高二化学 上学期复习提纲 新人教版选修4

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1、高二化学上学期期末复习提纲第一章 氮族元素一、氮族元素 元素符号和名称：N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋）相似性递变性氮族元素结构最外层电子数都是5个随N、P、As、Sb、Bi顺序，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱氮族元素性质1.最高价氧化物的通式为：R2O52.最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO43.气态氢化物通式为：RH34.最高化合价+5最低化合价-3 （N、P、As）1.单质从非金属过渡到金属,非金属性：NPAs,金属性：SbH3PO4H3AsO4H3SbO43.与氢气反应越来越困难4.气态氢化物稳定性逐渐减弱稳定性：NH3PH3AsH3

2、二、氮气（N2）1、分子结构：NH3 电子式： 结构式：NN（分子里NN键很牢固，结构很稳定）2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法）高温、高压3、化学性质：通常情况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应。放电点燃催化剂N2+3H2 2NH3 N2+O2 =2NO 3Mg+N2= Mg3N2 Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3放电4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物。分 自然固氮 雷雨： N2 NO NO2 HNO3 类 生物固氮：豆科植物的根瘤菌

3、天然固氮。 人工固氮：合成氨工业三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）1N2O5（硝酸酸酐）；N2O3（亚硝酸酸酐）；NO、NO2（主要的大气污染物）NO：无色气体，不溶于水，有毒，有较强还原性 2NO+O22NO2；NO2：红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素；2鉴别NO2与溴蒸气的方法 AgNO3溶液：产生淡黄色沉淀的为溴蒸汽，无现象的为NO2。 Br2 + H2O H Br + H BrO H Br +AgNO3 AgBr + H NO3 水洗法：形成无色溶液为NO2，形成橙黄色溶液的为Br2。 NO2 + H2O

4、2 H NO3 + NO Br2 + H2O H Br + H BrO CCl4溶解法：分别通入CCl4溶剂中，形成橙红色溶液为Br2，另一种为NO2。 冷却法：将盛有气体的容器冷却，颜色变浅的是NO2，有红棕色溶液产生的是Br2。 2NO2 (红棕色) N2O4（无色）3NO、NO2、O2溶于水的计算： NO2和O2的混合气体溶于水时涉及的反应4NO2+O2+2H2O4HNO3 X=V(NO2)/ V(O2) 反应情况 0X4/1 NO2过量，剩余气体为NO NO和O2的混合气体溶于水时涉及的反应4NO+3O2+2H2O4HNO3 X=V(NO)/ V(O2) 反应情况 0X4/3 NO过量

5、，剩余气体为NO四、磷白 磷红 磷不同点1分子结构化学式为P4，正四面体结构， 化学式为P，结构复杂，不作介绍2颜色状态白色蜡状固体红色粉末状固体3毒性剧毒无毒4溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，不溶于CS25着火点402406保存方法必须贮存在密闭容器中，少量时可保存在水中密封保存相同点1与O2反应冷水点燃点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5加热P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) 点燃P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒)2与Cl2反应(少量)(过量)点燃2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5转化隔绝空气加热到260加热到416

6、升华后,冷凝白磷 红磷五、氨气（NH3）1、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(做致冷剂)，极易溶于水(1:700)2、分子结构：NH3 NHHHHHH N电子式： 结构式： （极性分子，三角锥型）3、化学性质：NH3+H2O NH3H2ONH4+ + OH NH3H2O NH3 +H2O （NH3H2O不稳定，受热分解为NH3和H2O） 氨水对金属有腐蚀作用，氨水盛放在玻璃容器、橡皮袋或陶瓷坛中。 氨水中微粒有三种分子，三种离子。三种分子：NH3、H2O、NH3H2O 三种离子：NH4+ 、OH、H+NH3 + HClNH4Cl(白烟，可用于检验氨气) 催化剂4NH3 +

