元素周期律课件

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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律核外电子排布图核外电子排布图310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目随原子序数的增大，最外层电子数目由由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个个电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1个个增加到到增加到

2、到2个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。123121818882周期性元素原子元素原子半径半径数据数据原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 39 9 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现子半径呈现 变化变化。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性微粒半径比较规律微粒半径比较规律(1)同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。数越

3、多，微粒半径越大。如如r(Cl-)r(Cl)，r(Na+)r(Na)；(2)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。越大，微粒半径越小。如如:r(F)r Na+)r(Mg2+)r(Al3+)；(3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。小。同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。渐增大。元素化合价原子序数 最高正价 最低负价 特例12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 变化。11F、O周期性周期性1原子序数电子层数最外层电

4、子数原子半径原子半径的变化的变化（不考不考虑虑稀有稀有气体元素）气体元素）最高或最低化合价的变化1 1 1 12 2 2 23 3 3 3101010101111111118181818结论1 2 3121818大大小小+1 0+1+5-4-1 0随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现数、原子半径、化合价呈现数、原子半径、化合价呈现数、原子半径、化合价呈现周期性变化。变化。变化。变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大大小小+1+7-4-1

5、0小结：小结：元素金属性强弱的判断金属单质与水（或酸）反应置换出金属单质与水（或酸）反应置换出H H2 2的难易程的难易程度度（越易置换出氢气，说明金属性（越易置换出氢气，说明金属性 ）最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强氢氧化物的碱性强弱弱（碱性越强，则金属性（碱性越强，则金属性 ）金属单质之间的置换金属单质之间的置换（金属性（金属性 的置换金属性的置换金属性 的）的）金属活动性顺序表金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性（位置越靠前，说明金属性 ）金属阳离子氧化性的强弱金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）越强越

6、强强弱越强越强单质与单质与H H2 2化合的难易程度化合的难易程度（与（与H H2 2化合越容易，说明非金属性化合越容易，说明非金属性 ）形成的气态氢化物的稳定性形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ）最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性的强弱的强弱（酸性越强，说明非金属性（酸性越强，说明非金属性 ）非金属单质之间的置换非金属单质之间的置换（非金属性（非金属性 的置换非金属性的置换非金属性 的）的）非金属阴离子还原性的强弱非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性（对应非金属阴离

7、子还原性越弱，非金属性 ）越强越强强弱越强越强小结：小结：元素非金属性强弱的判断钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反与冷水反与冷水反应：反应应：反应应：反应应：反应 ，放出氢，放出氢，放出氢，放出氢气。气。气。气。与冷水反应与冷水反应与冷水反应与冷水反应 ,与沸水反应与沸水反应与沸水反应与沸水反应 。与酸反应与酸反应与酸反应与酸反应 ,都放出氢气。都放出氢气。都放出氢气。都放出氢气。与酸反应与酸反应与酸反应与酸反应 ，放，放，放，放出氢气。出氢气。出氢气。出氢气。最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物碱性强弱物碱性强弱NaOHNaO

8、HNaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)Mg(OH)Mg(OH)2 2 2 2Al(OH)Al(OH)Al(OH)Al(OH)3 3 3 3Na Mg AlNa Mg Al 金属性逐渐金属性逐渐 。剧烈剧烈剧烈剧烈慢慢慢慢较快较快较快较快 强碱强碱 中强碱中强碱 两性氢氧化物两性氢氧化物减弱减弱减弱减弱剧烈剧烈剧烈剧烈较剧烈较剧烈较剧烈较剧烈 14Si15P16S17Cl最最高高价价氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物及其酸性强弱及其酸性强弱单质与单质与H H2 2 2 2反应条件反应条件气态氢化物及其稳定性结论 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸弱酸 中强酸中强酸 强酸强

9、酸 最强酸最强酸酸性逐渐增强 高温高温 加热加热 加热加热 点燃或光照点燃或光照 SiHSiH4 4 PHPH3 3 HH2 2S S HClHCl稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变

10、化增而呈现周期性的变化 元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化实质实质:是元素原子的是元素原子的核外电子排布的周期性变化。核外电子排布的周期性变化。元素周期律元素周期律 A A A A A A A族周期金属性逐渐增强原子半径逐渐增大还原性增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小氧化性增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 1.下列递变情况下列递变情况 的是：的是：A.Na、Mg、Al最最外层电子数依次增多，其单外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化最高正价依次升高，对应气态氢化 物

11、稳定性增强物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D.Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次最高价氧化物的水化物碱性依次增强增强不正确不正确 C 2.同一横行同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断则下列说法判断 的是的是 A.阴离子半径阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 A科学探究科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的元表的性质与其在周期表中位置的关系。关系。实验实验1：镁与水的反应：镁与水的反应现现 象象化学方程式化学方程式未加热时无现象，加热溶液变红色未加热时无现象，加热溶液变红色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2实验实验2：镁和铝与盐酸的反应：镁和铝与盐酸的反应MgAl现现 象象剧烈反应生成气体剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体较迅速反应生成气体化学方程式化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2