人教版必修1几种重要的金属化合物课件(60张) (2)

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1、人教版必修人教版必修1 1几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物课件件(60(60张)第第1 1课时课时 钠及其化合物钠及其化合物 思考思考写出写出Na与与O2,Fe与与H2O蒸汽蒸汽,Al与与NaOH溶液溶液反反应的化学的化学方程式方程式.金属易失金属易失电子子,绝大大多数在自然界是以多数在自然界是以化合化合态存在存在.4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O23Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2一一、氧化物氧化物学与问学与问钠表面的氧化物和表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它的氧化膜都是金属氧化物，它们的外的外观形形态

2、和性和性质相同相同吗？对内内层金属的保金属的保护作用一作用一样吗？Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在都是白色固体，但附在银白白色的金属色的金属钠或或铝上均上均显暗灰色。暗灰色。它它们的化学性的化学性质不同：不同：Na2O能溶于水生能溶于水生成成NaOH，Al2O3不溶与水；不溶与水；Na2O能与酸反能与酸反应，Al2O3既能与酸反既能与酸反应，又能与，又能与强碱反碱反应；Na2O疏松，疏松，对内内层金属不起保金属不起保护作用，而在作用，而在空气中空气中铝表面的表面的Al2O3是致密的薄是致密的薄层，对内内层铝有很好的保有很好的保护作用。作用。练习：写出写出Na2O、CaO分分别与水反与水

3、反应的化学方程式。的化学方程式。金属金属 氧化物与水反氧化物与水反应有什有什么么规律？律？Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2练习:Fe3O4 中中铁元素有元素有2/3为+3价，价，1/3为+2价价试写出写出Fe3O4、Al2O3 分分别与与盐酸反酸反应的化学方的化学方程式。程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O一一、氧化物氧化物1.与水反与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。（如（如 Na2O、K2O、CaO、BaO）实验3-5Al2O3+2NaOH=2NaAlO

4、2+H2O NaNa2 2O O MgOMgO FeFe2 2O O3 3 CuOCuO 水溶性水溶性氧化物氧化物色状色状 白色固体白色固体 溶溶黑色固体黑色固体 红棕色固棕色固 白色固体白色固体 不溶不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色黄色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色无色 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 无色无色 不溶不溶 不溶不溶 与与盐酸反酸反应的化学方程式及溶液的化学方程式及溶液颜色色金属氧化物的化学性金属氧化物的化学性质2.与酸反与酸反应：生成：生成盐和水。和水。3.Al2O3的特性：与的特性

5、：与强碱反碱反应生成偏生成偏铝酸酸盐和水和水金属氧化物金属氧化物1、多数多数金属氧化物不溶于水，金属氧化物不溶于水，不能跟水直不能跟水直接反接反应2、少数少数金属氧化物金属氧化物能与水反能与水反应生成碱生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生生成成盐4、多数多数金属氧化物金属氧化物能与酸反能与酸反应生成生成盐和水和水5、Al2O3 两性氧化物两性氧化物Al2O3+6H+=Al3+3H2OAl2O3+2OH-=AlO2-+H2O6、一些重要的金属氧化物的性、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途、生成和用途NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO

6、、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、7、铝热反反应：一些金属氧化物与：一些金属氧化物与Al粉在加粉在加热的条件下的条件下发生置生置换反反应（放出大量的（放出大量的热）二、氢氧化物二、氢氧化物 你知道的你知道的氢氧化物有哪些？它氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有的水溶性如何？都有些什么性些什么性质？氢氧化物氢氧化物固体颜色固体颜色水溶性水溶性与盐酸反应（方程式、溶液颜色）与盐酸反应（方程式、溶液颜色）NaOH白色白色溶溶NaOH+HCl=NaCl+H2O无色无色Mg(OH)2白色白色不溶不溶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O无色无色Cu(OH)2蓝色蓝色不溶不溶Cu(OH)

7、+2HCl=CuCl2+2H2O蓝绿色蓝绿色Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl现象象:生成生成红褐色沉淀褐色沉淀现象象:先生成白色沉淀先生成白色沉淀,然后迅速然后迅速变为灰灰绿色，最后色，最后变为红褐褐色色.1.铁的氢氧化物铁的氢氧化物(1)制取制取你能不能你能不能设计一个一个实验，使我，使我们能能较长时间看到白色看到白色的的Fe(OH)2沉淀沉淀吗？难溶溶氢氧化物一般由氧化物一般由盐与碱溶液反与碱溶液反应制取制取(2)性性质Fe(OH)2易被氧化易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

