甘肃省2019年高二下学期化学期末考试试卷C卷

《甘肃省2019年高二下学期化学期末考试试卷C卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省2019年高二下学期化学期末考试试卷C卷（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、甘肃省2019年高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 2010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。下列说法正确的是（ ）A . 该污水呈酸性B . 该污水呈碱性C . 污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响D . 向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质2. （2分） (2018高二下静海开学考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2

2、Cl-2e=Cl2B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e=Cu2+D . NaHS水解：HS+H2O H3O+S23. （2分） (2017高三上昭通期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下NH4Cl溶液加水稀释， 增大B . 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 室温下稀释Olmol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进F

3、e3+水解4. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A . 2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1B . Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1C . HgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1D . H2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol15. （2分） (2019高三上山西期末) 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下： 上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+由乙池穿过交换膜进入甲池B . 甲池电极反应：4CO32-+2H

4、2O-4e-=4HCO3-+O2C . 乙池电极接电池正极，气体X为H2D . NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小6. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是（ ） 选项物质性质用途ANaClONaClO具有还原性用于杀菌、消毒BCl2具有较强的氧化性与铁化合制取氯化亚铁CFeCl3溶液FeCl3有较强氧化性制造印刷电路板DNa2O2具有碱性氧化物通性可用作呼吸面具供氧剂A . AB . BC . CD . D7. （2分） 一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该

5、温度下，水的离子积常数为1.01013C . 该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化8. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH=H2O+Cl+ClOB . 贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH +H+SO42=BaSO4+H2O9. （2分） (2018高二上中山期末) 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解N

6、a2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是（ ）A . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+O2B . 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3C . 原料室中Na+浓度保持不变D . 阴极室中溶液的pH逐渐升高10. （2分） (2018高二上包头期中) 在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B . 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mo

7、l NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大D . 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态11. （2分） (2015高二下乐山期中) 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A . AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B . AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和ClC . 只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D . 向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化12. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列关于离子浓度的叙述正确的是（ ） A . 0.1mol

8、L1氨水中，c(OH) = c(NH4+)B . 25时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )c(OH-)C . 0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na) = 2c(A2) c(HA)c(H2A)D . c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2017江苏模拟) 化合物X是抗心律失常药物泰达隆的医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A . 分子中含有1个手性碳原子B . 可以

9、与FeCl3溶液反应生成有颜色的物质C . 在热的KOH溶液中，能发生消去反应D . 1 mol化合物X最多能与2molBr2发生取代反应14. （3分） (2019高二下盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊酸性：醋酸苯酚B向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和 (NH4)2SO4溶液，均产生沉淀蛋白质均发生了变性C向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖D取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量H

10、NO3 ， 再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀X为Cl原子A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2018高二下广州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率三、 综合题 (共3题；共10分)16. （4分） (2019高二下吉林期末) Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1） 基态Co原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。（2） Co3+的

11、一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位数是_，1mol 配离子中所含键的数目为_，配位体N3-中心原子杂化类型为_。 （3） Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是_。 （4） 某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。 （5） NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_

12、。 （6） 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。 17. （3分） (2016高三上枣庄期末) 钠及其化合物具有广泛的用途（1） 工业上制备金属钠的常用方法是_试写出制备金属钠的化学方程式_金属钠可用于_（写出Na在熔点低方面的一种用途）（2） 用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为_，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_请写出检验Na2CO3

13、中钠元素的方法_（3） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCONaCNpH8.89.7.60.3上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填序号）aHCN bHClO cCH3COOH dH2CO3（4） 实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯常温下，当300mL 1molL1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_已知几种离子开始沉淀时的pH

14、如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）18. （3分） (2018高三上赤峰期末) 纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。 （1） 热还原法加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu(OH）2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为_。（2） 电解法 以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图。A的化学式为_。燃料电池中，OH-的移动方向为_（填“由

15、左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量_(填化学式）。制备过程中，可循环利用的物质为_（填化学式）。（3） 干法还原法利用反应Cu +CuO Cu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为_。四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2018高二下揭阳期末) 【化学一选修5：有机化学基础】 有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaH

16、CO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：（1） B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。 （2） BC、DE的反应类型分别为_、_。 （3） AEF的化学方程式为_。 （4） D发生银镜反应的化学方程式为_。 （5） 符合下列条件的E的同分异构体有_种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式_。 （ 含有 结构 苯环上有2个取代基 ）五、 实验题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高二上河北月考) 我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步

17、骤如下： 4MnO4-5HCHOH Mn25CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 步骤：量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4 ， 溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4 ， 加水20mL稀释备用。取1.00103molL1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回

18、答下列问题（1） 此实验用指示剂_（填字母）。A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂 （2） 量取5.00mL KMnO4溶液应用_滴定管（3） 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_。 a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗（4） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液 当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式_。当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_。六、

19、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ， 可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O （1） 写出基态Cu2+的核外电子排布式_，上述化学方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为_ （2） SO42的空间构型是_，_ （3） 与NH3互为等电子体的分子、离子有_、_（各举一例） （4） 氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为_ （5） 在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu（CN）42，则1molCu（CN）42中含有的键

20、的数目为_ （6） Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2，该氯化物的化学式是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共3题；共10分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、四、 推断题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、五、 实验题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、20-4、六、 填空题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、