中学阶段常见元素化合价表

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1、中学阶段常见元素化合价表（竞赛专用）注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。元素常见化合价【主要离子】例子该化合价的性质兀素及单质的其他性质+1 （主要）【H+】在大多数化合物中，如HCl、H2O、NaHCO3、 nh3等有三种同位素：1H、2H（或D）3H（或T）单质有还原性可燃密度最 小的气体无色无味-1【H-】在活泼金属氢化物中 及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4 等有强还原性，可以和 水反应放出H2+1【Li+】锂化合物如LiCl、LiOH、Li2O 等焰色为深红色银白色的活泼金属，可以和水反 应熔点比水高，密度很小同位 素6Li用在核反应堆内吸收中子 使用于电池

2、内在空气中燃烧生成 Li2O 强还原剂+1【Na+】钠化合物如NaCl、Na2O2 等必 Z2L A1L.氏银白色的活泼金属，可以和水反 应，保存在煤油中熔点比水低， 密度、硬度小和醇、酸反应放出 氢气在空气中燃烧生成Na2O2e 强还原剂焰色为黄色+1【K+】钾化合物如KCl、KNO3等焰色为紫色（混有银白色活泼金属，可以和水反应， 比钠更剧烈，保存在煤油中熔点 比水低、密度、硬度小强还原剂 在空气中燃烧生成k2o2和ko2 钾钠合金用作核反应堆的冷却剂Na+时会为黄色，透过 蓝色钻玻璃才能看 到紫色）+1【Rb+】【Cs+】铷、艳化合物如RbCl、CsCl 等铷的焰色为浅紫色， 艳的焰色为

3、天蓝色铷是银白色金属，艳是略带金黄 色光泽的金属，熔点低，和水极其 猛烈地反应艳可以在空气中自燃 强还原剂+2【Mg2+】镁化合物如MgCl2、MgSO4 等银白色活泼金属，和沸水略有反 应在空气中燃烧生成MgO,也有 Mg3N2生成能在CO2等大多数气 体中燃烧和酸剧烈反应强还原 剂军事上用作照明弹+2【Ca2+】钙化合物如CaCl2、CaSO4、CaO 等焰色为砖红色银白色活泼金属，和水反应密 度比水大在空气中缓慢氧化或燃 烧生成CaO强还原剂+2【Sr2+】【Ba2+】锶、钡化合物如SrCl2、BaSO4 等锶的焰色为深红色， 钡的焰色为黄绿色； Ba2+有毒银白色活泼金属，可以和水反应

4、 密度比水大强还原剂可以在 空气中燃烧+3【BO33-】大多数硼化合物如H3BO3、睥3等+3【Al3+】【AlO2-】（偏铝酸根）大多数铝化合物如Al2O3、NaAlO2 等银白色活泼金属，在空气中生成 致密的氧化膜阻止进一步氧化两 性金属，可以和强酸、强碱反应 在浓硫酸、浓硝酸中钝化高温下 有强还原性，铝热反应的原料+1【Tl+】亚铊化合物如TlCl等剧毒较软的银白色金属，和酸反应生+3【Tl3+】三价铊化合物如Tl2O3 等剧毒；强氧化性成亚铊化合物剧毒+2CO等有还原性有多种同素异形体，如金刚石、+4【CO32-】【hco3-】等CO2、CS2 等石墨、上。等高温下有还原性，可 60以

5、还原金属氧化物、CO2等可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光同位其他金属碳化物中碳显负 价（如CaC2等）；有机 物一般不讨论碳的化 合价负价的碳化合物有还原性素14C用于考古+4【SiO32-】硅酸盐如Na2SiO3、硅 酸、SiF4、氟硅酸盐等半导体材料用作电脑芯片可 以和碱反应放出氢气+3SiHCl3-4【Si4-】某些硅化物如Mg2Si、Ca2Si 等和水反应放出自燃 性的硅烷+4GeO2 等半导体材料+4四价锡化合物如SnO2、可溶于过量强碱熔点较低，常用来制备合金，如【Sn4+】SnCl4 等青铜（传统的青铜是铜锡合金）、焊+2亚锡化合物如SnCl2、有还原性；溶于过量锡等【Sn2+】Sn