8、(OH)31.铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)3受受热分解分解难溶碱受溶碱受热分解生成氧化物和分解生成氧化物和水，易溶水，易溶强碱受碱受热不分解。不分解。红棕色粉末棕色粉末规律：律：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O白色沉淀溶解得浅白色沉淀溶解得浅绿色溶液色溶液红褐色沉淀溶解得黄色溶液褐色沉淀溶解得黄色溶液(可溶、不可溶可溶、不可溶氢氧化物都有的性氧化物都有的性质)与酸反与酸反应生成生成盐和水和水2.氢氧化铝氢氧化铝（1）制取）制取Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4

9、)2SO4离子方程式：离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+现象：象：有白色胶状沉淀生成。有白色胶状沉淀生成。继续加氨水至加氨水至过量，沉淀不溶，量，沉淀不溶，说明明Al(OH)3不溶于氨水。不溶于氨水。（2）化学性）化学性质两性两性既能跟酸反既能跟酸反应，又能跟，又能跟强碱反碱反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想：想一想：制取制取Al(OH)3时用用NaOH溶液好溶液好还是是用氨水好？用氨水好？为什么？什么？加加热分解分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O用于治用于治疗胃酸胃酸过多多练习1：下列

10、物下列物质中，既能与中，既能与盐酸反酸反应又能与又能与NaOH溶液反溶液反应的是（的是（）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA.B.C.D.全部全部练习2、3 实验报告册告册P28C金属金属氢氧化物氧化物通性：通性：少数少数易易溶于水溶于水或微溶于水，水溶液呈或微溶于水，水溶液呈碱性碱性多数多数难溶于水，溶于水，受受热易分解易分解生成氧化物和水生成氧化物和水少数少数能直接与酸性氧化物反能直接与酸性氧化物反应生成生成盐和水和水能与酸反能与酸反应生成生成盐和水和水少数能跟少数能跟盐溶液反溶液反应三三、盐、盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质物质Na2CO3N

11、aHCO3俗名俗名色态色态水溶性水溶性与酚酞作用与酚酞作用热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应小小苏打打纯碱、碱、苏打打白色粉末白色粉末细小白色晶体小白色晶体易溶易溶溶液溶液变红，显碱性碱性稳定，加定，加热不分解不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液溶液变红，显碱性碱性不不稳定，加定，加热不分解不分解Na2CO3=不反不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2反反应速率：速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO

12、3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反不反应NaOH、Ca(OH)2物质物质Na2CO3NaHCO3与与CaCl2反应反应 相互转相互转化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加加热，OH-区区别Na2CO3和和NaHCO3的方法？的方法？想一想想一想区区别Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法:加加热加加热固体，固体，产生能使澄清石灰水生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是的气体的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液产生白色沉淀的是生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀逐滴滴入稀盐酸酸首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3Na2CO3+C

13、aCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反不反应思考与练习思考与练习1、如何除去下列物、如何除去下列物质中的少量中的少量杂质（括号中（括号中为杂质）？）？Na2CO3（NaHCO3）固体）固体 NaHCO3（Na2CO3）2、同物、同物质的量的量浓度同体度同体积的的Na2CO3和和NaHCO3溶液分溶液分别跟跟过量稀量稀盐酸反酸反应，下列下列说法中正确的是（法中正确的是（）NaHCO3消耗消耗盐酸多酸多 Na2CO3消耗消耗盐酸多酸多Na2CO3放出放出CO2多多 NaHCO3放出放出CO2多多Na2CO3放出放出CO2较快快 NaHCO3放出放出CO2较快快加加热向溶液中

14、通入向溶液中通入过量量CO22、铁盐和和亚铁盐的性的性质亚铁盐（亚铁盐（Fe2+）铁盐（铁盐（Fe3+）与碱作用与碱作用与与KSCN溶液作用溶液作用氧化还原氧化还原性性不反不反应（遇（遇KSCN溶液溶液颜色无色无变化）化）遇遇KSCN 溶液溶液变红（用于（用于检验）Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3还原性原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2浅浅绿色色 黄色黄色黄色黄色 浅浅绿色色(2)Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的还原性的还原性Fe、Fe2+、Fe3+的的转化关系（化关系（铁三角三角）例例1：下列：下列4种种铁

15、的化合物溶于稀的化合物溶于稀盐酸后，滴加酸后，滴加KSCN溶液没有溶液没有颜色色变化，再加化，再加氯水呈水呈红色的是（色的是（）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D例例2：为了防止了防止试剂变质，配制，配制FeSO4的溶液在的溶液在试剂瓶中除加入少量瓶中除加入少量H2SO4外，外，还要加入（要加入（）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe D.加入加入KSCNC阅读思考阅读思考明明矾为什么能什么能够净水？水？明明矾溶于水与水反溶于水与水反应，生成的，生成的Al（OH）3胶胶体可以吸附体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物浮在水中的泥沙等固体物质，并，并形