7、5O2 = 4NO + 6H2O （氨的催化氧化）4、实验室制法（重点实验） 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3+ CaCl2 + 2H2O发生装置：固+固（加热）气，与制O2相同 收集：向下排空气法（不能用排水法）检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟） 干燥：碱石灰（装在干燥管里）不能用浓硫酸、P2O5等干燥剂试管口塞一团棉花作用：用稀硫酸浸湿的棉花吸收多余氨气，防止污染大气； 防止氨气与空气形成对流，使收集的氨气更为纯净。 氨气的其他制法：加热浓氨水；浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等方法5、铵盐：白色晶体，易溶于水，受热分解

8、，与碱共热反应放出氨气。NH4Cl = NH3+ HCl (NH3+HClNH4Cl) NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2（NH4）2CO3 = 2NH3+H2O+CO2注意：多数铵盐受热分解都产生氨气，但并不是所有铵盐受热都产生氨气。例如：2NH4NO3 = 2N2+O2+H2O6、NH4+的检验：NaOH溶液法：加入碱液后共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。碱石灰法：碱石灰与某物质的固体在研钵中研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。六、极性分子和非极性分子1、由同种原子形成的共价键是非极性键，如：HH、ClCl键；由不同种原子形成的共价键是极性键，如：HF、C=O键。

9、2、极性分子和非极性分子的判断 所有的双原子单质都是非极性分子如H2、Cl2、N2 等，所有的双原子化合物都是极性分子，如HF、HCl等。多原子分子极性和非极性的判断经验规则：由两种元素组成的 形如Abn型的共价分子，当中心原子的化合价的绝对值等于最外层电子数时，分子一般是非极性的；反之，则为极性分子。如常见的多原子非极性分子：CO2、CS2、BeCl2（直线型），BF3、BCl3、SO3（正三角型），CH4、CCl4（正四面体）；极性分子：CO、PCl3 等。七、硝酸1、物理性质：无色易挥发、低沸点，69%的为浓硝酸，98%的为发烟硝酸。2、化学性质：（1）强酸性：如稀硝酸可使石蕊试液变红。

10、或光照（2）不稳定性：见光或加热易分解，硝酸浓度越大，越不稳定。4HNO3 = 4NO2+O2+2H2O浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中，所以应把它保存在棕色瓶中，并放在阴凉处（注意不能用橡胶塞，因为硝酸会腐蚀橡胶）。（3）强氧化性：硝酸越浓，氧化性越强，硝酸与金属反应一般不放出氢气。3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O HNO3既表现氧化性又表现还原性Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + NO2+ 2H2O HNO3既表现氧化性又表现还原性C + 4HNO3（浓）= 4NO2+CO2+ 2H2O HNO3只表现氧化性金属

11、与HNO3反应，HNO3既表现氧化性又表现还原性；非金属与HNO3反应，HNO3只表现氧化性注意：钝化：冷的浓硝酸和浓硫酸可使Fe、Al发生钝化；可用铝罐车运输冷的浓硝酸或浓硫酸王水：体积比为1 : 3的浓硝酸和浓盐酸的混合物，可溶解Au、Pt等不活泼金属；制取硝酸铜的最佳途径是：CuCuOCu(NO3)2 （消耗硝酸最少，且不产生污染物），而用浓硝酸不仅消耗的硝酸最多，且产生最多污染气体；稀硝酸次之。微热3、硝酸实验室制法：NaNO3 + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HNO3八、氧化还原反应方程式的配平1、原则：化合价升降总数相等 2、步骤：划好价列变化求总数配系数细检查3、有关

12、氧化还原反应的计算：用电子守恒去做，注意格式九、有关化学方程式的计算（1）过量计算：先判断谁过量，再按不足的进计行算，有时需要讨论。（2）多步反应的计算关系法：先通过化学方程式或元素守恒找到关系式，再计算。常见的关系式：工业制硫酸：SH2SO4 (或FeS22H2SO4) 工业制硝酸：NH3HNO3第二章 化学平衡一、化学反应速率 1意义：化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量。2表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(Lmin)或mol/(LS)3计算公式：v =c/t，v表示反应速率，c表示变化的浓度，t表示变化的时间。是某一段时间内的平均速率，

