山西省2021年高二上学期期中化学试卷（小班）

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1、山西省2021年高二上学期期中化学试卷（小班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 填空题 (共20题；共61分)1. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）A . 反应物浓度：a点小于c点B . c点时反应进行的程度最大C . 该反应的正反应为吸热反应D . t1=t2时，生成H2的物质的量：ab段小于bc段2. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程

2、度B . 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)3. （3分） 室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是（ ） A . 水电离出的OH浓度：10c（OH）Ac（OH）BB . 溶液的体积：10VAVBC . 若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：ABD . 若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得

3、溶液的pH：AB4. （2分） (2017高二上延安期末) 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . 乙酸与水能以任意比例互溶B . 乙酸溶液的导电性弱C . 10 mL1 molL1乙酸恰好与10 mL1 molL1NaOH溶液完全反应D . 1 molL1的乙酸溶液的C（H+）约为0.01 molL15. （2分） (2015常德模拟) 下列关于各图象的解释或结论正确的是（ ） A . 热化学方程式是H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJ/molB . 对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），A点为平衡状态C . 将A,B饱和溶液分别由T1

4、升温至T2时，溶质的质量分数BAD . 同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D . 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变7. （2分） (2018高二上湖北期中) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2（g）3H2（g）

5、2NH3（g） H92.4 kJmol1容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . 131C . 2 p2 p3D . ab92.48. （2分） (2016高二上菏泽期中) 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . 在T2时，若反应进行

6、到状态D，则一定有v正v逆B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2D . 反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H09. （2分） (2016高二上洛阳期中) 如图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ） A . 加压B . 升温C . 加入催化剂D . 增大反应物浓度10. （2分） 某绝热恒容容器中充入2molL1 NO2 ， 发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1 下列分析

7、不正确的是（ ） A . 5s时NO2的转化率为75%B . 03 s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C . 3s时化学反应处于平衡状态D . 9s时再充入N2O4 ， 平衡后K较第一次平衡时大11. （2分） (2018晋城模拟) 已知2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+W(g)H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . H=E2-E1B . 正反应的活化能等于E3C . 加入高效催化剂，H减小D . 恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变12. （3分） (2015高一下九江期中) 一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（s

8、），下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） A . 气体的密度不再增大B . 混合气体中A的体积分数不再变化C . 混合气体的总压不再变化D . 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B13. （3分） 某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）B+C（g）Q达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是（ ）A . 产物B的状态只能为固态或液态B . 平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C . 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D . 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡

9、时放出热量Q14. （2分） (2016分宜模拟) 将0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.04molL1 以下表述正确的是（ ） A . 该条件下反应的平衡常数为1.6103B . 通常情况下，该反应一定能自发进行C . 题给条件下，O2的转化率是20%D . 当体系中SO2和SO3的速率之比是1：1时，则该反应达到化学平衡状态15. （2分） (2018高二上河北期中) 可逆反应aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）H=Q，同时符合下列两图中各曲线

10、的规律是（ ）A . a+bc+d T1T2 Q0B . a+bc+d T1T2 Q0C . a+bc+d T1T2 Q0D . a+bc+d T1T2 Q016. （2分） (2017高二上广州期中) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2H0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A . （a）甲乙，（b）甲乙B . （a）甲乙，（b）甲=乙C . （a）甲乙，（b）甲乙D . （a）甲乙，（b）甲乙17. （5分） 甲醇可以与

11、水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H0（1） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为_；列式并计算该反应的平衡常数K=_ （2） 判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_ v正（CH3OH）=3v逆（H2）混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3） 图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH

12、（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为_；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响） 18. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答： （1） Cr3+与Al3+的化学

13、性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_ （2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增强，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_（3） 用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl，Ag+与CrO42生成砖红色沉淀时到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c （Ag+）

14、为_molL1，此时溶液中c（CrO42）等于_molL1（Ksp（Ag2CrO4）=2.01012、Ksp（AgCl）=2.01010） （4） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_ 19. （9分） (2017高二上盘锦期末) 氢气是21世纪的新型能源制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=172kJmol1CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=187kJmol1（1） 写出CO与H2

15、生成CH4和水蒸气的热化学方程式_ （2） 某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示： 物质 N（mol）时间（min）CO2H2CaO00.501.000.4020.350.60a60.200.20b80.200.20b反应在02min内的平均反应速率v（H2）=_b=_反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是_（填字母）A扩大容器体积c（H2）增大 B升高温度，n（CO2）增大C充入少量H2，CaCO3质

16、量减小 D充入少量CO2，c（CH4）增大此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K=_若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）v逆（CO2），x的取值范围为_（3） 若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2molL1 NaOH溶液中，下列说法正确的是 A . 反应过程中共转移电子1.2molB . 所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液C . c（Na+ ）c（CO32）c（OH ）c（H

17、CO3）c（H+）D . c（OH）=2c（H2CO3）+c（HCO3 ）+c（H+ ）20. （5分） (2016高一下郑州期中) 表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素回答下列问题： （1） A的原子结构示意图为_ （2） A、B、X、Y、Z五种元素所形成的气体氢化物中，最稳定的是_（填化学式） （3） Y元素在周期表中所属的周期和族为_ （4） X、Y元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（填化学式） （5） C和Z形成化合物的电子式为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 填空题 (共20题；共61分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、