化学反应中的有关计算

《化学反应中的有关计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应中的有关计算（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、化学反应中的有关计算一、教材分析：化学反应中的有关计算是鲁教版九年级化学上册第五单元第四节的内容，上承质量守恒定律及化学方程式的书写，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并且为后面有关含杂质等计算做好准备，因此，学好本节内容知识极为重要。二、教学目标分析化学反应中的有关计算在教材中如此重要，根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本节课的教学目标可以如下定位：就知识目标而言，本节课要求学生初步掌握化学反应中的有关计算的步骤和方法；其前提是，学生必须明确能够展开计算的基础，就是相关“化学方程式中物质间的恒定的质量比”。因此，本节课的知识目标是：初步掌握化学

2、反应中的有关计算的步骤。就能力目标而言，本节课不仅要求学生能够会写出化学反应中的计算步骤，更重要的是，要通过化学方程式中物质间的恒定的质量比所反映的反应物、生成物之间的质与量的关系，来设计并确定相关计算的步骤，从而在知识的表现形式与知识的本质内涵两方面都能够让学生明确掌握。因此，本节课的能力目标就是：通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系；通过对具体例题的分析演练计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。就情感态度与价值观目标而言，通过对化学计算问题的分析与步骤书写，在掌握计算步骤与培养计算能力的同时，结合学生的亲身体会，培养学生严谨求实、勇于创新、敢于

3、实践、追求简而美的科学精神。三、重点难点分析很明显，本节课的重点内容就是让学生学会书写化学反应中的计算步骤，其前提就是让学生必须明确相应的思路；两者中最为关键、最为困难的就是第二方面。因此，本节课的教学重点是：化学反应中的有关计算的思路和步骤；本节课的教学难点就是：让学生明确化学反应中的有关计算的思路化学方程式中物质之间质量的关系。四、教法学法分析好的教、学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。本节课本人所采用的教、学方法是：开门见山、直识化学计算的庐山真面目，让学生省略迂回曲折的求索过程，节约学生的学习精力。但是，这并不妨碍学生同时去自愿尝试其他的方

4、法与技巧。这就需要老师能够与学生的思路“求同存异”、“异曲同工”、实现“最简、最快、最准”的去解题，从而充分利用课堂45分钟的时间，达到课堂效率的最大化。在这期间，师生交流、生生交流是极其重要的，作为教师，要做好组织的工作、要做好引导的工作，同时与学生共享分析、归纳、求索、实现获得结果的快乐过程，最终做到老师与学生共同成长、共同快乐。五、媒体选择可在黑板上直接与学生面对面的展演、练习，也可以运用多媒体展示台展演、练习，也可以做出课件展示。六、明、教学设计分析1确问题开门见山，欲解决“化学反应中的有关计算”，就必须首先明确该计算中所面对的对象是什么问题。教材中，以理想的能源燃料氢气为例，用图片的

5、形式展示出我们所面对的问题是：已知“一种燃氢汽车，燃烧1千克氢气可行使100千米”，求“一桶质量为18千克的水分解产生的氢气可供该汽车行驶多少千米？”表面上看，这是一道物理学上的计算题，似乎与化学的关系不是很大。但是，我们仔细分析不难看出，本题需要我们第一步求出18千克水分解得到的氢气质量，第二步用氢气的质量乘以100千米/千克就可以获得结果。因此，就化学而言，本题的真实意图是让我们求“18千克的水分解可以得到多少千克氢气？”2、写出相关的化学方程式“化学反应”是用化学方程式来表示。相对应，“化学反应中的有关计算”就是以化学方程式为基础来展开的计算。因此，我们要首先写出本题中所包含的化学方程式

6、为：催化剂2H O = 2H O3、理解化学方程式的意义，特别是与化学计算有关的意义“化学方程式”的有关意义在教材第四单元第二节“化学反应的表示”中已进行了学习。在本节课上，必须让学生复习并明确：（1）、化学方程式表明了反应物、生成物；（2）、化学方程式表明了反应条件；（3）、化学方程式通过化学计量数表明了构成各物质的微观粒子在化学反应中比例关系，并保持不变；催化剂（4）、化学方程式通过“相对分子质量或相对原子质量与化学计量数的乘积”表示出了各物质之间的质量关系，即“无论反应进行多少，各物质之间的质量比保持恒定”。就本题而言，化学方程式2H O = 2H O 所表示的意义有：（1）、反应物为水

7、；生成物为氢气、氧气；（2）、化学反应的条件为：使用催化剂；（3）、各物质间的微观粒子的数量关系为：每分解2分子的水，就可以获得2分子的氢气和1分子的氧气，即2:2:1。催化剂（4）、各物质水、氢气、氧气之间的质量关系保持恒定：36：4：32。即：2H O = 2H O36 ： 4 ： 32= 36kg ： 4kg ： 32kg= 36t ： 4t ： 32t等等不同单位的质量比，所获得的结果都是一样的，为36：4：32。很明显，与“化学反应中的有关计算”有关系的意义是第（）条、第（4）条。教材上也是以很大的篇幅对此进行了复习巩固。并突出了第（4）条：反应中，无论水分子分解了2个、10个、还是

8、100个，水、氢气、氧气三种物质之间的质量比恒等于36：4：32。由此推而广之，化学反应中的有关计算是对物质的质量展开的计算，可以根据化学方程式中各物质之间的恒定的质量比进行。4、将化学方程式中各物质间的质量比恒等转化为化学方程式中任意两种物质间的质量比恒等由于化学方程式中的物质的数量往往是多种，因此，用化学方程式的形式表示出各物质间的质量比恒等时，比例式比较冗长（如前所示），不便于学生进行书写计算。怎么办呢？可以将“各物质间的质量比恒等”简化为任意两种物质间的质量比恒等来列式子进行计算。如反应中，水、氢气之间的质量比为：催化剂2H O = 2H O36 ： 4= 36kg ： 4kg= 36