13、而不是指瞬时速率。同一反应，可用不同物质表示，数值可以不同，但表示的意义相同。4、特点 不能用固体（如CaCO3）或纯液体（如H2O）来表示反应速率同一反应中，不同物质的速率之比等于相应的化学计量数（即系数）之比。如化学反应 mA（g）+ nB（g）= pC（g）+ qD（g）v（A）v（B）v（C）v（D）=mnpq注意：比较反应速率时，可将不同物质表示的速率转换成同一物质表示的速率，再比较。5、影响反应速率的因素（1）内因：参加反应的物质的性质（2）外因：同一化学反应，外界条件不同，反应速率不同。浓度：对气体参加的反应或溶液中进行的反应有影响，其它条件一定时，增大反应物浓度，反应速率增大；

14、减少反应物浓度，反应速率减少。注意：纯固体（如碳）、纯液体（如水）没有浓度变化，改变它们用量的多少，其v不变。但固体的表面积越大，则v增大。压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，减少压强，反应速率减少。注意：a增大压强实际上是增加了气态物质的浓度，因此压强对v的影响实质上是反应物的浓度对v的影响。b如果容器的体积固定不变，向体系中加入与反应无关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但实际上各反应物浓度不变，故v不变。）恒温时，增大压强 引起 体积减小 引起 浓度增大 引起 反应速率加快）恒容时，a、充入气体反应物 引起 浓度增大 引起 反应速率加快B、充入“惰气” 引起 总压增大，但各

15、物质浓度不变 引起 反应速率不变）恒压时，充入“惰气” 引起 体积增大 引起 各反应物质浓度减小 引起 反应速率减慢温度：对任何反应的速率都有影响，其他条件不变时，升温，通常使反应速率增大；降温，使反应速率减小。注意：一般每升高10，化学反应速率大约增大24倍。催化剂：催化剂可以成千上万倍地增大反应速率。a催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不改变，但物理性质如颗粒大小、形状可以改变。b催化剂具有高效、专一性，但应防止催化剂中毒，工业生产上要对原料气进行净化处理。二、化学平衡1研究对象：可逆反应在一定条件下进行的程度问题2定义：一定条件下的可逆反应，正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度

16、保持不变的状态。3本质：v正v逆04标志：平衡混合物中各物质浓度或百分含量保持不变。5特点：逆、等、定、动、变、同（1）判断可逆反应达到平衡状态的本质标志是v正v逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率；其他标志还包括各组分的浓度、含量保持不变，有颜色的体系颜色不变等。（2）化学平衡的有关计算常用公式：转化率 = 已转化量（n、C、V、m等）/转化前总量 100% 产 率 = 实际产量/理论产量100% M = m总/n总（求平均摩尔质量）阿伏加德罗定律的重要推论： 恒温恒压时：P1/P2 =n1/n2；恒温横容时：V1/V2=n1/n2常用方法：三行式解法、差量法透彻理解化学平衡的六大特征-化学

17、平衡标志的基础：1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生成物（反应物）。2、动：达到平衡时，V（正）=V（逆）0，即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行。3、等：V（正）=V（逆）0，它的具体含义有两个方面：用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等，但必须符合两方面i）表示两个不同的方向。ii）速率之比=浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比4、定：因为V（正）=V（逆）0，

18、所以同一瞬间，同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度，各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率等不随时间变化而变化。5、变：改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正逆反应速率不再相等，平衡发生移动，直至建立新的平衡。6化学平衡移动（1）移动原因： 内因：参加反应的物质的性质; 外因：外界条件改变，使v正v逆（2）移动方向：v正v逆，向正反应方向移动；v正v逆，向逆反应方向移动；v正= v逆，平衡不移动（3）移动结果：反应速率、各组分浓度、百分含量发生一定的变化（4）影响因素：浓度、压强、温度等，其规律符合平衡移动原理，即勒沙特列原理。浓度

19、：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。压强：对于反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强，会使平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向体积增大的方向移动。但对于反应前后气体总体积不改变的反应，改变压强平衡不移动。温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。催化剂：催化剂能缩短达到化学平衡所需的时间，但不能使平衡移动化学反应方程式mA + nB pC + qD化学反应的特征外界条件改变改变条件速率变化新平衡前速率变化平衡移动方向转

