湖北省2020年高二下学期开学化学试卷

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1、湖北省2020年高二下学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中正确的是（ ）A . 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B . 二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C . 盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上警示标签D . 钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火2. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水氯水硫酸醋酸干 冰B氧化铁盐酸硫酸钡亚 硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳

2、酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016银川模拟) 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO 、ClB . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO 、SO D . 由水电离出的c（H+）=11013 mol/L的溶液中：Na+、HCO 、Cl、Br4. （2分） 在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为 g/cm3 ， 溶液的体积为V

3、 mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是（ ）w=100%c=1molL1向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w所得溶液中含有NA个HCl分子A . 全部B . C . D . 只有5. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3 ， 其体积比为3：2：1，则SO42浓度之比为1：1：3B

4、 . 将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4 ， 可向该溶液中加入100 mL水C . 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c（Cl）=0.75 mol/LD . 50 g浓度为c mol/L，密度为 gcm3的氨水（1）中加入一定量的水（=1gcm3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL7. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（ ） A . 烧碱B . 生石灰C . 食醋D . 小苏打8. （2分） (2018高三上大兴期末) 下列关于各图像

5、的解释或结论不正确的是（ ）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：将T1 的A，B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等9. （2分） (2015高二上武汉开学考) 在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体

6、积，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，体积不变，F2的转化率升高10. （2分） (2018北海模拟) 已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)B . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C . A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19D . a点所得溶液中，V0=10mL11. （2分） (2017高一上西安期末) 下列四组实验中，操作正确且能达

7、到预期目的是（ ） A . 配制稀硫酸B . 固体NaHCO3分解C . 制备Fe（OH）2沉淀D . 收集NH312. （2分） (2015高一下如东期中) 工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50kJmol1 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上重庆期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正

8、确的是（ ） A . m+np，H0B . m+np，H0C . m+np，H0D . m+np，H014. （2分） (2017丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ， 说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+15. （3分） 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3 ， 下列关系或

9、者说法正确的是（ ） A . c（CO32）的大小关系为：B . 将溶液蒸干灼烧后只有不能得到对应的固体物质C . 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D . c（HCO3）的大小关系为：16. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 石灰石与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClO二、 填空与实验题 (共8题；共47分)17. （3分） 利用LiOH和

10、钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”） 18. （2分） (2016高二下惠州开学考) 粗铜的电解精炼如图所示在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_ 19. （4分） 完成以下题目（1）铜锌电池（稀硫酸做电解质溶液）的正极反应_；（2）铅蓄电池放电时的负极反应_；（3）精炼铜的阳极材料为_；（4）电解食盐水的离子反应方程式_。20. （3分） 普通泡沫灭火

11、器的铁桶里装有一只玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠溶液，使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫（1）产生此现象的离子方程式是_（2）不能把硫酸铝装在铁桶里的主要原因是_（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为_21. （8分） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H2（g）催化剂CH3OH（g）H1CO2（g）+H2（g）催化剂CO（g）+H2O（g）H2CO2（g）+3H2（g）催化剂CH3OH（g）+H2O（g）H3（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3 ， 它们随温度

12、变化的曲线如图所示则H2_ （填“”、“”或“=”） 0，判断理由是_；H1_H3（填“”、“”或“=”）（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生反应的反应如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率_（填“”、“”或“=”）75%，理由是_（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应的反应，2小时后达到平衡下表为c（CO2）与反应时间的数据：反应时

13、间t/min20406080c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.06640min时，用CO2表示的该反应速率为_，分析该反应过程中c（CO2）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是_22. （6分） (2017南通模拟) 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）H1=a kJmol1NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）H2=b kJmol12（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）H3=c kJmol1（1）

14、 反应2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 H=_kJmol1（2） 空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是_ （3） 以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32（aq）SO42（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数 K=_已知Ksp（CaCO3）=2.9109，Ksp（CaSO4）=9.1106（4） （NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途 将黄铜精矿（主要成分Cu

15、2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气该反应的化学方程式为_研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发在500下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：_23. （10分） 根据问题填空： （1） 某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25），并绘制

16、出滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、_、_、_、_，由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为_（忽略溶液混合时的体积变化） （2） 该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计 甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应造成的乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的丙：可能与NaOH溶液的浓度有关【理论分析】乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的

17、理由是_（3） 【实验设计】为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表： 实验步骤设计此步骤的目的将配制的NaOH溶液加热_在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油_通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失因此溶液褪色与氧气无关若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中）：实验方案观察到的现象和结论_24. （11分） (2016杨浦模拟) 异丙苯（ ）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法其反应和流程如下： 氧化： +O （异丙苯过氧氢）分解： （丙嗣）已知：物质丙酮苯酚异丙苯密度（g/mL）0.78981.07220.8640沸点/

18、C56.5182153完成下列填空：（1） X物质是_；Y物质是_ （2） 浓硫酸的作用是_，其优点是用量少，可能的缺点是_（写一条） （3） Z物质最适宜选择_（选填编号）aNaOH bNa2CO3 cNaHCO3 dCaCO3（4） 步骤分馏，工业上在分馏塔中进行，如图 ，产品T是_，请说明理由_废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定： 把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶充分反应后，稍松开瓶塞，从

19、瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀加入少许淀粉溶液用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点用去Na2S2O3溶液22.48mL（5） 已知：BrO3+5Br+6H+3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式_；第1加盐酸、第步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是_ （6） 已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是_；该废水中苯酚的浓度是_mol/L（保留4位小数） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空与实验题 (共8题；共47分)17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、