南昌市2019版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

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1、南昌市2019版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分） (2019高二下潍坊期末) 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ） A . 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数减少B . 阴离子树脂吸附1mol 后,交换出2mol OH-C . 通过净化处理后,水的导电性降低D . 阴离子树脂填充段存在反应 2. （2分） (2018高一上盘县期中) 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ） A . Zn和H2SO4(稀)反应B . NaCl溶液和AgNO3溶

2、液反应C . C和O2反应D . Fe和CuSO4溶液反应3. （2分） 向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c1 mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列关系式不正确的是（ ）A . 2c1V1=c2V2B . 反应产生氢气的质量m(H2)= C . ba+17c2V2 D . 合金中含镁的质量分数4. （2分） (2018佛山模拟) 明代天工开物中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ） A . NaB . AuC . AlD . Fe5. （2分） 下

3、列物质中不能发生水解反应的是（ ）A . 蛋白质B . 淀粉C . 葡萄糖D . 脂肪6. （2分） (2018高二上怀柔期末) 某种有机物结构简式如右图所示。有关该物质的说法正确的是：（ ）A . 一定条件下1mol该物质能与1molH2发生加成反应B . 该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应C . 该有机物能与碳酸氢钠溶液反应D . 该有机物是苯酚的同系物7. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列图示中的变化为吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 在共价化合物中一定只含有共价键，在离子化合物中一定只含有离子键B . 含有离

4、子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 放射性同位素Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32D . 油脂属于酯类化合物，酯类的碱性水解反应叫皂化反应9. （2分） (2015高二下资阳期末) 下列各物质中，存在顺反异构体的是（ ） A . 1丁烯B . 丙烯C . 2氯2丁烯D . 2甲基2丁烯10. （2分） (2018高二上北京期中) 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 转化率的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一下烟台期末) 下列实验装置图正确的是（

5、） A . 除去氯气中的氯化氢 B . 实验室制氢气 C . 实验室制氯气 D . 实验室过滤操作 12. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列操作不能增大化学反应速率的是（ ） A . 把食物储存在冰箱里B . 双氧水分解时加入二氧化锰C . 实验室制备氢气用粗锌代替纯锌D . 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应13. （2分） (2018高三上西宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B . 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不

6、完全燃烧造成的D . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性14. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3eFe3+15. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 构成原子核的微粒中都含有中子B . 任何原子或离子的组成中都含有质子C . 质子数相同的微粒一定属于同一种元素D . 某元素原子最外层有2个电

7、子，则它一定是A元素16. （2分） 下列说法错误的是A . 吃馒头多嚼几下感觉有点甜，是因为淀粉发生了水解B . 鸡蛋白中滴加硫酸铜溶液出现沉淀，是因为蛋白质发生了盐析C . 酒放久了会变酸，是因为乙醇经过一系列变化最终氧化成了乙酸D . 乙烯通入高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应17. （2分） (2016高一上平罗期中) 在11g某化合物X2S中含S2离子3.2g则X的相对原子质量为（ ） A . 23B . 24C . 39D . 4018. （2分） (2018高一上温州期中) 下列变化是氧化还原反应的是（ ） A . NH4HCO3 NH3+H2O+CO2B . 2FeSO4

8、Fe2O3+SO2+SO3C . 2O3 3O2D . CaO+CO2 = CaCO319. （2分） (2018海淀模拟) 研究小组进行如下表所示的原电池实验: 实验编号实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（ ）A . 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B . 实验中，左侧的铜被腐蚀C . 实验中，左侧电极的电极反应式为2H+ 2e-=H2D . 实验 和实验中，均有O2 得电子的反应发生20. （2分） (2018奉贤模

9、拟) 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH HH2O表达的是：（ ） A . H2SO4和Ba(OH)2B . NH3H2O和HClC . NaHSO4和KOHD . NaHCO3和NaOH21. （2分） 为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是（ ）A . 氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B . 碘化钾溶液(淀粉溶液)C . 乙醛(紫色石蕊试液)D . 亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)22. （2分） 铝制器皿能够盛放的物质是（ ）A . 稀硝酸B . 浓硫酸C . NaOH溶液D . 稀硫酸二、 填空题(本题包括4小题，每空2分，共34分) (共4题；共28分)23. （1