16、成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明明矾净水。水。3、铝盐和和铁盐的的净水作用水作用4、铜盐 误食重金属食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋性，从而使蛋白白质失去了生理活性。失去了生理活性。5、焰色反、焰色反应实验步步骤：将将铂丝防在酒精灯外焰上灼防在酒精灯外焰上灼烧至火焰至火焰颜色与原来相同；色与原来相同；用用铂丝蘸取待蘸取待测碳酸碳酸钠溶液放在外焰上灼溶液放在外焰上灼烧，观察火焰察火焰颜色；色；用用盐酸洗酸洗净铂丝，在外焰上灼，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外溶液

17、在外焰上灼焰上灼烧，透，透过蓝色的色的钴玻璃玻璃观察火焰的察火焰的颜色。色。注注意：意：每次每次实验必必须用用盐酸洗酸洗净铂丝，并灼，并灼烧至火焰与原来相同；至火焰与原来相同；钾的焰色必的焰色必须透透过蓝色的色的钴玻璃玻璃观察。察。（避免（避免钠等等杂质 的焰色的干的焰色的干扰。）。）几种金属的焰色：几种金属的焰色：Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紫红 黄黄 紫紫 砖红 洋洋红 黄黄绿 绿（1）Fe2+、Fe3+与与KSCN溶液的作用溶液的作用在在试管中加入管中加入5mLFeCl2溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，溶液，观察察颜色色_色。色。在在试管中加入管中加入5mLFeCl3

18、溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，溶液，观察溶液察溶液颜色色_色。色。溶液溶液颜色无色无变化化变为血血红色色 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的溶液的试管中加入少量管中加入少量铁粉，充分反粉，充分反应后，后，溶液由溶液由_色色变为_色色,反反应方程式方程式为_.反反应中氧化中氧化剂是是_,还原原剂是是_.再滴入再滴入2滴滴KSCN溶液，溶液溶液，溶液颜色色_；再加入几滴再加入几滴氯水，水，观察溶液察溶液颜色色变为_.说明明_,反反应方程式方程式为_，还原原剂是是_.（2）Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的还原性的还原性黄黄浅浅绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不不显血

19、血红色色血血红色色Fe2+被被氯水氧化水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2请 您 欣 赏第第2课时、铝的重要化合物课时、铝的重要化合物 想一想：1.绚丽多彩的各种宝石所含的主要化学物质是什么？2.氧化铝氧化铝应该具有何种物理性质和化学性质？氧化铝（氧化铝（Al2O3）猜一猜：二、二、铝的重要化合物的重要化合物1.氧化铝（氧化铝（Al2O3）Al2O3是一种白色难熔的固体是一种白色难熔的固体,不溶于水，可作耐不溶于水，可作耐火材料火材料(熔点熔点2050)(天然产称作刚玉天然产称作刚玉)Al2O3在物质分类中的类别？在物质分类中的类别？氧化铝的物理性质氧化铝的物理性质请大家

20、仔细观察氧化铝粉末请大家仔细观察氧化铝粉末确定研究确定研究方向方向Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.化学性质化学性质 两性氧化物两性氧化物既能与酸反应又能既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物碱反应生成盐和水的氧化物与酸的反应与酸的反应与碱的反应与碱的反应Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O回想一下：金属铝有什么特殊回想一下：金属铝有什么特殊性？氧化铝会不会继承呢？怎性？氧化铝会不会继承呢？怎么办？么办？现现 在在 是是 广广 告告 时时 间间 商品名称商品名称斯达舒 成份成份本品每粒含氢

21、氧化铝 140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉。药理作用药理作用本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。2、铝的氢氧化物、铝的氢氧化物大大 家家 动动 起起 来来(活动活动1)1)动动脑：动动脑：如何用化学方法制取如何用化学方法制取Al(OH)Al(OH)3 3？可选试剂：铝片可选试剂：铝片 Al2(SO4)3 溶液溶液 HCl溶液溶液 NaOH溶液溶液 氨水溶液氨水溶液 AlHCl溶液溶液AlCl3NaOH溶液溶液氨水溶液氨水溶液Al(OH)3Al(OH)3AlNaOH溶液溶液