20、化率变化v正v逆v正v逆气体或溶液中的反应改变浓度c(A) B,Ac(C) c(C) c(A) Bc(A) , c(A) B正反应放热改变温度T T 正反应吸热T T m +nP + q改变压强P P m +nP + qP P m +n =P + qP =不移动不变P =不移动不变（5）勒沙特列原理：对于已达到平衡的系统（可以是化学平衡、溶解平衡或电离平衡等），如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：平衡移动的结果是使这种改变“减弱”，但并不能完全消除。（6）化学平衡图像问题：一看横纵坐标的意义，二看曲线变化趋势，三看关键点（起始点、最高点、

21、最低点、拐点等），四看是否需要作辅助线（等温线、等压线）。7、等效平衡：同一可逆反应在相同的反应条件（恒温恒容或恒温恒压）下，无论从正反应开始还是从相应的逆反应开始，或者从相应的反应中间某一时刻开始，经过足够的时间，反应都能达到平衡状态，且化学平衡状态完全相同，此即等效平衡原理。等效平衡的三种情况： 在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始加入物质的量，若通过可逆反应的化学计量数换算成同一边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。 在恒温恒压条件下

22、，改变起始时加入物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。恒温恒容条件 非等体积的反应，“等量”加料，等效平衡； 等体积的反应， “等比”加料，等效平衡；恒温恒压条件下，“等比”加料，等效平衡。 三、合成氨工业 原理：N2(g) + 3H2 (g) NH3(g)合 原理和特点 特点：气体的总体积减小的反应；放热反应；可逆反应成 浓度：c(N2) ：c(H2) = 1:3 (便于循环)氨 合成氨的 温度：500 （加快化学反应速率，催化剂活性大）条 适宜条件 压强：20MPa50Mpa （加快化学反应速率，提高转化率）件 催化剂：铁触媒 （加快化学反应速率）

23、的 合成氨的简要流程选 N2 、H2择 原料气制备 净化 压缩 合成塔合成 分离 液氨第三章 电离平衡一、强弱电解质的判断1、电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离。如NH3、SO2等就不是电解质。3、电解质的强弱要看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性、导电性无关。4、离子化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等；共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4等，部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3H2O等，部分是非电解质如酒精、蔗糖等。

24、二、电离平衡1、弱电解质才有电离平衡，如水：2H2O H3O+OH。2、电离平衡的特征：等（v电离=v结合0）、动（动态平衡）、定（各微粒浓度一定）、变3、影响电离平衡的外界条件：温度越高，浓度越小，越有利于电离。加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制弱电解质的电离。4、电离方程式：（1）强电解质完全电离，用等号，如：HCl=H+Cl NaHSO4 = Na+H+SO42（2）弱电解质部分电离，用可逆符号；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离级数越大越困难；且各步电离不能合并。如:H3PO4 H+H2PO4 H2PO4 H+HPO42 HPO42 H+PO43三、水的离子积（Kw）1

25、、由水的电离方程式可知：任何情况下，水所电离出的H+与OH的量相等。2、Kw=c(H+)c(OH)，25时，Kw=11014。Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。四、溶液的pH1、pH = lgc(H+)，溶液的酸碱性与pH的关系（25）：中性溶液：c（H）c（OH）1107molL pH7 ，酸性溶液：c（H） c（OH） pH7， 碱性溶液：c（H）7。pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。pH减小1，相当于c（H）增大10倍。2、用pH试纸测定溶液pH的方法：把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿或点滴板）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来粗

26、略确定溶液的pH。注意：pH试纸不能事先润湿（会稀释待测液，但不一定产生误差，如中性溶液），pH读数只能取整数。（要精确测定pH，应用pH计）3、pH的有关计算：（1）不同温度下纯水或中性溶液的pH：只有25才是7，其余温度用条件计算；（2）强酸、强碱溶液的pH （3）已知水所电离出的c（H）或c（OH），求溶液的pH：需要分溶液显酸性或碱性进行讨论 （4）强酸与强酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH；强碱与强碱混合，先算混合后的c(OH)，再求c(H+)、pH。注意：绝对不能先直接求c(H+)，再按之来算pH 经验公式：已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3；已知pH的