6、SO4 等强碱+4【Pb4+】四价铅化合物如 Pb（CH3COO）4、PbO2 等； Pb3O4含有+2和+4价的 铅。有强氧化性铅和酸反应生成二价铅化合物， 四价铅则难达到质软的金属有 毒熔点较低，常用来制合金可 以防护放射线在空气中生成致密+2 （主要）二价铅化合物如PbO、的碱式碳酸铅氧化膜【Pb2+】PbCl2 等+5【no3-】硝酸及硝酸盐（如 kno3）、n2o5 等硝酸根离子酸化后 具有强氧化性无色无味的气体，不支持燃烧 化学性质稳定高温或放电时和+4no2、n2o4 等易歧化02反应产生NO和H2高温高压在+3【no2-】亚硝酸及亚硝酸盐（如NaNO2）、N2O3 等亚硝酸跟离

7、子有致 癌性有催化剂的条件下化合成nh3游 离态氮转化为化合态氮的过程叫做+2NO等固氮用作冷却、防腐、保护气体+1n2o等-3【nh4+】【N3-】氨气、铵盐（如NH4Cl）、 氮化物（如Na3N、Mg3N2 等）NH3溶于酸；铵盐和 碱反应生成NH3；活 泼金属氮化物和水 反应放出NH3，生成 碱其他【N3-】叠氮化物（如NaN3等）+5 （主要）【PO43-】【HPO42-】【h2po4-】等磷酸及其盐（如h3po4、 HPO3、K3PO4、NaH2PO4 等）、p4o10、PCl5、POCl3 等无显著氧化性有红磷、白磷（P4）、黑磷等多种同 素异形体易燃，在空气中燃烧生 成p4o10

8、白磷易自燃，剧毒，可溶 于CS2白磷烧伤应用硫酸铜溶液+3【PO33-】等h3po3、pci3 等处理用过白磷的仪器应灼烧红+1次磷酸（H3PO2）及其盐有强还原性磷受热升华，白磷熔化和氧化剂-3【P3-】磷化物（如k3p等）混合易爆+5 AsOs-】等 砷酸及其盐、As&有灰色类金属砷（灰砷）、黄砷、 黑砷等多种同素异形体可燃大 多数含砷化合物有剧毒用作半导 体+3 AsO33-】等亚砷酸及其盐、As2O3-3砷化物（如AsH3、K3As 等）活泼金属砷化物和水反应产生H3As其他入，4、4等+5【SbO3-】SbF5、HSbF6、SbCl5、锑SbF5或锑和氟构成的熔点低，有多种同素异形体

9、，但SbF6-】等酸盐等阴离于有极强的酸只有灰锑最稳定用作合金、半导性体有毒+3【Sb3+】Sb2O3、SbCl3 等-3【Sb3-】锑化物等和水反应+5 BiO3-】BiF5、NaBiO3 等强氧化性低熔点常用来制作合金燃烧+3【Bi3+】Bi(NO3)3、Bi2O3 等最常见价态有蓝色火焰-2氧化物如SO2、CuO、I2O5最常见的价态无色无味的气体，供给呼吸，助【02-】等；氢氧化物如KOH燃最常见的同素异形体是臭氧【OH-】等；大多数含氧酸及其（。3），有鱼腥臭味和很强的氧化性】盐如 HCIO4、 BaSO4（常温下能将银、硫化铅等物质氧等；化），易被催化分解，受热易分解-1过氧化物如

10、h2o2、和水反应放出氧气在氧气中高压放电能产生臭氧液【-INa2O2 等氧为淡蓝色液体，固态为淡蓝色雪+2of2等有极强氧化性；受热花状固体绝大多数兀素都存在氧分解的化合物接近100%的纯氧能使+0.5二氧基盐（如 o2f2、人的呼吸停止【。2+】O2PtF6、O2AsF6)等其他超氧化物（如KO2）、臭氧强氧化性；超氧化。2-】化物（如CsO3）、HOF（此物、臭氧化物和水反【。3-】等处0价）等应放出氧气+6 SO42-so3、h2so4、硫酸盐、黄色固体，可燃，在空气中燃烧骂如】过硫酸盐、焦硫酸盐、产生淡蓝色火焰，在纯氧中则为蓝S2O72-】等SF6等紫色火焰熔点低和碱金属反应+4【S

