强电解质和弱电解质PPT课件

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1、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物物物 质质质质混合物混合物单单质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较在水溶液中在水溶液中或或熔化状熔化状态下态下能够导电能够导电的化合的化合物。物。在水溶液在水溶液和和熔化状熔化状态下都态下都不能导电不能导电的的化合物。化合物。知识回顾知识回顾1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸

2、能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、CO2溶于水可导电，所以均为溶于水可导电，所以均为电解质。电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。实验实验3-1：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，测量溶液的测量溶液的pH值并与等量镁条反应，观察实验现象。值并与等量镁条反应，观察实验现象。慢慢快快2.91盐酸与镁反应速率快，说明盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓同浓度时，盐酸中氢离子浓度大度大盐酸中的氢离子浓度大于醋酸盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓

3、度溶液中的氢离子浓度P62活动与探究活动与探究Mg+2HMg+2H+Mg Mg2+2+H+H2 2（2 2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中酸中，盐酸中H H+浓度大一点？浓度大一点？思考：思考：（1 1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的的H H+浓度是否相等？怎么判断？浓度是否相等？怎么判断？看与活泼金属反应速率的大小看与活泼金属反应速率的大小看看pHpH不同不同HClHCl完全电离，完全电离，CHCH3 3COOHCOOH部分电离部分电离一一.定义定义强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶

4、液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质(其离子无分子化倾向其离子无分子化倾向)。在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)NaCl=Na+Cl-HAcH+Ac-电解质强弱的区分标准：电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度电解质在水溶液中的电离程度常见的常见的强电解质：强电解质：强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物金属过氧化物常见的常见的弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）二、常见强、弱电解质二、常见强、弱电解质三、电

5、解质的电离三、电解质的电离NaCl=Na+Cl-NaOH=Na+OH-H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-（1）强电解质：）强电解质：强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号CH3COOHCH3COO-+H+（2）弱电解质：）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“”号号 练习：写出下列物质在水中的电离方程式练习：写出下列物质在水中的电离方程式CaCO3、NH3H2O、NaHCO3、NaHSO4、H2CO3、CaCO3Ca2+CO32-NH3H2O NH4+OH-H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-NaHCO3Na+HCO3-Na

6、HSO4Na+H+SO42-四、强电解质和弱电解质的比较四、强电解质和弱电解质的比较全部电离全部电离部分电离部分电离阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子、弱阴、阳离子、弱电解质分子电解质分子用用等号等号 用用可逆符号可逆符号强酸、强碱、绝大多强酸、强碱、绝大多数盐、大多数活泼金数盐、大多数活泼金属氧化物等属氧化物等弱酸、弱碱、少部分盐、弱酸、弱碱、少部分盐、水水练习：下物质分类练习：下物质分类组合正确的是组合正确的是ABCD强电解质：强电解质：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：弱电解质：HFHCOOHBaSO4HI非电解质：非电解质：CCl4CuH2OC2H5OHACaCO3、Fe(

7、OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO3属属于强电解质，而于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl属于强属于强电解质，而电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而而是看溶于水的部分是看溶于水的部分是否完全电离是否完全电离.问题探讨问题探讨1.1.强

8、电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？小，是否正确？为什么？2.2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？小，是否正确？为什么？3.3.强电解质溶液的导电能力一定强吗强电解质溶液的导电能力一定强吗?4.4.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?5.5.难溶物一定是弱电解质吗难溶物一定是弱电解质吗?问题探讨问题探讨1、电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本、电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关

9、系，它取决于电解质溶液中身的强弱并无关系，它取决于电解质溶液中自自由移动离子的浓度由移动离子的浓度。2、在在同一浓度同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。导电能力强。3、电解质的强弱与电解质的溶解性没有关系，、电解质的强弱与电解质的溶解性没有关系，只看是否完全电离只看是否完全电离结论结论化化合合物物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH大部分盐：大部分盐：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2C

10、O3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、少部分盐：少部分盐：Pb(AC)2水水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2小结：小结：1、下列说法正确的是、下列说法正确的是（）A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物价化合物B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物定是难溶于水的化合物CCO2的水溶液导电能力很弱，所以的

11、水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质是弱电解质D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电电D练习练习2.在在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+3.下列电离方程式中正确的是下列电离方程式中正确的是A、NH3H2ONH4+OH-B、NaHCO3Na+HCO3-C、H2S2H+S2-D、KClO3K+Cl-+3O2-DB4.下列叙述中下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解能说明某化合物一定是弱电解质的是：质的是：A、该化合物水溶液不导电；、该化合物水溶液不导电；B

12、、该化合物饱和溶液导电能力较弱、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓溶质离子浓度小于溶质分子浓度度小于溶质分子浓度D5.关于强弱电解质的导电性的正确说法是关于强弱电解质的导电性的正确说法是:A、由离子浓度决定、由离子浓度决定B、没有本质区别、没有本质区别C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱力弱D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多电性弱的溶液

13、里自由移动的离子数目多D 8、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。9、pH都为都为1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸三者相等三者相等三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸盐酸盐酸