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1、遂宁市高2011级第五学期半期考试理综化学部分一、选择题6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目等于107NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAD1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子7无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列。如碱金属为第一列，稀有气体为第18列。按此规定，下列说法中正确的是（ ）A只有第2列元素的原子最外层为2个电子 B第15列元素中全部是非金属
2、元素C从上到下，第1列、第17列元素单质熔点都逐渐升高D第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多8现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）A该物质的分子式为SNB该物质具有很高的熔、沸点C该物质的分子中既有极性键又有非极性键D该物质与化合物S2N2互为同素异形体9下列各项中表达正确的是（ ）ANaCl的电子式： BCO2的分子模型示意图：CCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为6价D次氯酸的结构式：HClO10、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3.H2O
3、AlO24NH42H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca22OH2HCO3CaCO32H2OCO32C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl11、2.4gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，铜粉完全溶解，共收集到1.2L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)（ ） A、560mL B、448mL C、600mL D、400mL12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，同浓度的2与溶液相比，两溶液的阴离子数目相等B将P4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和P与体
4、积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同D常温下，向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则溶液中离子浓度关系为：(Na+)(SO42-)(NH4+)(H+)=(OH)13. 在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM(g)bN(g)cP(g)，H =Q kJmol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（molL-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（ ）温度容器体积c（P）1 L2 L3 L1001.301.000.702001.200.900.623001.000.750.53AQ0B温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应
5、速率减小C容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小D a+bc二、填空题26、（12分）用“”、“”或“”填空：（1）元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液的PH小于BCly溶液的PH，则A的原子序数 B的原子序数； x y。（2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的PH恰好为7时，则氨的物质的量 盐酸中HCl的物质的量，溶液中C(NH4+) C(Cl-)。（3）向同体积、同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸溶液放出气体的体积 氯化铵溶液放出气体的体积。（4）向等体积的PH=10的NaOH溶液和PH=10的NaCN溶液中，
6、不断滴加稀盐酸至PH=9，消耗盐酸的体积：前者 后者。27、（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_ _。(用元素符号表示)(2)ZW2的电子式是_,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_ _ _。(5)等物质的量的单质W与FeBr2溶液反
7、应，该反应的离子方程式是_ _ _ _28、(20分)已知在溶液中IO3-与I-、I2与S2O32-有如下反应：IO3- + 5 I-+ 6H+=3I2 + 3H2O; I2 + 2S2O32-= 2I-+ S4O62- ;某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。请回答下列问题：（1）操作步骤的名称为 ，其目的是 ；过滤操作所需的玻璃仪器有 ；（2）A溶液是 ；固体B是 ；C溶液是 ；（填化学式），加入A溶液必须稍过量的原因是 ；（3）滴定时选用 滴定管，滴定到达终点的现象是 ；（4）使所测加碘盐中KIO3或MgCl2的质量分
8、数偏低的操作有（ ）A、未进行操作，直接烘干B、在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间较长C、过早估计滴定终点 D、读数时，滴定前俯视，滴定后仰视（5）测得样品中MgCl2的质量分数为 ；29、（13分）150时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应，反应后恢复原温度。平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍（1）反应前混合气体中V（N2）:V(H2)= ；反应达平衡后V(NH3)= L；该反应中N2的转化率为 。（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后
9、再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量。下列哪些实验现象或数据能说明反应重新达到了平衡（ ）A、 容器不再与外界发生热交换B、 混合气体的平均相对分子质量保持不变C、 当V（N2）: V(H2): V(NH3)=1:3:2时D、 当容器的体积不再发生变化时据上述数据写出合成氨的热化学方程式 ；理综化学答案选择题:6-13:B、D、C、C、D、A、D、D 第二卷填空题26（共12分）（每空2分，共12分） 、 、 27（共15分）（1）Cl S Al（2分）（2） （2分）、分子（2分）(3 ) （3分）(4) （3分）(5) （3分）28（共20分）(1)洗涤（1分） 除去沉淀表面的可溶性杂质，防止实验产生误差；（2分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（3分） (2)NaOH或KOH 、 MgO、NaI或KI（3分） 使溶液中的镁离子完全沉淀（2分）（3）碱式（1分） 溶液蓝色消失，且半分钟内不变色（2分）（4）B、C （2分） (5) 19W2/4W1100% （4分）29（共13分）（1）1:3 0.6 30% (6分) (2)A、B、D （3分） （4分）
四川遂宁市高2011届高三理综上半期期中考试（化学部分）