27、两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大0.3。（5）强酸与强碱混合，要先判断谁过量，溶液显什么性质，再去计算 （6）溶液的稀释问题4、一元强酸和一元弱酸的有关问题：对于c相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的pH较大；对于pH相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的c远大于强酸；对于弱酸和强酸，稀释相同倍数，强酸的c或pH变化较大。五、盐类的水解1、水解的实质：盐所电离出的离子与水所电离出的H+或OH结合成弱电解质的过程；水解可看作中和反应的逆反应，温度越高，浓度越小，越有利于水解。2、水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性”。注意：a、因水解而溶液呈酸性的盐：N

28、H4Cl FeCl3 MgCl2 CuCl2 (NH4)2SO3等，因水解而溶液呈碱性的盐：CH3COONa Na2CO3 (NH4)2CO3 Na2S NH4CN、NH4HCO3等，因水解而溶液呈中性的盐：CH3COONH4。 b、弱酸的酸式酸根既电离又水解，若电离大于水解，则溶液显酸性如HSO3、H2PO4等；若水解大于电离，则溶液显碱性如HCO3、HPO42、HS等。3、水解方程式：一般用可逆符号，且无气体或沉淀生成。多元弱酸根分步水解，以第一步水解为主，各步水解不能合并。注意水解方程式和电离方程式的区别。4、剧烈的双水解：可水解完全，一般用等号，且要写“”或“”，记住常见的例子：Al3

29、+与AlO2、CO32、HCO3、ClO、S2 、HS 等，Fe3+与AlO2、CO32、HCO3、ClO等，NH4+与AlO2、 SiO32等，Mg2+ Cu2+与AlO2等。常用离子方程式：Al3+3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3 Al3+3HCO3 = Al(OH)3+3CO2 2Al3+3CO32+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2 2Al3+3S2 +6H2O = 2Al(OH)3+3H2S5、水解的应用：判断溶液的酸碱性、某些物质如FeCl3的溶液的配制、离子共存问题、离子浓度大小的比较、某些盐溶液的加热蒸干及灼烧问题、一些生活问题如明矾净水、泡沫灭火器的工作原理

30、、热的纯碱去污能力更强、草木灰不能与铵态氮肥混施等。离子浓度大小的比较要会书写电荷守恒式和物料守恒式。六、酸碱中和滴定（重点实验）1、原理：H+ + OH = H2O 完全中和时酸和碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。2、主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等3、滴定管的构造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小到大，“0”刻度在上部但未到最上端，最大刻度在下但未到活塞（或阀）处。滴定管的全部容积大于它的最大刻度值。普通滴定管的规格有25mL和50mL，刻度的最小分度为0.1mL，可以估读到0.01mL。滴定管上标有使用温度（一般为20）和规格。酸式滴定管可装酸

31、性、中性或氧化性溶液，但不能装碱性溶液；碱式滴定管可装碱性、中性溶液，但不能装酸性、氧化性溶液（会腐蚀橡胶）。4、中和滴定的步骤：准备滴定读数重复操作23次，取平均值进行计算（1）准备阶段：包括：查漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调整液面、加液（待测液和指示剂），注意：每一步操作的具体描述（略）、润洗的目的、锥形瓶不能润洗。（2）滴定：左手控制活塞（或阀），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。注意：a、锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于观察溶液颜色的变化，减少滴定误差。b、指示剂的选用：记住指示剂的变色范围（略）。强酸、强碱互滴可选择酚酞或甲基橙作指示剂，不能用石蕊。强酸滴弱碱用甲基橙，

32、强碱滴弱酸用酚酞。注意常考的终点颜色变化：强酸滴强碱（用酚酞作指示剂）溶液由粉红色变成无色，强碱滴强酸（用酚酞作指示剂）溶液由无色变成粉红色，且在半分钟内不褪色。5、误差分析及计算：误差分析从公式考虑V标的变化，计算注意格式规范及有效数字。第四章 几种重要的金属一、金属1、金属的通性：一般为不透明、有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性。2、合金：一般来说，合金的熔点比各成分金属的都低，硬度比各成分金属的都大。3、金属的冶炼：冶炼步骤：富集还原精炼 冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al（电解法），Zn、Fe、Sn、Pb、Cu（热还原法），Hg、Ag（热分解法）等。二、镁及其化合物1、

