吉林省2020版高一上学期化学10月月考试卷

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1、吉林省2020版高一上学期化学10月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015东城模拟) 化学与生产、生活密切相关下列叙述错误的是（ ） A . 光导纤维遇强碱会“断路”B . 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C . 钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. （2分） (2019高一下东阳期中) 人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5，9十一烷酸内酯；十八烷；己醛；庚醛。下列说法正确的是（ ） A . 分子中碳原子数大于10B . 是酸性化合物，不是

2、酸性化合物C . 是无机物，是有机物D . 含氧元素，不含氧元素3. （2分） (2019镇海模拟) 下列仪器可用来灼烧的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015高二下武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ） A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定5. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法错误的是（ ） A . 物质的量是用来

3、衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4Lmol-1 ， 则所处条件必为标准状况6. （2分） (2019高一上辽宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列至选项叙述中说法正确的有几个（ ）标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA NA个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同 25，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NA 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3数目为0.2NA 常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5NA相同物

4、质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为NAA . 4个B . 3个C . 2个D . 1个7. （2分） (2019高一上温州期中) 下列化学用语描述正确的是（ ） A . 可用于考古断代的一种核素的符号： B . 氚的原子结构模型： C . 18O2离子的结构示意图： D . 14C和14N互为同位素8. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A . 28g氮气所含有的原子数目为NAB . 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAC . 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD . 标准状况下，1L水所

5、含分子数为1/22.4NA9. （2分） (2017高一上延安期中) 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上上饶期末) 下列物质中属于电解质的是（ ） A . 二氧化碳B . 银C . 烧碱溶液D . NaCl11. （2分） (2017高二下金华期末) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 苏打水溶液B . 苯酚浊液C . 碘化银胶体D . 氯化钡溶液12. （2分） (2018高一下宜昌期末) 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是（ ） A . 煤的干馏B . 煤的汽化和液化C . 石油的分

6、馏D . 石油的裂化和裂解13. （2分） (2019高一上深圳期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH4+B . 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe214. （2分） (2018衡水模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（ ） 选项描述分析A“煤饼烧蛎成灰”这

7、种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶A . AB . BC . CD . D15. （2分） 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列属于电解质的是（ ） A . 蔗糖B . 氯化钠溶液C . 熔融的氧化铝 D . 盐酸17. （2分） (2018浙江选考) 下列操作或试剂的选择不合理的

8、是（ ） A . 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B . 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C . 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D . 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸18. （2分） 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ） A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B . 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C . 在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好D . 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤19. （2分） (2017高一上兴国期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子

9、质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ） A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1g Z气体，则其压强比为2：120. （2分） (2015高一上广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系21. （2分） (2018高一下北京期中) 铼（Re）可用于制造人造卫星

10、和火箭的外壳等。下列关于 的说法正确的是（ ） A . 质子数为110B . 质量数为260C . 中子数为185D . 核外电子数为7522. （2分） (2016高一下宁远月考) 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 下列叙述正确的是（ ） A . 10B20为硼元素的一种原子B . 10B20为硼元素的一种单质C . 10B20的中子数比核外电子数多D . 10B20的原子核外电子排布为 23. （2分） 1mol/L的Na2SO4溶液是（ ） A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1L水中加入142g Na2SO4C . 1mol Na2SO

11、4溶于1mol水中D . 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液24. （2分） (2018高一上定海期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A . Al2(SO4)3=2Al33SO42- B . NaHCO3=NaHCO32-C . CH3COOH=CH3COO- H+D . KClO3=KCl3O2-25. （2分） 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3 ， 取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，

12、加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断，下列说法正确的是（ ）A . 根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO3和I ， 因为这二个离子相对应的酸为弱酸B . 溶液中一定存在的离子是NO3、SO42、Cl、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3、I、Ba2+C . 为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以D . 通过实验（1）

13、和（2）就可以确定溶液中一定含有NO3 ， 一定不含有Fe2+、I、HCO3 ， 所以实验步骤（4）的设计是错误的二、 填空题 (共2题；共6分)26. （3分） (2017高一上辽源期中) 现有以下物质：KCl 晶体 液态HCl 熔融BaCl2葡萄糖 锌SO2浓硝酸 CH3COOH 固体 医用酒精（1） 以上物质中能导电的是_ （2） 以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_ （3） 以上物质中属于弱电解质的是_，属于强电解质的是_（4） 以上物质中，溶于水能导电的是_ 27. （3分） (2019高一上浙江月考) （1） A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核

14、内质子数_。 （2） 已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_。 （3） a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是_。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈_色。 三、 综合题 (共1题；共5分)28. （5分） 根据问题填空： （1） 有以下四种物质 22g二氧化碳；5g氢气；1.2041024个氮气分子； 4时18g水，它们所含分子数最多的是_；质量最大的是_；常温时体积最大的是_（填序号） （2） 已知反应SO3+H2O=H2SO4

15、Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=4NaOH+H2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是_（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是_；H2O被还原的是_；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是_（3） 现有下列十种物质： 蔗糖熔融NaCl盐酸铜丝NaOH固体SO2CuSO4固体K2O固体液态H2SO4液氯上述物质中可导电的是_（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_四、 实验题 (共2题；共9分)29. （3分） (2018高三上垫江开学考) 草酸（乙二酸）存在

16、于自然界的植物中，其K1=5.4102 ， K2=5.4105 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解回答下列问题：（1） 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_装置B的主要作用是_。 （2） 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物

17、中有CO的现象是_（3） 设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_草酸为二元酸_30. （6分） (2016高一上海南期中) 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置 （1） 写出装置图中仪器的名称：_，_，1 000mL容量瓶 （2） 若利用装置分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”） （3） 现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有_定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物

18、质的量浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 五、 推断题 (共2题；共6分)31. （4分） (2019高一上浙江月考) 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、 B、E和丁均为化合物，其中A常温下呈液态；B和E为能产生温室效应的气体，且1mol E中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。（1） 写出化学式：甲_；乙_；丙_； （2） 丁的摩尔质量_； （3） 写出丙和E反应生成A和B的化学方程式_； （4） 有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水

19、，得到白色沉淀物_g； 32. （2分） (2016高一上诸暨期中) 完成下面各小题： （1） 命名： _（2） 如果（1）中的烷烃是由炔烃与H2加成得到的，则可能的炔烃有_种 （3） 若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为_，主要的反应方程式为_、_ 六、 计算题 (共1题；共2分)33. （2分） (2017高二上成都期末) 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下列实验： 称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4 ， 用浓度为0

20、.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL（1） 若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将_（填“偏大”或“偏小”） （2） x=_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共2题；共6分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、三、 综合题 (共1题；共5分)28-1、28-2、28-3、四、 实验题 (共2题；共9分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、五、 推断题 (共2题；共6分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、六、 计算题 (共1题；共2分)33-1、33-2、