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1、辽宁省2020年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（ ）A . 4molB . 2molC . 8molD . 6mol2. （2分） 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水的CCl4溶液下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ）A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B . 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D . 碘水加入CCl4得到I2的CC
2、l4溶液，该操作为“萃取”3. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列有关实验操作的说法正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出4. （2分） (2016高一上银川期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化铜二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氧化铝碳酸钠A . AB . BC
3、. CD . D5. （2分） 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（ ）A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B . 利用化学反应可实现12C到14C的转化C . “血液透析”利用了胶体的性质D . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述6. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（ ）过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上灌云期中) 在无色酸性溶
4、液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、SO42、NO3B . K+、Mg2+、SO42+、ClC . Ag+、Na+、NO3、ClD . NH4+、Ba2+、NO3、OH8. （2分） (2016高一上扬州期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClB滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中有CO32C滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+D滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018
5、高三上绥化月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法错误的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL10. （2分） (2018高一上九江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 等质量的质量
6、分数均为4的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性B . 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C . 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D . 等质量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的质量比为1：211. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠与水：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . CaCO3与稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . FeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe2Fe2+1
7、2. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 molL1取0.5 L溶液则其中Ba2的浓度为0.2 molL1取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . B . C . D . 13. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 足量MnO2与1L12mo/L的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6NAB . 标准状况下的5.6L CCl4中含有2NA个氯原子C . 46 g HCOOH与50g CH3
8、OH充分反应生成 HCOOCH3分子的数目为NAD . 2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的总数目为NA14. （2分） (2016分宜模拟) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H+OHH2OB . 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2+4 Br+3 Cl22 Fe3+2 Br2+6 ClC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+CO2+H2OD . 碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2+HCO +2 OH+NH CaCO3+NH3H2O+H2O15. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.
9、24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-116. （2分） 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu =2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是A . Cu是还原剂，被腐蚀B . Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于离子反应17. （2分） (2020高一上林芝期末) 2Na2H2O=2NaOHH2，下列说法中正确的是（ ） A . Na是
10、氧化剂B . Na既是氧化剂，又是还原剂C . Na是还原剂D . H2O是还原剂18. （2分） (2018高一上苏州期中) 根据反应式： ， ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一上河北期中) 重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+ ， 如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液中可能含有的离子是（ ） A . Cu2+和SO42B . Cu2+和ClC . K+和SO42D . Ag+和NO320. （2分） (2017浙江模拟) Fe2O3+3CO 2F
11、e+3CO2的反应类型是（ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 氧化还原反应D . 复分解反应二、 解答题 (共4题；共19分)21. （6分） (2016高一上远安期中) 粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质 （1） 检验溶液中含有SO42的方法是_ （2） 将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀这些操作的目的是_，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_ （3） 用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、
12、玻璃棒、药匙外，还需要_（填仪器名称）转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_ 22. （6分） (2017高一上兴国期中) 实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL请回答： （1） 计算需要NaOH固体质量_g （2） 有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_（填序号），还缺少的仪器是_ （3） 根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果
13、实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好 （4） 配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_（填序号）未洗涤烧杯、玻璃棒 称量NaOH的时间太长定容时俯视刻度 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线23. （3分） 氮元素有3、0、1、2、3、4和5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：NO N2O4 HNO3 NH3（1） 氮元素只能作还原剂的是_(填序号，下同)。 （2） 可能是HNO2还原产物的是_。 （3） 已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。_
14、。 24. （4分） (2016高三上大连期中) 我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理 （1） 井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）_（2） 用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素所用的试剂（名称）是_，离子方程式是_（3） 用化学方法鉴别杂质离子是否除净的方法是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共4题；共19分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、
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