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1、兰州市2021年高三上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题、 (共11题；共22分)1. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列说法不正确的是（ ） 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理装饰材料释放的甲醛会造成污染84消毒液的有效成分是NaClO大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素因为NH3H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3 A . 1个B . 0个C . 2个D . 4个2. （2分） (2017高一下淮北期中) 用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应
2、制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是（ ） A . 给反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 加入少量氧化铜固体D . 加压3. （2分） (2018高二下广州期中) 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 ， 可行的是（ ） A . 滴入KSCN溶液B . 加入铁粉C . 通入氯气D . 加入铜粉4. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 变色硅胶干燥剂含有CoCl2 ， 干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B . “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C . “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后
3、即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5. （2分） (2018高三上承德期末) 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3 ， 设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3B . 反应可在装置乙中发生，反应可在装置丁中发生C . 可用装置丙进行过滤操作D . 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体6. （2分） (2017西城模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀在密闭容器中，用压强传感器记录该
4、过程的压强变化，如图所示下列说法中，不正确的是（ ） A . 两容器中负极反应均为Fe2eFe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e+2H2O4OHD . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 同周期元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8. （2分）
5、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）A . 图中单质的化学式为N2B . 该反应使有害气体转化为无害气体C . 该反应属于置换反应D . 生成单质与化合物的质量比为7:229. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B . 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag+ClAgClC . 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+Cu2+H210. （2分） 利用下列实验装置(依次为)能完
6、成相应实验的是（ ）A . 实验测定化学反应速率B . 能证明非金属性 ClCSiC . 实验室制取并收集NH3D . 装置模拟铁的腐蚀11. （2分） (2016高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动二、 非选择题 (共4题；共27分)12. （6分） (2016高三上盐城期中) PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅
7、酸蓄电池正极的原料 （1） PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到 Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为_Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=_1已知：Ksp（PbS）=3.551028；H2S电离常数Ka1=1.3107，Ka2=7.11015（2） 制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1： “碳化”时，发生反应的化学方程式为_“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是_（3） 为确定2PbCO3Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样
8、品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如图2所示 AB过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为_（填化学式）；CD过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为_（填化学式）根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）13. （6分） (2017高二上宝应期中) 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ， 沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫
9、酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）请填写下列空白：（1） 烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170，并且该反应要求温度迅速升高到170，否则容易产生副反应请你写出乙醇的这个消去反应方程式：_（2） 写出制备1，2二溴乙烷的化学方程式：_（3） 安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_（4） 某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_（5） c装置内NaOH溶液的作用是_；e装置内NaOH溶液的作用是_14
10、. （9分） (2016高三上海淀期中) 利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图： （1） 沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_ （2） 接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是_ （3） 反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体 烧渣中的FeS在反应中做_剂（填“氧化”或“还原”）溶液I中所含溶质的化学式是_（4） 操作a的主要步骤是：加热浓缩、_、过滤洗涤 （5） 流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或_；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整： FeS2+_+_Fe2+SO42
11、+_15. （6分） 氮化铝（AIN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500时，通过碳热还原法制得实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：Al203在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；在碳存在下，X与N2反应生成AIN请回答： （1） X的化学式为_（2） 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： AlO（2s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示下列说法不正确的是_A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率Bc点切线的斜率表示该化
12、学反应在t时刻的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：V（N2）=3v（CO）D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al203的平衡转化率将_（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为a，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将_a（填“”、“一”或“”），平衡时CO的物质的量浓度_A小于0.5c B大于0.5c，小于c C等于c D大于c（3） 在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题、 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 非选择题 (共4题；共27分)12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、
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