33、镁的主要用途是制造各种轻合金（用于飞机、汽车等）。点燃 点燃2、重要方程式：高温 Mg+O2 2MgO Mg+2H2OMg(OH)2+2H2 2Mg+CO2 2MgO+C MgO+H2O Mg(OH)2 MgCO3 MgO+CO2(煅烧菱镁矿制MgO) MgCl2(熔融) Mg+Cl2三、铝及其化合物沸水点燃1、铝的重要反应：4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3SAl2S3 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2 高温2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（重点反应） 2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应，用于冶炼难熔金属和焊

34、接钢轨) 2Al2O3(熔融)2Al+3O2工业炼铝2、Al2O3和Al(OH)3：中学化学唯一的两性氧化物和两性氢氧化物。重要反应：Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al2O3+2OH-2AlO2 +H20 Al(OH)3+3H+Al3+2H2O Al(OH)3+OHAlO2 + 2H2O H+AlO2 + H2OAl(OH)3Al3+3OH(氢氧化铝的电离)3、明矾：KAl(SO4)212H2O，是一种复盐，作净水剂（简单解释原因）。明矾与Ba(OH)2反应（难点）：当Al3+恰好完全沉淀时：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4,当SO

35、42恰好完全沉淀时：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2+2BaSO4+2H2O。4、氢氧化铝的制备：可以用铝盐与过量氨水（强碱不好因不易控制用量）或铝盐与偏铝酸盐双水解或偏铝酸盐与过量的CO2反应。Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，AlO2 +CO2+H2O=HCO3 +Al(OH)35、有关Al3+与OH反应的图像、互滴及计算：要会画两种情况的图像，知道互滴现象，会进行有关计算（计算时需要讨论Al3+与OH-谁过量）。（计算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。）四、铁及其化合物1、铁的位置：原子序数为2

36、6，位于第四周期族，属过渡元素，原子结构示意图为：2、铁的氧化物及氢氧化物的对比；注意：氧化铁红棕色，Fe3O4中Fe的化合价，Fe(OH)3红褐色 Fe(OH)2的制备胶头滴管违反常规操作的原因？高温点燃点燃3、重要反应:3Fe+2O2 Fe3O4 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2 2FeCl3(棕黄色烟) 2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2+2OH_=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色) Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe3+3SCNFe(SCN)3溶液变红色，检验Fe3+4、重要补充

37、反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(铁不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(铁过量)5、其他问题：包括计算(注意差量法和守恒法)、氧化还原反应的先后顺序问题、Fe2+的保存（防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和铁粉）等。重点提示：铁的转化最容易出现在推断题中，以Fe2O3的红棕色及Fe(OH)2Fe(OH)3的明显现象作为突破口，有时会牵涉到铝热反应以及铁与盐酸、氯气反应分别生成FeCl2、FeCl3等知识点。五、原电池的化

38、学原理1原电池是将化学能转化为电能的装置。2电子流出的一极是负极，通常是活泼性较强的金属，电极被氧化，发生氧化反应。 电子流人的一极是正极，通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电极上发生还原反应。 如：铜锌原电池 （电解液是稀硫酸） 负极（锌片）：Zn 2e Zn2（氧化反应） 正极（铜片）：2H 2e H2（还原反应）3原电池中电子从负极流出，流入正极，与电流方向相反。六、常见化学电源：见课本p99100。七、金属的电化学腐蚀1、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系两者同时发生，但电化腐蚀更普遍，危害更严重2、钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀（为次）吸氧腐蚀（为主）条件水膜酸性较强水膜酸性很弱，或中性，或碱性正极反应2H2eH2O22H2O4e4OH负极反应Fe 2eFe2溶液反应Fe2+2OHFe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe（OH）33、防止金属被腐蚀的方法：（1）加保护层（表面涂油脂、喷漆、复盖搪瓷、电镀、喷镀、表面钝化等）。（2）改变金属内部结构（制成不锈钢，如镍铬钢）。 （3）电化学保护法，如牺牲阳极法（在海轮船体吃水线下装上一定数量的锌块，防止船壳被腐蚀）。