22、NaAlO2HCl溶液溶液Al(OH)3Al2(SO4)3 溶液溶液NaOH溶液溶液氨水溶液氨水溶液Al(OH)3Al(OH)3 最佳方案！最佳方案！Every road leads to Roman实践是检验真理的唯一标准实践是检验真理的唯一标准AlAl2 2（SOSO4 4）3 36NH6NH3 3H H2 2O O 2Al(OH)2Al(OH)3 3 3 3（NHNH4 4）2 2SOSO4 4动动手：动动手：实验实验3-7 在试管里加入在试管里加入10 ml0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加溶液，滴加 氨水，观察现象，继续滴加氨水，又有什么现象？氨水，观察现象，继续滴加氨

23、水，又有什么现象？结论：结论：(1).Al(OH)3的制备的制备（2）.物理性质 氢氧化氧化铝是几乎不溶于水的白色固体是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的在水溶液中新生成的氢氧化氧化铝呈胶状呈胶状,能凝聚水中能凝聚水中悬浮物浮物,又有吸附色素的性能。又有吸附色素的性能。具有很强的吸附力，具有很强的吸附力，可以用来吸附水里可以用来吸附水里的杂质，的杂质，常做净水剂常做净水剂活活动2：探究：探究为什么不什么不选择NaOH制制备Al(OH)3？Al2O3是两性氧化物两性氧化物，Al(OH)3也是否具有两性？也是否具有两性？如何如何设计实验从从实验3-7加以来加以来证明？明？Al(OH)3HC

24、lNaOHAl(OH)3分别写出分别写出Al(OH)3与盐酸和与盐酸和NaOH反应的反应的方程式、离子方程式、离子方程式方程式既和酸反应又和既和酸反应又和碱反应！碱反应！（3）Al(OH)3的化学性的化学性质Al(OH)33HCl AlCl33H2OHNO3H2SO4H2CO3KOHBa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)33H+Al3+3H2OAl(OH)3NaOHNaAlO22H2OAl(OH)3OH-AlO2-2H2O结论：结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液，是典型可以溶于强酸、强碱溶液，是典型的两性氢氧化物的两性氢氧化物还可以溶于下列哪些酸中？还可以溶于下列哪些酸中？还可以溶于

25、下列哪些碱中？还可以溶于下列哪些碱中？HNO3H2SO4H2CO3KOHBa(OH)2Mg(OH)2不稳定性不溶性碱加热都可分解，Al(OH)3呢？2Al(OH)3=Al2O33H2O如：如：Cu(OH)2,Mg(OH)2,Fe(OH)3等等硫酸铝钾硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾明矾：KAl(SO4)212H2O在天然水中产生的在天然水中产生的Al(OH)3胶体胶体吸附能力很强，可以用来吸附吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。水里的杂质，而作净水剂。KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-无色晶体，可溶于水无色晶体，可溶于水3 铝的其他化合物资料小卡片资料小卡片小结：铝的重要

26、化合物1.Al2O3酸：酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O碱：碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.Al(OH)3酸：酸：Al(OH)33H+Al3+3H2O碱：碱：Al(OH)3OH-AlO2-2H2O练习：书写下列化学方程式：写下列化学方程式：1.Al2O3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O2.Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O 3.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O4.Al(OH)3 KOHKAlO22H2O 5.Mg(OH)2=MgO+H2O 1.Al2O3+H2SO42.Al2O3+KOH3.Al(OH)3+H2SO44.A

27、l(OH)3+KOH5.Mg(OH)2=作作业：预习铁的化合物的化合物第三课时第三课时铁的重要化合物铁的重要化合物“VC和和Fe搭档效果会更好搭档效果会更好”？活动一、认识铁的常见氧化物活动一、认识铁的常见氧化物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁颜色、状态颜色、状态黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体俗名俗名铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4Fe的化合价的化合价+2+3水溶性水溶性均难溶于水均难溶于水与酸反应与酸反应(离子方程式离子方程式)FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O+2、+3活动二活动二、探

28、究铁的氢氧化物的制备和性质、探究铁的氢氧化物的制备和性质 设计实验，预测现象？完成实验设计实验，预测现象？完成实验Fe(OH)3Fe(OH)2现象现象离子方程式离子方程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀灰白色灰白色Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2灰绿色灰绿色红褐色沉淀红褐色沉淀1、最终为何没有得到预想中的白色沉淀？、最终为何没有得到预想中的白色沉淀？2、若要制得纯净的、若要制得纯净的Fe(OH)2，问题的关键是什，问题的关键是什么？如何解决呢？么？如何解决呢？质疑质疑 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3根据下图实验装置，该如

