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1、【练习练习】完成下列电解质的电离方程式：完成下列电解质的电离方程式：1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)24、NH3H2O5、NaHCO36、H2CO3用食用白醋（醋酸浓度约用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列）进行下列实验，能实验，能证明醋酸为弱电解质证明醋酸为弱电解质的是（的是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pH为为23D体验高考体验高考弱电解质的电离度弱电解质的电离度：=已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度弱
2、电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数=注意：同一注意：同一弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质浓度越稀浓度越稀 a a越大越大（3）、影响电离度大小的因素：）、影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关内因：与弱电解质的本性有关外因：外因：温度越高，弱电解质的电离度越大；温度越高，弱电解质的电离度越大；浓度越稀，弱电解质的电离度越大；浓度越稀，弱电解质的电离度越大；加入影响电离的其他物质。加入影响电离的其他物质。（同离子效应、离子反应效应）（同离子效应、离子反应效应）（2）、电离度的意义：）、电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离
3、度越大，在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质电离能力相对较强。弱电解质电离能力相对较强。改变条件改变条件平衡移动方平衡移动方向向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加加热热加加盐盐酸酸加加NaOH加加H3COONa加加CH3COOH加加水水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+增大减少增大增大减少减少已知已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶，要使溶液中液中c(
4、H)/c(CH3COOH)值增大，可以采值增大，可以采取的措施是取的措施是()A加少量烧碱溶液加少量烧碱溶液B升高温度升高温度C加少量冰醋酸加少量冰醋酸D加水加水BD 8 8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水过程中，溶液的导电能力随加入水的体积的体积V V变化的曲线如右图所示。请变化的曲线如右图所示。请回答：回答：导电能力导电能力VabcO(1)“O”(1)“O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是 。(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到由小到 大的顺序为大的顺序为 。(3)a(3)a、b
5、b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac-)增大，增大，pHpH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是：。在在O点处点处醋酸未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子b a c c点点 加入加入NaOH固体固体 加入加入NaAc 固体固体 加入加入Na2CO3固体固体 加入加入Zn、Mg等金属等金属练习练习：在：在0.1mol/L的的HF溶液中溶液中HFH+F_ _K Kn(Hn(H+)C(HC(H+)加热加热加水加水锌粒锌粒加醋酸钠加醋酸钠加加HClHCl加加NaOHNaOH不变不变增大增大不变
6、不变增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变减小减小增大增大减小减小不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大加水加水C(HC(H+)一定减少吗一定减少吗？知识回顾知识回顾 ：3、平衡转化率、平衡转化率（1）、表达式：）、表达式：（2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。（3）、影响因素：内因：反应物的本性）、影响因素：内因：反应物的本性外因：温度、反应物的浓度外因：温度、反应物的浓度二、弱电解质电离程度的表示：二、弱电解质电离程度的表示：2、弱电解质的电离度、弱
7、电解质的电离度：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。的百分数。的百分数。的百分数。（1）、）、的表达式：的表达式：（3）、影响电离度大小的因素：）、影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关内因：
8、与弱电解质的本性有关外因：外因：温度越高，弱电解质的电离度越大；温度越高，弱电解质的电离度越大；浓度越稀，弱电解质的电离度越大；浓度越稀，弱电解质的电离度越大；加入影响电离的其他物质。加入影响电离的其他物质。（同离子效应、离子反应效应）（同离子效应、离子反应效应）（2）、电离度的意义：）、电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质电离能力相对较强。弱电解质电离能力相对较强。练习练习：在：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中CH3COOHCH3COO+H+K Kn(Hn(H+)C(HC(H+)加热加热加水加水锌粒锌粒加醋酸钠加醋酸钠加加
9、HClHCl加加NaOHNaOH不变不变增大增大不变不变增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变减小减小增大增大减小减小不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大加水加水C(HC(H+)一定减少吗一定减少吗？烧杯中含有烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。导电性V（H2O）H+浓度思考题思考题：【练习练习】完成下列电解质的电离方程式：完成下列电解质的电离方程式：1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)2
10、4、NH3H2O5、NaHCO36、H2CO3【练习练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离度：三点醋酸的电离度：abcC用湿润的用湿润的pH试纸测量试纸测量a处溶液的处溶液的pH，测量结果偏小，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：氢氧化钠溶液体积：cab（）BC【练习练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（在后），能够产生上述现象的是（）ANH3H2O、H2OBCH3COOH、NH3H2OCAlCl3、NaOH、DH2SO4、Ba(OH)2D
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