10、0分） (2017高一上石河子期末) 把对应物质的字母代码填入括号内 A水玻璃 B明矾 C浓硫酸 D过氧化钠E新制氯水 F小苏打 G二氧化硅 H次氯酸钙（1） 漂白粉或漂粉精的有效成分_（2） 常温下能使铝铁钝化_（3） 能使石蕊试液先变红后褪色_（4） 能做木材防火剂_（5） 能做净水剂_（6） 能做供氧剂_（7） 能做处理胃酸过多的一种药剂_（8） 能做光纤制品的是_ 24. （2分） (2017高二上郸城开学考) 为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：回答下列问题：（1） 试剂1是_，作用是_； （2） 试剂2是_，作用是_，发生的离子反应为：_；如果实验过程中没有加入试剂2而

11、直接加入试剂3，能否实现实验目的_，若不能，其原因是_。 （3） 如何检验第步实验已基本完成_。 25. （6分） 化学化学与技术煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料试用所学知识，解答下列问题：（1） 煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术煤的液化技术又分为_和_（2） 在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理煤的某种脱硫技术的原理如图所示：FeS2Fe2+Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术该技术的第一步反应的离子方程式为_，第二步反应的离子方程式为_（3） 工业煤干馏得到的产品有焦炭、_（4） 工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系其中直线表示反应的理论值；

12、曲线表示生产实际情况当氨氧化率达到100%，理论上n（O2）/n（NH3）=_，实际生产要将值维护在1.72.2之间，原因是_26. （10分） (2016高三上大连开学考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一R位于ds区且原子最外层只有一个电子W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍请回答下列问题： （1） W位于元素周期表第_周期_族，其基态原子的核外电子排布式为_ （2） Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性_（填“强”或“弱”）Y的第一电离能

13、比Z的_（填“大”或“小”） （3） X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为_，分子的空间构型是_ （4） 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体分别写出一种与X02互为等电子体的单质和化合物的化学式：_、_XO2的中心原子采用_杂化 （5） W（CN）63离子中W的阳离子与CN之间的共价键称为_，该化学键能够形成的原因是_ （6） 图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有_个R原子 三、 推断题(8分) (共1题；共8分)27. （8.0分） (2016高一上南宁期中) 完成下列反应的离子方程式或化学方程式： （1） 写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：_（2

14、） 写出CO32+2H +=H2O+CO2 对应的化学方程式：_ 四、 实验题(本题包括2小题，共14分) (共2题；共14分)28. （7.0分） 根据题目要求，回答下列问题： 某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图1所示（1） 装置中干燥管的作用是_（2） 小试管中的试剂加入顺序为 A . 浓硫酸 乙醇 乙酸B . 乙醇 浓硫酸 乙酸C . 乙酸 浓硫酸 乙醇（3） II已知：ROH+HXRX+H2O如图2是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表： 乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm30.791.

15、443.1沸点/78.538.459本实验中应采取的加热方式是_（4） 为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品 A . 氢氧化钠B . 亚硫酸钠C . 碘化钠29. （7.0分） (2018高一下南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。 资料信息:无水AlCl3在178升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。（1） （探究一）无水AlCl3的实验室制备 利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:铝粉浓硫酸稀盐酸饱和食盐水二氧化锰粉末无水氯化钙稀硫酸浓盐酸氢氧化钠溶液。写出装

16、置A发生的反应方程式_。（2） 装置E需用到上述供选药品中的_(填数字序号)，装置F的作用是_。 （3） 写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式_。 （4） （探究二）离子浓度对氯气制备的影响 探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2._。（5） 设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸) 步骤实验操作预测现象和结论往不再产生氯气的装置中，加入_继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立_若有黄绿色气体生成，则假设2成立（6） （探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分

17、析 取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量2.0g2.0g2.0g氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_。（7） 有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、

18、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题(本题包括4小题，每空2分，共34分) (共4题；共28分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、23-8、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、三、 推断题(8分) (共1题；共8分)27-1、27-2、四、 实验题(本题包括2小题，共14分) (共2题；共14分)28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、