29、何操作呢？根据下图实验装置，该如何操作呢？a稀稀H2SO4浓浓NaOH溶液溶液FeAB思考思考1、你对、你对Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质有哪些认识？的性质有哪些认识？2、“Fe(OH)2受热分解得到受热分解得到FeO”，你认为合理吗？，你认为合理吗？思考思考Fe(OH)2Fe(OH)3化化学学性性质质与酸与酸（HCl）反应反应热不稳热不稳定性定性Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe+3H2OFe(OH)2 FeO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O隔绝空隔绝空气加热气加热活动三、探究活动三、探究Fe2+、Fe3+的转化的转化资料卡片资料卡片治疗

30、缺铁性贫血如治疗缺铁性贫血如何用药何用药?目前首选口服铁剂目前首选口服铁剂为为琥珀酸亚铁琥珀酸亚铁。因为它。因为它吸收率高吸收率高,胃肠道刺激性胃肠道刺激性小，是更有效而安全的小，是更有效而安全的铁剂铁剂产业经济信息网产业经济信息网 “速力菲速力菲”中含有中含有Fe2+吗？该如何检验呢？吗？该如何检验呢？1、利用氧化还原的知识，预测、利用氧化还原的知识，预测Fe2+、Fe3+的化学的化学性质？性质？2、如何检验溶液中的、如何检验溶液中的Fe2+和和Fe3+？归纳方法？归纳方法思考思考检验方法检验方法Fe2+Fe3+直接观察直接观察与与OH-作用作用与与KSCN反应反应 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄

31、色血红色血红色不显红色不显红色白色沉淀迅速变白色沉淀迅速变灰灰绿色绿色最后呈最后呈红褐色红褐色立即产生立即产生红褐色红褐色沉沉淀淀Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3既有氧化性既有氧化性又有还原性又有还原性只有氧化性只有氧化性Fe3+的氧化性、的氧化性、Fe2+的还原性的还原性设计实验，预测现象？完成实验设计实验，预测现象？完成实验实验探究实验探究实验试剂：实验试剂：FeCl3溶液、溶液、FeSO4溶液、溶液、KOH溶液、溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水、溶液、铁粉、氯水、H2O2溶液溶液（氯水、（氯水、H2O2溶液具有强氧化性）溶液具有强氧化性）取取FeCl3溶液溶液12mL试剂（先后）试剂（

32、先后）现象现象离子方程式离子方程式氯水氯水0.5mL1 1小匙铁粉小匙铁粉溶液由黄色溶液由黄色变成浅绿色变成浅绿色无明显现象无明显现象2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3溶液变血红色溶液变血红色KSCN23滴滴Cl2、H2O2等强氧化剂等强氧化剂Fe2+Fe3+Fe、Cu等还原剂等还原剂Fe2+、Fe3+离子的相互转变离子的相互转变反思感悟反思感悟 该如何检验该如何检验“速力菲速力菲”中的中的Fe2+呢呢?structureofheme血红蛋白携氧示意图血红蛋白携氧示意图薄膜防止薄膜防止Fe2+被氧化被氧化维生素维生素C能抑制能抑制

33、Fe2+的氧化的氧化含含Fe2+34.0%36.0%无水碱式盐（不溶于水）无水碱式盐（不溶于水）？富含铁元素的食品富含铁元素的食品1、实验室如何保存室如何保存FeCl2或或FeSO4溶液溶液?通常还要往溶液中加通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉，防止入铁钉或铁粉，防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+。Fe+2Fe3+3Fe2+学以致用学以致用2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是放入的化学物质是（）A

34、无水硫酸铜无水硫酸铜B硫酸亚铁硫酸亚铁C食盐食盐D生石灰生石灰B学以致用学以致用3、FeCl3制作印刷电路板制作印刷电路板学以致用学以致用制作制作制作制作过过程：程：程：程：先在塑料板上先在塑料板上先在塑料板上先在塑料板上镀镀上一上一上一上一层层铜铜，然后在，然后在，然后在，然后在设计设计好的好的好的好的铜线铜线路路路路上涂上一上涂上一上涂上一上涂上一层层石蜡，把板浸到石蜡，把板浸到石蜡，把板浸到石蜡，把板浸到氯氯化化化化铁铁溶液中，没有在溶液中，没有在溶液中，没有在溶液中，没有在线线路路路路上的上的上的上的铜铜即没有被石蜡覆盖住即没有被石蜡覆盖住即没有被石蜡覆盖住即没有被石蜡覆盖住的的的的铜铜就被反就被反就被反就被反应应掉。掉。掉。掉。（1）用）用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板，请解溶液可以腐蚀印刷线路板，请解释并写出离子方程式。释并写出离子方程式。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+FeCu2+=Fe2+Cu（2）如何从废液中回收铜？如何使废液循环）如何从废液中回收铜？如何使废液循环利用？利用？2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-汇报结束谢谢大家!请各位批评指正