氧化还原反应的实质与特征

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1、匕还原反应的实质与特征，氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还产物的判断。ji氧化还原反应电子转移的表示方法、物质氧化性与还原性的强弱比较。常见的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应的相关计算。知识回顾一:1. 氧化还原反应的判断依据是什么？氧化还原反应的特征、实质是什么？判断某反应是否是氧化还原反应，看反应前后元素的化合价是否有变化。氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生变化，且元素升高的总 与下降的总价数相等。氧化还原反应的实质是：电子的转移（得失或偏移）。2. 氧化剂具有氧化性、化合价降低、得电子、被还原、发生还原反应，生成的产物 原产物。还原剂具有还

2、原性、化合价升高、失电子、被氧化、发生氧化反应，生成的 是氧化产物。3. 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系：有机化学反应中，凡是得氧或去氢的反应称为氧化反应；凡是得氢或去氧的 称为还原反应。4. 怎样表示氧化还原反应电子转移？氧化还原反应中的电子转移的表示方法：双线桥法：从反应前某变价元素指向反应后的该元素，该方法表示了反应 元素化合价升降和电子转移的关系。对于自身氧化还原反应用该方法方法表示较为E单线桥法：从失电子的元素指向得电子的元素 ：知识回顾二:1. 判断氧化性与还原性强弱的方法根据化学反应方程式氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物根据元素的化合价一般价态越高其氧化性越强，

3、价态越低其还原性越强，中间价态既有氧化性又有i 性。如H2S中的硫有强还原性，浓H2SO4有强氧化性，而S和SO2既有氧化性又有: 性。若某物质中既有高价元素又有低价元素，则其既有氧化性又有还原性。如盐酸既 的氧化性，又可被KMnO4氧化为Cl2。据与同一物质反应被氧化或被还原的程度不同比较如Fe分别与S、C12共热生成FeS、FeCl 3可知氧化性SCl 2；由 Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe 2+ 3Zn+2Fe 3+=3Zn 2+2Fe 可知还原性 Cu稀 HNO3浓H2SO4稀 h2so4。再如金属原子失电子时吸收的能量越少，形成的阴离子越稳定，该金属越易 子，其还原性越强；非金属

4、原子形成阴离子时，放出能量越多，其阴离子越稳定，则U 属原子越易得电子，其氧化性越强。与浓度、酸碱性等有关（对同一物质而言）一般浓度大的氧化性或还原性强，酸性条件下物质的氧化性或还原性强。由元素的金属性和非金属性比较（金属活泼性顺序、金属阳离子的活泼性顺序）在水溶液中通过实验可发现非金属离子的还原性：S2-1 -Br-Cl -02-F-非金属单质的氧化性：F2C12O2Br2I2 S据元素周期表理论同周期元素从左向右，其单质的氧化性渐强而还原性渐弱（其阳离子氧化性渐强而 子还原性渐弱）；同主族元素从上到下，其单质的氧化性渐弱而还原性渐强（其阳离子 性渐弱而阴离子还原性渐强）。电化学法在原电池中

5、，负极物质的还原性强于正极的物质；在电解池中，先放电的阳 的氧化性强，先放电的阴离子还原性强。2, 常见的氧化剂:非金属单质：F、Cl、Br、I、O,变价元素中高价态化合物：KMnO / K Cr O、HNO / KClO / 浓H SO4其他：H+、HC1O及其盐、Na2O2、H2O2、银氨溶液、新制Cu（OH） 2悬浊】常见的还原剂：活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等。某些非金属单质：H2、C、S等。变价元素低价态的化合物：CO、NH3、H2S、SO2及亚硫酸盐、Fe2+盐、Fe（OHCl-、Br-、I-等。3, 氧化还原方程式的配平：先找出价态变化的元素并标出其价态升降

6、的数目。最小公倍数法使升降化合价相等。先配平价态变化元素，再据原子守恒配平价态未变的元素。对于氧化还原反应离子方程式的配平，在上述基础上，要据电荷守恒的方法E 对于缺项（即未知物的判断）,应据原子守恒来确定。4. 氧化还原反应类的计算：一般据电荷守恒法或变价元素升降价相等。1. 同一元素不同价态的化合物发生氧化还原反应时，化合价不交叉不越位、至多只能相等。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。2. 整体法氧化还原反应方程式的配平:氧化还原反应中若某物质中元素的化合价都发 生变化，则把它当成一个整体来分析。如：FeS2+O2-Fe2O3+SO2中反应物FeS2两元素的化合价都升高，则把它视为一

7、个整体，Fe由+2升至+3、S由-1升为+4价，两个-1价的S共升高10价，FeS2共升高11价，而O2中的两个氧原子化合价均下降，共降4价，然后再据最小公倍数法配平为4FeS 2+11O 2=2Fe 2O3+8SO 2。再如P+CuSO +H OCu P+H PO +H SO 中可把Cu P视为整体。42334243例1.制备氤氨基化钙的化学方程式为：CaCO3 +2HCN = CaCN 2 + CO + H 2 + CO 2在该反应中，下列说明正确的是（）A, 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN 2是还原产物，H2是氧化产物 D.CO为氧化产物，H2为还