11、O32-】等SO2、亚硫酸盐等爆炸，研磨即可反应能和一些不+2SCI2 等活泼金属如Cu、Hg反应溶于二-2硫化物（如K2S、H2S、活泼金属硫化物和硫化碳或碱金属硫化物溶液中硫【S2-】Cu2S、HgS等）、硫取代酸反应产生H2S；某的分子式为&硫有多种同分异构氧的化合物等些金属的硫化物则体硫、碳、硝酸钾用一定的工艺很稳定；还原性混合可以制成黑火药其他多硫化物（Na2S3、Na2S5Sn2-】等等）、s2ci2 等+6【SeO42-】SeO3、硒酸盐等强氧化剂；浓、热的灰色或红色固体，熔点低，受热硒酸能溶解金易挥发，有多种同素异形体在空+4【SeO32-】SeO2、亚硒酸盐等有毒气中燃烧有蓝

12、色火焰-2【Se2-】硒化物等和酸反应产生H2Se+6【TeO42-】等TeO3、碲酸盐等熔点低的银灰色或深灰色固体+4【TeO32-】TeO2、亚碲酸盐等在空气中燃烧产生蓝色火焰太阳+2【TeX42-】二卤化碲、四卤碲酸盐能薄膜电池的主要原料有毒和等硒一样，摄入非微量的化合物会让-2【Te2-】碲化物等和酸反应产生H2Te人体散发恶臭其他【Tv】TejWC、TejAsF/n=48，颜色随离子【Te64+】等等而异-1氟化物（如CaF2、HF、可溶性氟化物有毒，【f-】nh4f、nh4hf2、khf2、直接接触可引起严【HF2-】UF6、XeF6等）、氟代含 重灼伤【SiF62-】等氧酸盐、含

13、氟有机物等+7【C1O4-】高氯酸、高氯酸盐、强氧化剂C12O7 等极毒的淡黄绿色气体，有芥末气 味，化学性质极其活泼无正价 只有少数元素不能和氟直接化合 用于制造含氟高分子材料、制造农 药、制造人造血液、分离铀的同位 素剧毒的黄绿色气体，有刺激性气 味，化学性质十分活泼化合价多、+5【C103-】氯酸、氯酸盐等强氧化剂氧化物不稳定有漂白性易液化+4ClO2 等可溶于水用于有机合成，是重+3【ClO2-】亚氯酸、亚氯酸盐等要的化工原料+2ClO +1【ClO-】次氯酸、次氯酸盐、Cl2O强氧化剂等-1【Cl-】等 氯化物等+7、+5、+4、+3、见“氯Cl”（漠、碘+1漠酸盐有强氧化性有毒的深

14、红棕色重质液体，易挥+1、-1价有BrX、IX等）发，有刺激性气味，化学性质活泼溶于水、乙醇、四氯化碳、苯等用于消毒+7、+5、+3、+1、见“氯Cl”（次碘酸及 碘化物有较强的还-1其盐常温不存在）原性深紫色固体，有毒，易升华，有 刺激性气味受热升华用于消毒其他碘溶于碘化物溶液中使淀粉变蓝；有较强【i3-】等产生：i2+i-=i3-的还原性溶于水、碘化物溶液、乙醇、四 氯化碳、苯等+4【Ti4+】钛酸盐、TiO2、四价钛【TiO32-】化合物银白色金属，有很强的抗腐蚀能 力，常温下化学性质稳定高温下+3【Ti3+】三价钛化合物能在氧气、氮气中燃烧，分别生成+2【Ti2+】二价钛化合物和水或酸

15、反应放出氢气Ti02和TiN 制作合金、用作添加 剂及颜料（TiO2）+5【VO3-】帆酸盐、偏帆酸盐、【VO43-】v2o5、vf5、VOCl3 等银灰色金属，耐腐蚀用作催化 剂有丰富的价态，各价态有不同+4【V02+】VCl4、V02 等的颜色+3【V3+】V2O3、VBr3 等+2【V2+】VO、VCl2 等+6【CrO42-】CrO3、CrO5、铬酸盐 铬酸跟在酸性条件【Cr2O72-】（BaCrO4、K2CrO4、下转化为重铬酸根，（此价态常见）Na2CrO4等）、碱性条件下逆转换。重（ch 6 ng）铬酸盐氧化剂。致癌。（K2Cr2O7、（NH4）2Cr2O7等）银白色金属，十分坚

