高一化学下元素周期律练习题(附答案)

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1、高一化学下元素周期律练习题一、单选题1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W与X位于同一主族，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应。下列说法正确的是 （ ）A原子半径大小XYZWCX分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同D四种元素中的某三种形成的盐可能呈酸性、中性或碱性2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ）A.单质的沸点：ZWB.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共

2、价键的化合物C.简单离子半径：XWD.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应3.X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，和 离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下列叙述正确的是（ ）A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价B.常见氢化物的沸点：W大于YC.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性4.下列排列顺序中，正确的是（ ）热稳定性：离子半径：酸性：结合质子能力：A. B. C.D.5.根据下表中信息判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代

3、号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22AM与T形成的化合物具有两性B单质与稀盐酸反应的速率为LQC氢化物的沸点为H2TH2RD的核外电子数相等6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是 ( ) A沸点BCA3分子是非极性分子CC形成的单质中键与键个数之比为12DB、C、D形成的气态氢化物互为等电子体7.下列说法中正确的是( )AHCHO分子中既含键又含键BCO2分子中的化学键为非极性键CNH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D沸点：PH3NH3H2O8.下列物质的熔点或沸点比较正确的是()A

4、沸点：B熔点：C沸点： D熔点：LiNaK9.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性: B.碱性:C.氧化性: D.酸性:10.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等W最外层电子数是其内层电子数的3倍下列说法不正确的是WXYZA. X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B. W与X形成的化合物中只含有离子键C. 气态氢化物的稳定性： D. W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应11.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是( )AW和R形成的化合物属于分子晶体B元素R与氢形成的化合物有很多种C含

5、T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应D常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体12.下列说法正确的是（）A. 氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价B. 第A、A 族元素都具有较强的金属性C. 非金属性：FClBrI，则酸性 HFHClHBrHID. 碱性：13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是( )A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.与均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同14.根据元

6、素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )选项事实推测A与水反应缓慢,与水反应较快(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500 时分解,HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与高温时反应,S与加热能反应P与在高温时能反应A.AB.BC.CD.D二、填空题15.下表是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：（1）所对应的元素名称为_，其在周期表中的位置 。（2）在元素中，原子半径最大的是_（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学

7、方程式_。（3）三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式）。（4）比较与的气态氢化物的稳定性_（填化学式）。（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_。A.和 B.和 C.和 D.和16.下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号);b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填水化物的化学式)。(3)利用如图2装置可比较a、e、h的非金属性强弱,则装置中试剂X、Z分别为_(填化学式)。(4

8、)元素i的原子结构示意图为_；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式_。(5)推测原子序数为34的元素在周期表中的位置_。17.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成和HW共价化合物；Y与氧元素可组成和离子化合物。（1）写出的电子式：_，其中含有的化学键是_。（2）用电子式表示的形成过程_。（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。（4）和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该

9、化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。参考答案1.答案：D解析：由题意推断X为O元素，W为S元素，Y为Na元素，Z为Al元素。四种元素中Na原子半径最大，A错误；阴离子的还原性应为XOS,可以判断热稳定性顺序: ,同理可以判断酸性: ,所以错误;根据原子在周期表中的位置及半径规律可知NaMgSO,故正确;同主族从上下金属性增强,故失电子能力:CsNa,正确。5.答案：A解析： A.M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故A正确；B. 金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LQ，故B错误；C.H2R为H2S,H2T为H2O,水

10、中分子之间存在氢键,熔沸点高H2OH2S,即H2RN,所以稳定性:,A项错误;金属性:NaMg,所以碱性:,B项正确;非金属性:FO,所以氧化性:,C项正确;非金属性:ClS,所以酸性:,D项正确。10.答案：B解析：短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第A族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na.A. 同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径XYZW，故A正确；B.W与X形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中

11、含有离子键、共价键，故B错误；C. 非金属性OS,故氢化物稳定性H2OH2S，故C正确；D.W与Y形成的化合物为氧化铝，可分别与NaOH溶液和盐酸反应，故D正确，故选B.11.答案：D解析：由上述分析可知，T为Al、R为C. Q为P、W为S，A. W和R形成的化合物是CS2，该化合物属于分子晶体，故A正确；B. C与H形成化合物是烃，故B正确；C. 含Al的盐溶液,如是NaAlO2,能与HCl发生反应,如是AlCl3，能与NaOH发生反应，故C正确；D. W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，故D错误；故选：D。12.答案：A解析：A.元素周期表中右

12、上角元素的非金属性强，则非金属性最强的元素是氟，氟无正价，故正确；B.第IA族中的氢元素为非金属元素，不具有金属性，故错误；C.氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HFHClHBrHI，故错误；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性NaMgAl，碱性：，故错误；故选A。13.答案：D解析：根据产生气体的颜色,可以推断出该气体为,且与烧碱反应,又可生成YZW,结合原子序数大小关系,可推出W元素为O,Y元素为Na,Z元素为Cl,X位于O和Na之间,且与Cl同族,故X为F,同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,原子半径OF,NaCl,A选项

13、错误;HF溶于水为氢氟酸,属于弱酸,HCl溶于水为盐酸,属于强酸,B选项错误; 中氧原子间存在非极性共价键,中,O原子间无化学键,OCl键为极性键,C选项错误;标准状况下,、均为气体,D选项正确。14.答案：B解析：同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，则A的推测合理；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第A族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料

14、，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，所以B的推测不合理；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500时才分解，而HI在230时分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，C的推测合理；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，D的推测合理。答案选B。15.答案：（1）硫 第三周期第A族 （2） Na （3）NaOH （4）HF HCl （5） D 解析： 16.答案：1.MgCO2.Mg(OH)23.H2SO4、N

15、a2SiO34. 5.第四周期第A 族解析：(1)电子层数越多,则原子半径越大,故Mg的原子半径最大;当电子层数相同时,核电荷数越多,则半径越小,故O的原子半径小于C,故原子半径大小为MgCO;元素的非金属性越强,则氢化物的热稳定性越好,由于非金属性OSP,故氢化物的热稳定性是， (2)元素的金属性越强,则其对应碱的碱性越强,由于c、d、e三种元素中金属性最强的是Mg,故碱性最强的是Mg(OH)2， (3)元素的最高价含氧酸的酸性越强,则其非金属性越强,故比较a、e、h的非金属性强弱,即是比较的酸性强弱,即可利用强酸制弱酸的规律,故试剂X、Z分别为， (4)K的核内有19个质子,核外有19个电子,故原子结构示意图为;i的最高价氧化物对应水化物溶液为KOH溶液,与Al反应生成KAlO2和氢气,故离子方程式为 (5)Se原子有4个电子层、最外层电子数是6，所以位于第四周期第VIA族，属于氧族元素17.答案：（1）；离子键；共价键（2）（3）（4）（5）解析：