2011_2012_2135.doc化学

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1、密 线 内 不 准 答 题班级 姓名 考场号 座位号 永昌县第一高级中学20112012一2期中考试卷 高一化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间120分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在答题卡上,将第II卷各题答案直接答在试卷上.可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S ：32Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1以下关于元素周期表的结构叙述正确的是( )A有七个主族，八个副族B有三个长周期（均含

2、18种元素），三个短周期（均含8种元素）C零族位于元素周期表的第18列（从左往右）DIIIA位于元素周期表的第三列（从左往右）2下列粒子中，中子数相同的是 （ ） A40K和40Ca B19F和20Ne C14C和14N D234U、235U和238U3下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液4可逆反应2A(g)+3B(g)2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。v(A)=0.5 mol/(Lmin) v(B)=0

3、.6 mol/(Lmin)v(C)=0.35 mol/(Lmin) v(D)=0.4 mol/(Lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A. B. C. D.5、下列物质中含有非极性共价键的是（ ） A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、CaCl26已知反应 P+Q=M+N是放热反应,下列关于反应能量的变化的说法中不正确的( )A. 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B. P和Q的总能量大于M和N的总能量 C. P和Q的总能量小于M和N的总能量D. 任何化学反应都伴随着能量变化.7. 下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的（）A、高氯酸（

4、HClO4）的酸性比硫酸强B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好D、氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多8下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知断开1 mol HH需要能量436 kJ，断开1 mol ClCl需要能量243 kJ，断开1 mol HCl需要能量431 kJ，判断该反应是（ ）。 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 放出832 kJ热量 D.放出183 kJ热量9下列说法中正确的是（ ）。A物质发生化学反应都伴随着能量变化。B伴有能量变

5、化的物质变化都是化学变化。C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。D如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应10已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化11下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木碳与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)2H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若

6、a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )。Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 13下列电子式书写错误的是 ( ) AC B HH C H DNa+2Na+14下列说法正确的是（）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低15在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增

7、加了0.6molL-1 , 在此时间内用H2表示的反应速率为0.45 molL-1s1。则此一段时间是（）A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒16决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的性质 B反应物的浓度 C反应温度 D使用催化剂 17对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化 D反应已经停止18下列递变规律正确的是（） A. O、S、Na、K的原子半径依次增大 B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强密 线 内 不 准 答

8、题班级 姓名 考场号 座位号 D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强19下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS20下列变化的比较, 不正确的是（ ）。 A酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小: Na S O C碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I21下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极

9、流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极22在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）。A碳棒上有气体放出，溶液的pH增大 Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极流到b极 Da极上发生了氧化反应23已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量24下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的

10、提示，下列叙述不正确的是 ( )。Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH-4e= 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置25可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态; U逆（NO2）= 2U正（O2） A B CD全部 密 线 内 不 准 答 题班级 姓名 考场号 座位号 高一化学 座位号_第卷

11、（非选择题 共50分）二、填空简答题（共35分）26. 在第1至4周期有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原 子序 数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 571，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.(1)计算D的原子量 ；(2)画出D的原子结构示意图 ；(3)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ；(5)（2分）按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式 ；27（4分）最简单的有机物的化学式是 ，电子式是 ，结构

12、式是 ，空间构型是 。28（4分）（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种原子，其中 Mg、Mg的相互关系是 。（2）下列是一组你熟悉的物质：Cl2 CH4 Na2O2 Ba(OH)2 NH3。请从上面的物质中选择，用序号填写下列空白：只含有共价键的物质是 ；既含有共价键又含有离子键的物质是 ；29. （10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大

13、，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。30（8分）某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如右图。依图回答：（1） 该反应的化学方程式可表示为 _ _。（2）反应起始至t1min（设t1=5），Y的平均反应速率是_ _ _。（3）在t1min时

14、，该反应达到了_ _状态，下列可判断反应已达到该状态的是_ _（选填字母）AX、Y、Z的反应速率相等 BX、Y的反应速率比为2：3 CX、Y、Z的物质的量保持不变 D生成1molZ的同时生成2molX EX、Y、Z物质的量之比等于系数比 31、（4分）如右图所示原电池装置，回答下列问题：（1）此电池的负极是： ， 正极的电极反应式是： 。（2）外电路中的电子是从_电极流向_电极。32.（8分） A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的阳离子结构和Ne具有相同的电子层排布；B可与C形成化合物BC2； H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结

15、构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素和C元素同族。根据上述条件，回答：（1）A、B、D的元素符号分别为A B D 。（2）元素C位于第 周期 族，它的最高价氧化物的化学式为 。（3）E元素的单质能和水发生剧烈反应放出气体，写出其与水反应的化学方程式 。三、实验探究题（10分）33(4分) 某研究性学习小组，从废干电池中回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题：(1)有关干电池的基本构造和工作原理。右图是干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式是_ _，MnO2的作用是除去正密 线 内 不 准 答 题班级 姓名 考场号 座位号 极上的产物H

16、2，本身生成Mn2O3；(2)锌皮和碳棒的回收。作钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。(3)NH4Cl的提取。如何从黑色粉末中提取NH4Cl晶体的混合物？写出简要的实验步骤：_(4)最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质。四、计算题（5分） 3412gA元素的单质与盐酸完全反应，在标准状况下生成11.2L氢气和0.5molACl2，又知A原子核内有12个中子。（1）A元素名称是什么？（2）画出ACl2中An+离子结构示意图。（3）写出A元素单质与Cl2反应的化学方程式。（4）写出A元素

17、单质与盐酸反应的离子方程式。高一化学期中试卷选择题答案一单项选择题（前5小题每题1分，后20小题每小题2分。共45分）12345678910BACBDACBDB11121314151617181920DADBABCBAD2122232425ACBDC二填空题26. （12分）（1）三 VIIA（2） 正四面体（3）Al(OH)3（4）NaOH（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O（6）HClO4（7） :C(。)l:+ Mg+ :C(。)l: :Cl(。):-Mg2+:Cl(。):（8）HClHBrHI说明：除（5）、（7）每小题2分，其余每小题各1分27. （10分）（1） ； ；

18、 （2） ； ； （3） ； （4）离子键 ；共价键（或极性键）说明：每空各1分，但、中缺、错一个就不得分。28. （9分）（1）X、Y ； Z（2） 3X + Y 2Z（3）0.05mol/L.min（4）30%（5）V正 V逆 ； 浓度 ； 最大限度说明：每空各1分。29 （3分）（1）2MnO2 + 2e- + 2NH4+ = Mn2O3 + 2NH3 + H2O（3）冷凝（4）加热说明：除（1）小题2分，其余每小题各0.5分。30（11分） I 发生了氧化还原反应（1）Cu ； Zn ； H2SO4(或CuSO4、CuCl2等)（2）正极：2H+ + 2e- = H2 负极： Zn - 2e- = Zn2+（3）侵入液面以下的负极材料表面不断溶解； 侵入液面以下的正极材料表明产生大量气泡（4） （5）0.3mol说明：除（4）小题2分，其余每小题各1分。31（7分）（1） 23min 反应放热，温度升高，反应速率加快；（2） 45min 反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢。（3） B （4） 0.1mol/L.min说明：除（4）小题2分，其余每小题各1分。（4）小题不写出计算过程的1分。32 （3分） 吸热反应（1分） 183KJ （2分）说明：不写出计算过程的1分。5