16、硬有丰富 的价态，化合物颜色多样用于制 备强度大的合金，或用于金属防锈 在硝酸中钝化+5【Cr(O-】K3Cr(02)4红褐色+4CrO2、K2CrF6 等+3【Cr3+】铬盐（如CrCl3等）、主要为绿色【CrO -】（此价 Cr 0、NH Cr（SO ）、次 22 3 、44 2 、态常见）铬酸盐等+2【Cr2+】亚铬盐（如CrCl2等）CrO Cr2+和水反应放出H2等。+3大多数镓、铟化合物中镓的熔点低于体温钨W+6 （常见）【WO42-】等鸨酸盐、仲鸨酸盐 （H2W12O4210-）、磷鸨酸 盐、WCl6、wo3 等可以在纯氧中燃烧发出白光熔 点很高的钢灰色至银白色金属质 地坚硬、紧

17、密用于灯丝、合金等+4WO2、ws2 等锰Mn+7【MnO4-】高车孟酸及其盐（如KMnO4等）、Mn2O7有强氧化性，不稳定。紫色活泼金属，活泼性在铝和锌之间 带有红色光泽的银白色金属，潮+6【MnO42-】孟酸盐湿处易被氧化用于制备合金+5【MnO43-】车孟（V）酸盐+4MnO2 等和浓盐酸反应产生Cl2+3MnF3、Mn2O3、MnO(OH)+2锰盐(如 MnSO4、MnCl2 等)、Mn(OH)2铁Fe+6【FeO42-】高铁盐（如K2FeO4等）强氧化性，不稳定， 在酸中分解银白色具有磁性的金属，熔点很 高常用来制作合金在纯氧中可+3 和+2Fe04、Fe4Fe(CN)3燃，发出耀

18、眼白光，产生四氧化三+3【Fe3+】铁盐（如FeCl3等）等有氧化性。水溶液为 黄色铁和水蒸汽高温反应产生四氧化 三铁和氢气和非氧化性酸、碘、+2【Fe2+】亚铁盐（如FeCl2等）、FeO、FeS 等有还原性，易被氧 化。水溶液为浅绿色硫反应生成二价铁和Cl2、Br2反 应生成三价铁在硝酸、浓硫酸中+1Fe(NO)SO4钝化钻Co+5高钻酸盐（如K3CO04）有磁性的高熔点银白色金属钻+4Co02（水合）和酸、氯气反应只生成二价钻常+3三价钻化合物（如 Co2O3、亚硝酸钻钠等）， Co3O4中含+2和+3价的 钻有强氧化性，能氧化 盐酸、水等，在溶液 中不稳定用来制作合金 60Co用于放射

19、医学+2 （常见）【CO2+】二价钻化合物水溶液为红色镍Ni+4K2NiF6不稳定有磁性的高熔点的银色金属常+3三价镣化合物（如Ni2O3 等）氧化性强于三价钻用作催化剂（如250r催化苯和氢 气加成为环己烷）常用作合金+2 （常见）【Ni2+】二价镣化合物水溶液为碧绿色63Ni用作金属探伤 *Fe、Co、Ni 的二价离子还原性依次减弱、稳定 性依次增强，三价离子稳定性依次 减弱，氧化性依次增强钯Pd+2 （常见）【Pd2+】PdCl2、Pd(CH3COO)2、PdO等在水溶液中就可被 h2、co还原银白色金属，室温时1大气压下 能吸收800倍本身体积的氢溶于 硝酸，高温下和氟、氯反应常用 作

20、催化剂锇Os+80s04 等强氧化剂。0s04可溶 于CCl4，微溶于水，吊温吊压下密度最大的元素银 白色金属粉末状饿在室温易被氧有臭味化成0s04，块状饿在670K才能被+40s02、OsCl4 等氧化铱Ir+6lrF6强氧化剂银白色金属，化学性质稳定有+5IrF5、KIrO3强氧化剂不同颜色的盐类放射性的钛可用+4IrO2、K2IrO3于金属探伤+6PtF6 （极强的氧化剂，能氧化O2）银白色金属，化学性质很稳定 用于制造催化剂和高级化学器皿+4【PtCl62-】PbO2、H2PtCl6+2PbO+2（主要）铜盐（CuSO4等）、CuO、蓝色【Cu2+】Cu（OH）2 等质地软、熔点高的紫

