(江苏专用)高考化学二轮复习压轴题热点练3化学平衡常数、平衡转化率的计算

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1、内部文献,版权追溯内部文献,版权追溯内部文献，版权追溯热点3 化学平衡常数、平衡转化率的计算1CuCl2溶液中的铜重要以Cu（H2O)、uCl形式存在,将CuC2溶于浓盐酸中，存在下列平衡:u（H2O)（aq)4l(aq)Cul（aq)4H2O（l)H0。(1)该反映的平衡常数体现式为_。(2)常温下,测定平衡体系中:Cu(2O)浓度为a olL1、C浓度为 molL、CCl浓度为c molL-1,Cl-的转化率为_(用含、c的字母表达)。答案 （1)(2)解析 (2)已知Cu(HO)(q)+4l(aq)Cul（q)+42O(l)平衡体系中：Cu（HO）浓度为a mlL、C浓度为mlL-1、C

2、uC浓度为c molL1,则Cl变化的浓度为 mL-1,Cl起始的浓度为(b4)mlL，C-的转化率为。2T温度时,向0L恒容密闭容器中充入 l N和2 ol O发生反映N(g)CO()N2（g)+2CO2(）H-76.5mol-15 in时达到平衡,测得5mi内该反映速率(N).1 ml1i1。()温度时,该反映的平衡常数K_。()平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_。答案()80 （2)45解析 (1）T温度时,05 min内该反映速率(N)0.016 olLmn1，则平衡时c(N2)0.16 mL-1mi-15 mi=.08molL1，根据方程式NO（g)2CO(g)N2(g)O(

3、g),平衡时c(C)=016 l1,(C)=.4 mol-1,c(NO)=0.0 molL1，该反映的平衡常数=00。（2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比=。3.80 时在体积为5L的反映器中发生反映：C(g)+H2O(g)CO（）H2（g) H41 Jml-，CO和H2O(g）浓度变化如图所示,请列式计算此条件下的平衡常数_。答案K=解析 O（g）+HO(g)CO（g)2() 0.2 0.30 0 0 .12 0.12 0.12 012 008 0 0.1 0.12平衡常数K=1。4.甲醇是重要的化工原料，运用煤化工中生产的C和H2可制取甲醇,发生的反映为C（g）H2

4、(g)OH()-9kJmol-1。在某温度时，将1.0 ml CO与.0molH2充入2 的空钢瓶中,发生上述反映，在第5 mn时达到化学平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示：()从反映开始到 mn时,生成甲醇的平均速率为_。(2)5 mi时达到平衡，H2的平衡转化率=_,化学平衡常数K_。(保存两位小数)答案 (1)25molL1n-(2)2 0.59解析 根据题目数据计算如下：设平衡时甲醇的物质的量浓度为x,CO(g) 2H(g)OH()起始 0 1 反映 x x平衡 .5x 2 x（以上单位为mlL1)甲醇的物质的量分数为0，因此=1，x0.olL-1。（

5、1)甲醇的平均速率为.1255=02 mlLmin-。（2)由上述计算，反映的氢气为20.1250.5 ml,转化率为0%2%。达到平衡时O、H2和HOH的物质的量浓度分别为：.37 mol-1、05 L-和025 mo,因此平衡常数K0。5已知A（g)B()C（g)D（)反映的平衡常数和温度的关系如下:温度70008301000120平衡常数171.11.0.0.4回答问题:(1)该反映的平衡常数体现式K_，H_0。（填“”“”或“”)(）0时,向一种5 的密闭容器中充入0.20 o的和0.ml的B，如反映初始 s内A的平均反映速率v(A）=0.003 mols-1，则6 s时c(A)=_m

6、o1,C的物质的量为_mol;反映通过一段时间,达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入 mol氩气,平衡时的转化率为_。答案(1)()0.022008% 80解析 （1)根据反映A(g）B()(g)D（)，可写出平衡常数=,随着温度升高,值减小,即升温平衡逆向移动,正反映为放热反映，即H0。(2) 内消耗的为0003mo1s-16 s50.09ml,则此时的物质的量浓度为=0.022 moL1;生成的物质的量与消耗的物质的量相等，均为09 o。设参与反映的的物质的量为x ，则平衡时、C、的物质的量分别为(0.20-x)ml，(08-x) l、x mol、x mo，根据平衡常数的

7、体现式和此时K=.0,求得x=0.6,即平衡时的转化率为0%;向该平衡体系中充入氩气,对该平衡无影响，即平衡时的转化率仍然为80。.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的互相作用时，波及如下反映:2NO(）NaC()NO(s)ClNO(g) K1 H0()2NO(g)+2(g)2ClNO(g)2”“”或“=”）,平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K减小，可采用的措施是_。答案(1) (2）2.5-75%不变升高温度解析 (1)反映的化学平衡常数，反映的平衡常数=，反映平衡常数，因此计算K。(2) 2O(）+C2(g)2l(g)起始量/mo 0.2 .1 变化量/mol 0.1

8、5 007 015平衡量/o 0.05 0.025 015则平衡后氯气的物质的量为.510-2 mol；一氧化氮的转化率=75%;其她条件保持不变，反映()在恒压条件下进行，随反映进行，气体体积减小，为保持恒压因此容器的体积减小，压强比恒容容器大,平衡正向移动,平衡时一氧化氮的转化率增大,平衡常数随温度变化,不随浓度或压强变化,若要使平衡常数减小,平衡逆向移动，正反映是放热的,因此可以选择升高温度。72NO(g)+2(g)(g) H0是制造硝酸的重要反映之一。在00时，向容积为1 的密闭容器中充入001 l NO和.0 moO2,反映过程中O的浓度随时间变化如图所示：请回答问题:（1)2 mn内,（O2）_ molLmin1。(2)升高温度,平衡向_（填“正”或“逆”）反映方向移动。()平衡时，O的转化率是_。(）800 时，该反映的化学平衡常数为_。答案(1）1.5103 （）逆 ()50%(4)40解析 ()v(O）0.0025 oL1min1，则v(O2）=v(N)=125103 olLi1。(2)正反映放热,则升高温度平衡逆向移动。（3)起始时c(NO)=0.10 mol1,平衡时c（NO).005molL1，可知转化率为0%=50。() 2O(）+O(g) NO(g) .0 0.05 0.005 0.025 0.005则K=00。