广东省澄海中学-2011学年高一化学上学期期中考试新人教版

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1、澄海中学20102010学年度第一学期期中考试高一级化学科试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Ca40一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是A. KMnO4 B. FeCl3 C. NaNO2 D. HNO3 下列物质的组成中一定含有氧元素的是 氧化物 酸 碱 盐 有机物A. B. C. D. 下列观点中不正

2、确的是A. 通过化学变化一定能改变物质的性质 B. 改变物质的性质一定要通过化学变化C. 有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应 D. 氧化还原反应中一定会发生电子转移 能表示阿伏加德罗常数数值的是A. 1 molH2与1 molCl2反应生成的HCl所含的分子数 B. 标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数C. 0.012 kg12C所含的原子数 D. 1 L1 molL-1硫酸溶液所含的H+数 下列有关实验的说法正确的是A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-C. 向某溶液中加入盐

3、酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-D. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 下列叙述正确的是A. 碳酸氢钾是电解质，其电离方程式是KHCO3 = K+ + H+ + CO32-B. 蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C. 生石灰与水混合的过程和空气液化制取氮气分别是物理变化和化学变化D. 碘酒和CuSO45H2O都是混合物 下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是A. Ag+、Na+、Fe2+、Cl- B. Na+、NO3-、Ca2+、Cl-C. H+、Br-、Na+、HCO3- D. Mg2+、SO42-、K+、OH- 右面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡

4、腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程 泡腾片每片含：碳酸钙 500 mg维生素C 1000 mg柠檬酸 1350 mg用量：用法：A. 溶解了500 mg的Ca2+B. 释放了224 mL（标准状况）的气体C. 发生了反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD. 说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是A. 分散质是水 B. 呈红褐色C. 可完全电离成Fe3+和OH- D. 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸可制备Fe（OH）3胶体 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。以TiO2制取Ti的主要反应有： TiO2 + 2

5、C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO TiCl4 + 2Mg = 2 MgCl2 + Ti下列叙述正确的是A. 反应是置换反应 B. 反应是复分解反应C. 反应中TiO2是氧化剂 D. 反应表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性强二、双项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个该小题就为0分。） 下列反应的离子方程式正确的是A. 将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中：Al + Cu2+ = Al3+ + CuB. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2

6、OH- BaSO4+ Cu（OH）2C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH- + CO2 CaCO3+ H2OD. 氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ +3H2O 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是氢气水CCl4A. 分离CCl4和水 B. 石油的蒸馏 C. 定容 D. 收集氢气 下列反应完成后没有沉淀的是A. BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl B. Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D. Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀

7、HNO3三、（本题包括5小题，共52分）（6分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是： 甲与乙或丙混合都产生沉淀； 丙与乙或丁混合也产生沉淀； 丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题： 写出丁与乙反应的离子方程式： 。 这四种溶液分别是甲： 、乙： 、丙： 、丁： （写化学式）。（16分）我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。 氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价

8、降低，因此次氯酸具有 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO 在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。 在该反应中，还原剂是（写化学式） ，氧化产物是（写化学式） 。 一个体重 50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中

9、的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体的吸收。 在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，a中的Fe2+作 剂，b中的Fe3+作 剂。 “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性。 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为亚铁盐，此反应的离子方程式为 。（10分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶

10、液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式 。 从海水中提取溴，主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，下列说法错误的是 （填序号）。A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？ （填“能”或“否”），原因是 。（6分）实验室有两瓶溶液，都已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别：A. 用pH试纸分别测定两溶液的pH，

11、pH 7的是硫酸溶液，pH = 7的是蔗糖溶液。B. 取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液。C. 取样，分别向两溶液中加入一小片铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。D. 取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液。E. 分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。 上述实验方案及结论正确的是 （填序号）。 请你设计另一个实验方案鉴别硫酸溶液和蔗糖溶液。 。（14分）实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可制得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。 加入的A是

12、 ，检验A是否过量的方法是 。 除烧杯、漏斗外，上述实验中的过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 滤液中加入的B物质是 。应该加入过量的B物质，理由是 。 得到的固体C是 。 为检验提纯的KCl的纯度，需配制500 mL4.00 molL-1KCl（纯KCl）溶液，所用的定量仪器除天平、量筒外还有 （填仪器名称），需要KCl固体 g。 若要确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，需要用到上述实验数据中的 w g和 。澄海中学20102011学年度第一学期期中高一年级化学科试题评分标准与参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。

13、） C C B C D B B D B D二、选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个该小题就为0分。） BD AD AD 三、（本题包括5小题，共52分）（6分） CO32- + 2H+ = CO2+ H2O （2分） 甲：CaCl2 乙：Na2CO3 丙：AgNO3 丁：HCl （各1分，共4分）6e-（16分） +1 氧化性 （各2分，共4分） | Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO （2分） C CO （各2分，共4分） 还原 氧化 还原 还原 （各1分，共4分） Fe

14、 +2H+ = Fe2+ + H2 （2分）（10分） Ca2+ + CO32- = CaCO3、Ba2+ + CO32- = BaCO3 （各2分，共4分） ABC （3分） 否 （1分） 如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯 （2分）（6分） ABD （3分） 取样，分别向两溶液中加入一小片铁片（或加入少量Na2CO3溶液），产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。或取样，分别向两溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色的是硫酸溶液，溶液不变红色的是蔗糖溶液。（3分）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ；还需要进一步确认的离子是 ，怎样判断有无 。10分）Cl- Ag+、CO32-、OH- H+、 Cu2+ （各2分，共6分）观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。 （4分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是： 甲与乙或丙混合都产生沉淀； 丙与乙或丁混合也产生沉淀； 丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题： 写出丁与乙反应的离子方程式： 。 这四种溶液分别是甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。