实验及无机推断题

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1、实验及无机推断题1（06江苏11）下列有关化学实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中2（06上海21）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C 一定有

2、C1离子 D不能确定HCO3离子是否存在3. （06广东7）下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A B C D4（1）现有0.1molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，第二步， 。（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 7至 之间。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你

3、设计一个简单的实验方案。 。5以下物质A、B、C、X 均属中学常见的物质且X为单质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）：ABC请根据上述转化关系回答下列问题：（1）若X具有强氧化性，则A不可能是（ ）A、S B、C C、Na D、Mg（2）若X具有还原性，且X为金属，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色混浊出现，则B的化学式是 。（3） 题（2）中C溶液在保存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式解释） 。（4）若A是一种中学化学中的常见的气态氢化物（每个A分子含18个电子），请写出反应的化学方程式： （只要求写一例）。6某温度(t)

4、时，水的离子积为110-12。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则a：b=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。7甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知： 甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，

5、其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。 (1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式： 。 (2)室温下含有戊的盐溶液，其pH 。 A7 B7 C7 D以上都有可能 (3)丙是目前重要的能源 丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是 。 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况 下，其负极反应的电极方程式为 。 (4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为 g。8. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生和气体，某校研究活动小组的几位同学设计了如图所示实验

6、装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题。 （1）实验前欲检查反应装置A的气密性，可以采取的操作是_。 （2）此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）。 向实验装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； 待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； 打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （3）实验时，装置C中的现象为_ 。

7、 （4）当D中产生_（多选不得分）现象时，可以说明E中澄清石灰水变浑的是，而不是SO2； A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B. 脱脂棉上蓝色均变浅 C. 脱脂棉上蓝色褪去 则装置D的作用为_。9（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 肼空气燃料电池放电时： 正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。 （3）右图是一个电化学过

8、程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。10已知苯酚跟FeCl3在水溶液中发生如下可逆反应，生成紫色的络离子Fe（C6H5O）63+： 6C6H5OH+Fe3+Fe（C6H5O）63+6H+，紫色的铁络合物在中性或弱酸性条件下才能稳定存在。阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水。其药片中添加有一定量的辅料如硬脂酸镁、淀粉等难溶物质。（1）第一

9、步，样品处理。操作是首先将一片阿司匹林 （填操作名称），然后 。（2）第二步，羧基和酯基（COOR）的检验。操作是取两支洁净的试管，分别向其中加入2mL阿司匹林清液，然后是： 向一支试管中 ，证明存在羧基。 乙酰水杨酸中的酯基无法直接检验，为了间接证明酯基的存在，向一支试管中加入2滴稀硫酸，将试管置于 ，此时试管中发生的化学反 应的方程式是 。再滴两滴FeCl3溶液振荡；然后还需要向其中逐滴加入一种合适的试剂，这种试剂是 ，加入这种试剂的原因是 。11. （1）进行下列各项定量试验，由于某步操作不符合要求，可能会造成结果偏低的有（在本题得分范围内选错倒扣分） 。A欲取2.0g食盐，用托盘天平(

10、指针向上)，称完读数时指针偏向右边B用容量瓶配制溶液，摇匀后，发现液面低于刻度线，于是准确地再滴加蒸馏水到刻度线摇匀C用量筒量取8.2mL液体，读数时俯视 D用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管滴定后读数时俯视E测定晶体硫酸铜结晶水含量，加热坩埚蒸发水分，由于温度超过650部分晶体由蓝色变为黑灰色。（2）碱式氯化铜（Cupric Chloride,不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl23Cu(OH)2XH2O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验 取a g的晶体制成粉末。 晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b

11、 g。 另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。 向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。若以上操作均正确，试回答下列问题：A将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器 （填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用仪器是 。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （选填：）B步骤灼烧后得到的固体应为： 。C步骤所用的溶剂可能是 。D步骤主要包括 加入足量硝酸银溶液 晾干称量E若组成符合通式，则计算X的表达式为： （用字母表示）。12.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题:（1） 用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是 。（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是 ，理由是 。（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式 。（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。4