气体。（2）脱水性：将某些有机

3、化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。思考与交流:1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有 。 2、浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。3、皮肤上一旦沾有少量浓硫酸，应先 ，再涂上 溶液。（3）强氧化性：与金属反应：可体现浓硫酸的 性和 性Cu+H2SO4(浓) 注：常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”，可用来 与非金属单质反应：浓硫酸只表现 性，不表现 性C+H2SO4 (浓) 与还原性物质反应H2S+H2SO4(浓) FeSO4+H2SO4(浓) 思考与交流:怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸? 3、硫酸的用途A制取化肥，如磷肥

4、、氮肥；B清除金属表面的氧化物；C制取挥发性酸： D用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。三、硫酸根离子的检验检验的流程图为：试一试甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。（1）甲实验为：试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（2）乙实验为：试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（3）丙实验为：试样C的无色溶液现象I现象II。若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I是 ，实验中必须加至 ，

5、此时的现象I是 ；试剂II是 ，此时的现象II是 。 感悟高考（2011江苏高考.3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸作业布置内容难易程度约需时间教后感专题七 硫酸练习1下列气体不能用浓H2SO4干燥的是ACO2 BH2S CSO2 DNH32若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 A先用NaOH中和，再用水洗B用纱布擦净后涂油C用大量水冲洗 D用大量水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗3常温下，能盛放在铁容器里的物质是A浓盐酸B稀硫酸C浓H2SO4 DCuSO4溶液 4下列关于浓H2SO4的叙述中，错

6、误的是A常温下可使某些金属钝化B具有脱水性，故能作干燥剂C加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2 D溶于水放出大量的热5有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是ANa2SO3已部分氧化B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化6将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：强酸性 具有高沸点、难挥发性浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性

7、 （1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。 （2）浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。 （3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。 （4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（6）浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化变化编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号788某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答： （1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是 （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 （3）判断

8、操作是否完成的方法是 （4）判断沉淀是否洗净的方法是 （5）Na2SO3纯度的表示式为 (写出计算过程)8、某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组的部分交流记录及后续探究实验的记录。材料：小组交流摘录学生1：加热时，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质进入浓硫酸中，推测黑色物质的成分。学生2：也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为

9、灰白色固体，推测该灰白色固体可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生3：观察到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁上有少量淡黄色S固体生成，推测液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料知：2CuSCu2S(黑色)。根据上述材料回答下列问题：(1)A试管上方的长导管的作用是_；D、E两支试管中CCl4的作用是_。(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁上析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： _。(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清

10、石灰水出现浑浊或沉淀。对此现象的推测是 _。9、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。二、1.常用的方法有以下几种：(

11、1)取少量蒸馏水，向其中加入少量的试样硫酸，如能放出大量的热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。(2)观察状态，浓硫酸为黏稠状液体，而稀硫酸为黏稠度较小的溶液。(3)用手掂掂分量，因为浓硫酸的密度较大(1.84 gcm3)，所以相同体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大的多。(4)取少量的试样，向其中投入铁片，若产生大量的气泡则为稀硫酸(Fe2H=Fe2H2)，若无明显现象(钝化)则为浓H2SO4(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸(浓硫酸的脱水性)，否则为稀硫酸。(6)取少量的试样，向其中投入胆矾晶体(CuSO45H2O)，有颜色改变(蓝色白色)则为浓硫酸(浓硫酸的吸水性)，若无颜色改变则为稀硫酸。(7)取少量的试样，向其中投入一小块铜片，稍加热既发生反应的(有气泡产生，溶液变蓝)为浓硫酸(浓硫酸的强氧化性)，无现象的是稀硫酸。6(1)冷凝、回流防止倒吸(2)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(3)由于SO2溶解度较大，生成了Ca(HSO3)2解析本实验的目的是检验铜与浓硫酸反应的产物。(1)长导管的作用是冷凝气体，D、E两支试管中CCl4的作用是防止倒吸，因为产物中的SO2气体能被碱液完全吸收，容易产生倒吸现象；(2)出现的淡黄色固体只能是单质硫，消失的原因是被浓硫酸氧化；(3)可以猜想生成了Ca(HSO3)2，从而不出现沉淀。5