湖南省2021年高二下学期期中化学试卷（汉语班）

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1、湖南省2021年高二下学期期中化学试卷（汉语班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下济南期末) 运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（ ） A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. （2分） (2016高二上广平期中) 用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . c（OH）B . n（NH4+）C . D . n

2、（OH）3. （2分） 关于35的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（ ）A . Kw11014B . 水电离的c（H+）11013 mol/LC . pH13D . c（OH）=c（H+）+c（Na+）4. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 一定温度下，向0.1molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ） A . 溶液中所有离子的浓度都减小B . CH3COOH的电离程度变大C . 水的电离程度变大D . 溶液的pH增大5. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=

3、3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积6. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HC

4、O ）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）7. （2分） (2018高三上安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B . 0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 浓度分别为0.2molL1和0.1molL1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性8. （2分） (2018高二上河北期

5、中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400)可以得到原溶质固体的是（ ） A . AlCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . KMnO49. （2分） 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）A . HClB . NH4ClC . K2SD . CH3COONa10. （2分） (2017高二上六安期末) 下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（ ） A . Fe2（SO4）3B . KHCO3C . AlCl3D . NH4NO311. （2分） (2017高一上宜宾期中) 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ） A . H+、Na+、N

6、O3、Cu2+B . Ba2+、Mg2+、Cl、SO42C . H+、K+、OH、NO3D . NO3、SO42、K+、Mg2+12. （2分） 沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中C浓度的原理是：常温下，向待测液中加入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示： 银盐AgClAgIAgCrO4AgSCN颜色白色黄色砖红色白色KSP(25)1.810-108.310-171.1210-121.010-12下列说法错误的是（ ）A . 滴定终点的现

7、象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.410-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂13. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 若将基态P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1 ， 它违背了（ ） A . 泡利原理B . 能量守恒原理C . 构造原理D . 洪特规则15. （2分） (2015高二下武汉期

8、中) 下列有关描述正确的是（ ） A . 第一电离能：BBeLiB . 电负性：FNOC . Fe2+的最外层电子排布式微：3s23p63d6D . 基态铜原子的价电子排布图： 16. （2分） 某元素的电离能(单位:电子伏特)如下: I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表中第（ ）族A . AB . AC . AD . A17. （2分） (2018高一下宝坻月考) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ） A . 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B . 氢氧化铝的碱性强于氢氧

9、化镁的碱性C . 磷酸的酸性强于硝酸的酸性D . SiH4比CH4稳定18. （2分） (2016高二下桓台月考) 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A . 铍的金属性比钠强B . 氯化锂的氧化性比氯化铍强C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D . 单质铍易跟冷水反应产生氢气19. （2分） (2016高二上赣州开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（ ） A . 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由X、

10、W两种元素组成的化合物是离子化合物C . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键D . 离子半径：r（Z）r（Y）r（X）r（W）20. （2分） (2016高一下应县期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ） XYZ A . Z一定是活泼的金属元素B . Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性C . 1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸二、 实验题 (共1题；共10分)21. （10分） (2015高二上卢龙期末) 用中和滴定法测定某烧碱

11、样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液称量时，样品可放在 （填编号字母）称量 A . 托盘上B . 洁净纸片上C . 小烧杯中（2） 滴定时，用0.2000molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂 A . 石蕊B . 甲基橙C . 酚酞（3） 滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_ （4） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_ 滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次100.520.6第二次1

12、04.224.1（5） 下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？ 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液_读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视_三、 填空题 (共5题；共35分)22. （8分） (2016高二上双峰期中) 根据题意填空 （1） CuSO4的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解 （2） 泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_（3） 用离子方程式表示明

13、矾净水原理_（4） 对于Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq），其Ksp=_（5） 下列说法不正确的是 A . 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B . 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C . 对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq） Al3+3OH ， 前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D . 除去溶液中的Mg2+ ， 用OH沉淀Mg2+比用CO32效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大E . 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全23. （5分） (2018高二上儋州期中) 已知水在25和100时，其电离平衡曲线如图所示

14、：（1） 100时，水的离子积KW =_，0.01mol/L NaOH溶液的PH =_，水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。（2） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_（3） 25时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。 24. （7分） (2015海南模拟) 第四周期中的18种元素具有重要的用途 （1） 已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1，沸点为186，则GeBr4

15、晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_ （2） 第四周期AA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）_ （3） 金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、Ni（NH3）62+ 等写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_；配体NH3分子的空间构型为_（4） 金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_ 25. （8分） (2018高三上怀化期中) A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外

16、层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 : 1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答： （1） E的原子结构示意图为_。 （2） 可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是_（填写字母序号）。A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价（3） 写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_。 （4） 写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式_。

17、 （5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。 （6） 胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成两种碱，写出该反应的总离子方程式_。上述反应得到的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe3O4，写出该反应的化学方程式_。（7） 将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，充分反应后，Fe无剩余（且滴加KSCN溶液无明显现象），生成标况下的CD和CD2两种气体共4.032L，其中含 CD_mol。 26. （7分）

18、 (2015高二下射阳期中) 元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子 （1） Y与Z可形成多种化合物 元素Y与Z中电负性较大的是_（用元素符号描述）离子ZY32的空间构型为_（用文字描述）写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式_（2） Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_ （3） 含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3X（CN）5（NH3） 基态X2+的电子排布式是_1mol配合物K3X（CN）5（NH3）中含键的数目为_（4） 下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结

19、构单元，推测该化合物的化学式：_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共1题；共10分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、三、 填空题 (共5题；共35分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、26-2、26-3、26-4、