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1、四川省中江实验中学化学组导学案 选修III第一章原子结构与性质第一节原子结构（第2课时）一、学习目标（一）知识与技能1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用（二）过程与方法复习和类比，掌握分析问题、解决问题的能力（三）情感态度与价值观充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程二、重点、难点1、用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布2、原子核外电子的排布
2、遵循能量最低原理3、原子的基态和激发态、光谱三、教学过程教学环节学生活动教师活动设计意图辅助环节聆听引入新课设问：钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？1、引入新课先学环节1、学生阅读教材P5-6图1-2构造原理示意图，明确构造原理，掌握核外电子排布遵循的顺序。2、读教材P6，掌握各能层、能级与最大容纳电子数的关系3、阅读教材P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容4、小组讨论一起完成自主探究1、出示自主探究提纲2、教师巡查，对个别学生进行点拨1、让学生先自行解决学习中存在的问题，然后通过老师的点拨加以更正使知识得以巩固2、教师及时发现学生存在的问题自主探究：1、构造原
3、理_序被称为构造原理。2、观察构造原理图示, 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循1s_2p 3s_ _ _4p 5s_ _6s即ns_f_d_p.不同能级中的电子排布顺序一般为：3、基态与激发态、光谱(1)基态与激发态处于_的原子叫基态原子；当基态原子的电子_后，电子会跃迁到_而变成激发态原子。(2)光谱把原子吸收或释放的光的_分布记录下来，即为光谱。4、完成下表 各能层、能级中最多电子数能层KLMN能级符号1s2s2p3s3p3f4s4p4d4f能量：nsnpndnf原子轨道1131351357能量：2p3p4p5p6p能级最多电子数2262610261014最多电
4、子数= _ 能层最多电子数281832各能层最多电子数=_5、写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？6、电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成Ne3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？后教环节1、自主校正（小组间更正答案） 2、讨论（生生合作，师生合作），1、 针对学生有争论的问题，不能处理的问题，进行点解2、 根据情况，延伸扩宽知识3、 教师小结达到学习目标当堂训练：完成课堂练习题1、布置课堂作业。2、督促学生独立完成课堂作业。3、个别辅导4、批改部分已完成的学生作业。1
5、、巩固知识2、发现、处理问题练习题：1.以下能级符号错误的是( )A.5s B2d C3f D6p2.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A.12 B14 C16 D183.Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是( )A.Se和Se互为同素异形体 B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子 D.Se和Se都含有34个中子4.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是( )A.核内无中子的原子 B.电子构型为3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.
6、N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子5.物质发生化学变化时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是( )A. B C. D6.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( )A.8个 B18个 C818个 D832个7.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.Ca2：1s22s22p63p6 B.F：1s22s23p6 C.S：1s22s22p63s23p4 D.Ar：1s22s22p63s23p68.下列
7、各原子的电子排布式正确的是( )A.Be：1s22s12p1 BC：1s22s22p2 C.He：1s12s1 DCl：1s22s22p63s23p59.根据下列电子排布，处于激发态的原子是( )A.1s22s22p6 B1s22s23s1 C.1s22s14d1 D1s22s22p63s110.写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s111.根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意
8、图，并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_。12.(1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(ab)个，L层为(ab)个，则A为_，B为_。(2)已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为_、_。13.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)1s,3d (2)3s,3p,3d (3)2p,3p,4p14.写出下列元素基态原子的电子排布式。核电荷数元素名称元素符号电子排布式9氟F10氖Ne11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar19钾K20钙Ca21钪Sc22钛Ti23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co28镍Ni29铜Cu30锌Zn31镓Ga32锗Ge33砷As34硒Se35溴Br36氪Kr四、学习感悟（学生） 6
物质性质与结构第一章第一节第2课时
