海南省2021年高二下学期化学期中考试试卷A卷

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1、海南省2021年高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2019高二下辽源期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ） A . 1s22s22p63s2

2、1s22s22p63p2B . 1s22s22p33s11s22s22p4C . 1s22s21s22s12p1D . 1s22s22p1x 1s22s22p1 y3. （2分） 首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（ ） A . 道尔顿B . 卢瑟福C . 玻尔D . 爱因斯坦4. （2分） (2016高二下疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（ ） 乙烯的最简式：C2H4乙醇的结构简式：C2H6O乙烷的结构式：CH3CH3四氯化碳的电子式： 乙醛的结构简式：CH3COHA . 全对B . 全错C . D . 5. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的

3、是（ ） A . K层是能量最低的电子层B . 原子失电子时先失去能量低的电子C . 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D . N层为次外层时，最多可容纳的电子数为186. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 离子晶体的晶格能：MgOKClNaClB . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C . 对于反应2H2O22H2O+O2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D . 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键7. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 3p2表示3p能级有两个轨道C

4、 . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 电子的能量越低，运动区域离核越远B . 当M层是最外层时，最多可排布18个电子C . 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D . 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动9. （2分） 以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（ ）A . B . C . 1s22s22p3D . 10. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 下列关

5、于电子云的说法中，正确的是A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B . 电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C . 不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D . 电子云图中一个小黑点代表一个电子12. （2分） (2016高一下上饶月考) 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（ ） A . O2 Na+Mg2+Al3+B . O Cl S PC . K+ Mg2+ Al3+ H+D . A l3+Mg2+ Ca2+ F13. （2分） (2018北海模拟) X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体

6、单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A . 五种元素的原子半径从大到的顺序是: MWZYXB . X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物C . 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D . 用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀14. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ） A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22

7、s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s215. （2分） 下列四组元素中，原子半径相差最大的是（ ）A . Li和MgB . Li和NaC . Be和MgD . Be和Na16. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列说法正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应17. （2分） 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A . CH4B . NOC . CCl4D . SO218.

8、（2分） 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ） A . CCl4、SiCl4、SiH4B . H2S、NF3、CH4C . BCl3、NH3、CO2D . SO3、BF3、H3O+19. （2分） (2017高三上华安开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B . H3O+、NH4+、Cu(NH3)42+均含有配位键C . SO32、CO32、SiO32均为平面三角形D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键20. （2分） (2015高二下射阳期中) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一

9、系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）则关于有机物的说法正确的是（ ） A . 碳原子采用sp3杂化B . 氧原子采用sp2杂化C . 该有机物属于醇类D . 该分子中的13个原子有可能处于同一平面上21. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列分子中心原子均是sp2杂化的是（ ） A . PBr3、NO2B . CH4、SCl2C . BF3、SO2D . H2O，CS222. （2分） (2015高二下淇县期中) Co3+的八面体配合物为CoClmnNH3 ， 若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A . m=1，n=5B . m=4

10、，n=3C . m=3，n=4D . m=4，n=523. （2分） (2016高二下大同期中) 在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（ ） A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：124. （2分） (2016高二下大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离

11、子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A . B . C . D . 25. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C . 两种元素组成的分子一定只有极性键D . 含阴离子的化合物一定有阳离子26. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列说法中，正确的

12、是（ ） A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子-直线形，氨分子-三角锥形27. （2分） 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）A . 该晶体属于离子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与NaCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个28. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 熔点：LiNaKB . 还原性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D

13、. 原子半径：NaMgAl29. （2分） 下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（ ） A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定H2S的范德华力大于H2O的范德华力H2S的沸点比H2O的高HI的范德华力小于HCl的范德华力HI的沸点比HCl的低A . B . C . D . 二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二下河南月考) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3 的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO

14、32 的中心原子均为sp3杂化三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2015高二下锡山期中) 氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族 （1） 3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是_ （2） 这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式）_ （3） 氯元素可广泛存在于无机物和有机物中二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是_；氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可

15、判断CrO2Cl2是_分子（“极性”或“非极性”） （4） 冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填选项） A . 离子键B . 极性键C . 配位键D . 范德华力（5） 氰（CN）2是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素一个氰分子中含有_个键；试写出氰（CN）2溶于水的化学方程式_ 32. （2分） (2016高三上兰州开学考) M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同回答下列问题： （1） 单质M的晶体

16、类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_ （2） 元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_ （3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示 该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_gcm3（写出计算式，不要求计算结果阿伏加德罗常数为NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2018高三下

17、厦门开学考) 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。 （1） 氨气是共价型氢化物工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu（NH3）2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3 Cu（NH3）3COAc请写出基态Cu原子的电子排布式_氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是_生成物Cu（NH3）3COAc中所含化学键类型有_a离子键b配位键c键d键（2） 某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构

18、如图所示，其中6个Y原子（）用阿拉伯数字16标注已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则5、6号Y原子均在晶胞_（填“侧面”或“内部”）XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_aXY2晶体硅烷晶体固态氨 bXY2晶体固态氨硅烷晶体c固态氨硅烷晶体XY2晶体 d硅烷晶体固态氨XY2晶体（3） 一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_；若该晶体的晶胞参数为apm，则该合金密度为_g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA) 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共29题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、二、 多选题 (共1题；共3分)30-1、三、 填空题 (共2题；共6分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、四、 综合题 (共1题；共5分)33-1、33-2、33-3、