21、红色金属 化学性质较稳定，但能被氯气、氧+1【Cu+】亚铜化合物（CuCl、Cu2O在酸中歧化等）+1（主要）大多数银化合物 沉淀Cl-、Br-、I-、S2-【Ag+】（Ag2O、AgNO3 等）等气、硝酸氧化银白色金属，化学性质稳定易 被硫、硫化氢腐蚀熔点高+3【Au3+】等多数金化合物如Au2O3、HAuCl4 等金黄色、化学性质稳定的贵金属， 熔点1000多摄氏度，比铜、铁软+1【Au+】亚金化合物，如 AuCl【Au（CN）2-】等等金的纳米粉末为紫色不溶于硝 酸，但溶于王水、汞，易被氟气、 氯气和氰化物侵蚀+2【Zn2+】锌化合物（ZnCl2等）溶于过量的强碱溶【Zn（OH）42-】

22、液银青色的活泼金属，熔点低在 空气中可以燃烧常用作合金+2 （常见）镉化合物（CdCl2等）【Cd2+】银灰色金属，熔点低，有毒且可 致癌用于电池及电子原件，用在 塑料制造、油漆方面，也用来制作 合金+2 （常见）大多数汞化合物（如加入Hg可转化为【Hg2+】Hg（NO3）2、HgO等）Hg22+，加入碱沉淀出HgO银白色液态的剧毒金属，会挥发 可以溶解大多数金属，溶解碱金 属时放出大量热汞合金叫做汞齐+1（常见）亚汞化合物（如Hg2Cl2易歧化成Hg2+和Hg【Hg22+】等）补牙时，牙齿填充物的合金中的 重要元素和稀有气体产生包合物 （相互作用而非化学反应）绝大 多数有机汞极毒，无机汞大多

23、数也 有剧毒汞和硫、卤素常温下可以 反应，汞溶于硝酸用于医药、电 子，用作催化剂、汞齐作为还原剂+3（常见）绝大多数镧化合物，如加碱沉淀出La（OH）3【La3+】La2O3 （可参入玻璃）、La（NO3）3、LaCl3 等银白色的活泼金属，是镧系金属 中最活泼的常温下被氧气氧化， 在150 r自燃常用来制作合金或 用作还原剂+4【Ce4+】四价铈化合物，如 强氧化性，能氧化盐CeO2、Ce（SO4）2等酸产生氯气，可以被h2o2还原银白色的活泼的镧系金属，在 150r自燃，产生CeO2常用作合 金（尤其是制造打火石）或用作还+3【Ce3+】三价铈化合物，如CeCl3、Ce2O3 等原剂+6【

24、UO22+】六价铀化合物，如硝酸 最稳定的价态【UO42-】铀酰（UO2（NO3）2）、uf6【U2O72-】（常用来通过离心分离铀的同位素）等银白色钢系金属，有比钍强的放 射性，十分活泼，在空气中生成氧 化膜而变暗；粉末状的可以在空气 和水中自燃剧毒用作核燃料+4【U4+】四价铀化合物，如UO2、UCl4 等+3【U3+】三价铀化合物，如UCl3强还原剂，缓慢和水等反应放出h2 +3(水溶液中最(不作要求)+3、+4价态粉红色至 银白色钢系金属，有比铀强的放稳定)、+4、+5、红色；+5、+6黄棕色 射性极毒用于烟雾报警器中+6【Am3+,AmF62-, AmO2+, AmO22+】 +4【Th4+】大多数钍化合物，如 水溶液中仅存在四银白色钢系金属，有放射性用ThO2、Th(NO3)4等价钍作核燃料二氧化钍灼烧发出白光说明：1. 在表示化合物的价态时，除了用“高”、“亚”、“次”等字来表示，还可以用带有括号的罗马数字表示，如“氯 化亚铁”可以表示为“氯化铁(II)”，读作“氯化铁二”或“氯化二价铁”，但因为二价铁有专用的“亚铁”来 表示，因此通常读作并写作“氯化亚铁”。2. 本表仅适用于准备竞赛和基础好并且感兴趣的同学，有少量内容会和教科书上所示的不同，考试时以教科书和 考纲为准。