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1、1下列有关Ksp的叙述中正确的是AKsp越大说明电解质的溶解度越大BKsp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关CKsp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积DKsp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关2下列说法不正确的是（ ）A. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 molL-1时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 3已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80109，Ksp(CaSO4)= 4.90105。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下
2、面的叙述正确的是（ ）A298K时，CaSO4的溶解度约为7.00102 mol/L B反应CaSO4(s) + CO32= CaCO3(s) + SO42在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75104CCaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质D升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变4一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32-)= -lg cc(CO32-)。下列说法正确的是 （ ）AMgCO3、CaCO3、MnCO3
3、的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32-)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32-)Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)7常温下Ksp（AgCl）=1.5610-10, Ksp（AgI）=1.010-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A、两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。B、向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大C、若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主D、若取0.
4、235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l8一定温度下，下列叙述正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大B将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积C向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变DAgCl的Ksp1.81010mol2L2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L29已知：25C时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF
5、27.421011。下列说法正确的是A. 25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25C时Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D. 25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF210已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是 （ ）A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混
6、合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI11已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A100mL蒸馏水中 B50mL0.1molL-1的氯化镁溶液C100mL0.1molL-1的氯化钠溶液 D50mL0.1molL-1的氯化铝溶液12在25 下，向浓度均为0.1 mol
7、L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)2 = 1.81011，KspCu(OH)2 = 2.21020。13（1）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(CH3COO-) c(Na+)。（填大于、小于、等于）（2）将pH3的硫酸溶液和pH12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH
8、)2PbSKsp8.310-125.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28（i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子， 最好加入_(填字母序号)A. Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、 D.Ca(OH)2（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.210-3 则此溶液的pH=_。14（8分）已知：室温时，Ksp(AgCl)= 1.810-10mol2L-2。请回答：（1）饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。（2）将2.010-5molL-1的AgNO3溶液与2.010-5molL-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)= ，Qc
9、= , 因为Qc Ksp（填“”或“”），所以 （填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。15（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：（1）已知第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2OCr2O72-中Cr的化合价是 。若平衡体系的pH=10，则溶液显 色。（2）第步发生反应的离子方程式为 _ ，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O；（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
沉淀溶解平衡练习1