9、t ： 4t又如反应中，水、氧气之间的质量比为：催化剂2H O = 2H O36 ： 32= 36kg ： 32kg= 36t ： 32t催化剂再如反应中，氢气、氧气之间的质量比为：2H O = 2H O4 ： 32= 4kg ： 32kg= 4t ： 32t很显然，在化学反应中，任意两种物质间的相对质量之比，等于这两种物质之间的、用任何共同单位表示的实际质量之比。5、由任意两种物质间的质量比恒等转化为知道化学方程式中一种物质的质量，就可以求出该化学方程式中另外任意一种物质的质量。如反应中，知道水的质量为18kg，求，这些水完全分解后可以得到多少氢气？可以设出18Kg水分解后产生的氢气的质量为

10、x，则催化剂2H O = 2H O36 418kg x根据“水与氢气的相对质量之比恒等于实际质量之比”列出比例式方程：36：4 = 18kg：x解得x = = 2kg当然，也可以求出生成的氧气的质量。设18kg水分解后产生的氧气的质量为y，则催化剂2H O = 2H O36 3218kg y根据“水与氧气的相对质量之比恒等于实际质量之比”列出比例式方程：36：32 = 18kg：y解得y = = 16kg6、由两物质的相对质量之比等于实际质量之比转化为一种物质的相对质量与实际质量之比等于另一种物质的相对质量与实际质量之比在日常计算中，针对例题，我们一般是按“物质水的相对质量与实际质量之比等于物

11、质氢气的相对质量与实际质量之比相等”来列方程，而不是按“水与氢气的相对质量之比等于实际质量之比”来列方程，这就需要我们将化学方程式中两种物质的质量数据（含统一单位的相对质量与统一单位的实际质量）之横比相等改列成竖比相等。经过简单的数学式子变换，即可得到新的比例式。如反应中，水、氢气之间的质量比原列为：催化剂2H O = 2H O36 ： 4= 36kg ： 4kg比例式横列为36：4 = 36kg：4kg，转换后竖列为 = 。也就是在反应中，水、氢气之间的质量比关系为：催化剂2H O = 2H O=又如反应中，水、氧气之间的质量比原列为：催化剂2H O = 2H O36 ： 32= 36kg

12、： 32kg比例式横列为36：32 = 36kg：32kg，转换后竖列为 = 。也就是在反应中，水、氧气之间的质量比关系为：催化剂2H O = 2H O=再如反应中，氢气、氧气之间的质量比原列为：催化剂2H O = 2H O4 ： 32=4kg ： 32kg比例式横列为4：32 = 4kg：32kg，转换后竖列为 = 。也就是，在反应中，氢气、氧气之间的质量比关系为：催化剂2H O = 2H O=7、演示解题书面步骤下面，我们就可以将上面的例题的完整解题步骤演示一下：（1）、根据问题设出未知数：【设】“18kg水分解可得到氢气的质量为x”（2）、列出相关的化学方程式：催化剂【列：化学方程式】2

13、H O = 2H O（3）、列出相关的两种物质的相对质量：催化剂【列：相对质量】2H O = 2H O36 4（4）、列出相关的两种物质的已知与未知的实际质量：【列：实际质量】催化剂2H O = 2H O36 418kg x（5）、根据两物质的质量数据竖比相等列出数学方程式【列：数学方程式】=（6）、求解得答案【得】 x = = 2kg即：解：设18kg水分解可得到氢气的质量为x 【设】催化剂2H O = 2H O催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂【列：化学方程式】36 4 【列：相对质量】18kg x 【列：实际质量】= 【列：数学方程式】x = = 2kg 【得】（7）、检查。化学方程式

14、是否正确、质量数据、单位、数学方程式、结果等是否正确；其中，有效数字问题以后再延伸，本节课不做要求。以上解题步骤可以进一步归纳为四大步：【设】、【列】、【得】、【检】。其中，【列】又分为【列化学方程式】、【列质量数据】、【列数学方程式】三步；并且，【列质量数据】又是分为【列相对质量】、【列实际质量】两方面。这种步骤，将学生的书写形式与学生的思维内涵有机地结合在了一起，使学生即理解内涵、又明白格式，让做题过程即严密，又轻松。8、小练习一：由氧化铝电解获得金属铝如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？附过程：通电解：设需要氧化铝的质量为x2Al O = 4 Al

15、 3O204 108x 1kg=x = = 1.89kg9、小练习二：由碳获得二氧化碳计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。附过程：点燃解：设12g碳在足量的氧气中燃烧生成的二氧化碳的质量为xC O = CO12 4412g x=x = = 44g10、能力提高通过上面的分析与例题的演练，关键是让学生明确：根据化学方程式及其各物质之间的质量关系，只要知道化学方程式中任意一种物质的质量，就可以求出化学方程式中其他所有物质的质量。从而将化学方程式中的有关计算推广到一般情况，化解做题时的难度，让学生对这类题目的解法做到得心应手，迎刃而解。11、作业布置课本138页挑战自我第1题、第2题。七、板书设计分析本人所设计的板书力求简洁，同时又重点突出，能使学生留下深刻的印象，便于掌握本堂课的知识、能力的核心内容，并且能给人一种美的感受。板书设计如下：第四节 化学反应中的有关计算一、思路展示生活问题化学问题化学数学方法化学结果生活结果二、步骤书写催化剂解：设18kg水分解可得到氢气的质量为x2H O = 2H O催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂36 418kg x=x = = 2kg汽车可行使的路程为4kg 100km/kg400km三、步骤说明【设】【列】【得】【检】-教案录