8、原产物解析HCN中H元素化合价降低，C元素化合价升高，故HCl既是氧化剂又是还原剂。答案B例2.已知常温下，在溶液中可发生.如下两个反应：Ce4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ Sn2+ + 2Fe 3+ = Sn 4+ + 2Fe 2+由此可以确定：Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序为（）A. Sn 2+、 Fe2+、Ce3+B. Sn 2+、Ce3+、Fe2+C. Ce 3+ 、Sn2+ 、 Fe2+ D. Fe2+ 、Sn2+ 、Ce3+解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物判断答案A例3.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸

9、钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还 原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 请写出并配平上述的化学方程式 此反应的还原剂是，它的氧化产物是 此反应的离子方程式可表示为 若该反应所得的硫酸锰改为氧化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除了高锰酸钾、硫酸 钾、硫酸生成外其它的生成物还有解析先据电子守恒得2 MnSO 45K2S2O8，再根据质量守恒写出产物及系数；由于氧化能力为S2O8 2一 MnO4- Cl2所以K将把Cl-氧化为Cl2答案 2MnSO +5K S O +8H O 变 2KMnO +4K SO +8H SO42 2 8242424 MnSO4、KMnO42Mn 2+

10、5S2O82- +8H2O 驾 2MnO 4-+10SO 42-+16H +Cl2(HClO、HClO 3)例4.在氯氧化法处理的含CN-的产物过程中，液氯在碱性条件下，可以将氤化物氧化成氤酸 盐(其毒性仅为氤化物的千分之一)，氤酸盐进一步氧化成无毒物质 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg343 22、32 1vj *、-A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol6 .在含有agHNO 3的稀硝酸中，加入bg铁粉，反应生成NO,铁全部溶解。已知反应中有1/4的 HNO3被还原，则a: b不可能是A.4 : 1B.3 : 1C.2 : 1D.9 : 27 .在化合、分解、

11、置换、复分解四类基本类型的反应中，可能生成水的反应有A, 一类 B.二类 C.三类 D,四类8 .配平下列氧化还原反应方程式 KMnO + H C O + H SO K SO + MnSO + CO + H O42 2 42424422 (NH4)2PtCl6 Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2 Na2S * + NaClO+ NaOHNa2SO4+ NaCl+ H2O H O + Cr (SO ) + K SO + K CrO + HO2 22、43 2 4242 Cr(OH)4 +OH +ClO CrO 42 +Cl + H2O CrI +Cl + K CrO + KIO+ KCl+ H

12、 O3 2 2442 A + B - B + A -9 .若不慎使用白磷粘在皮肤上，可涂上CuSO4溶液，所发生的化学反应为：P+ CuSO + H O Cu P+ H PO + H SO，则U 1molCuSO 能氧化 P 的质量4 2334244A.12.4gB.68.2gC.6.2gD.10.23g10 .将NO3+ Zn+ OH + H2O- NH3+ Zn(OH) 42-配平后，离子方程式中H2O的系数是A . 2 B. 4 C. 6 D. 811 .R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4 若反应后R2O8n-转化为RO42 0又知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

13、为5: 2，有关叙述正确的是A.n值为2B.n值为3C, 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:1D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:512 .化合物BrFx与水按物质的量之比3: 5发生反应，其产物为漠酸、氢氟酸、单质漠和氧 气。、BrFx 中，x=。、该反应的化学方程式是： 。、此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？13 .KC1O 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：口 KC1O 3+ 口 HC1(浓)一口 KC1+ 口 C1O2 f + 口 C12 f + 口 I(1) 请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填人框内)。(2) 浓盐酸在反应中

14、显示出来的性质是(填写编号，多选倒扣)。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生0.1mo1C1 2,则转移的电子的物质的量为 mo1。(4) C1O 2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是C12的 倍14 .已知NaBiO 3是黄色不溶于水的固体，Bi3+为无色离子。将NaBiO 3加入用稀硫酸酸化的硫 酸锰溶液中，加热，得到紫色的混合溶液。试完成此反应的离子方程式： 。15 .高锰酸钾和氢漠酸溶液可以发生如下反应：KMnO 4+HBr f Br2+MnBr 2+KBr+H 2O其中还原剂是。若消耗0.1mo1氧化剂，则被氧化

15、的 还原剂的物质的量是 mol。16 .下列叙述中正确的是A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质17 .某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO 3的混合液，经测 定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯 元素的物质的量之比为A . 21 : 5 B. 11 : 3 C. 3: 1 D. 4: 118 .24ml浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L 的

16、K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在还原产物中的化合价是7A,+6B,+3C.+2D.0答案8.,2 5 3 1 2 10 8.3 3 2 16 2.1 3 x+1 2 x-2 x 3 x+1 x-1.3 1 10KOH 3 2 8.2 2 3 2 3 5,2 27 64KOH 2 6 54 32,mx mny ny mnx。9. C10. C11. AD12. 3 3BrF +5H O=HBrO +9HF+Br +O f BrF H O 和 BrF 3232232313.(1)242 2 1 2H 20 (3)0.2 (4)2.6314.5NaBiO +14H+2Mn 2+=5Na+5Bi 3+7H O+2MnO3215. HBrO .516. D17. D18. B