湖南省高一上学期化学期末考试试卷D卷

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1、湖南省高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列做法不正确的是（ ） A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热2. （2分） (2016高二下淮南期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A . 26g乙炔所含共用电子对数目为3NAB . 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5NAC .

2、一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NAD . 1mol甲基含10NA个电子3. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . Fe2+、Na+、SO42、H2O2B . SO32、MnO4、H+、K+C . Pb2+、K+、SO42、ClD . Na+、SO32、K+、SO424. （2分） (2016高一上腾冲期末) 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性下列关于钠的叙述中，正确的是（ ） A . 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B . 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C .

3、 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D . 金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火5. （2分） (2018高一上成都开学考) 如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）A . 用所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体B . 用所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触C . 用所示装置制取少量 CO2气体D . 在实验室中，用所示装置除去少量池水中的泥沙6. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ

4、热量B . 用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为23能证明醋酸为弱电解质C . 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D . pH计是精确测定溶液pH的仪器7. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是 （ ） 实验目的实验方法A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞 D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018

5、高三上海安月考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色则下列分析中正确的是（ ） A . 滴加KI溶液时，转移2mol e时生成lmol白色沉淀B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C . 通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂D . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO210. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反应

6、中，水作还原剂的是（ ） A . 2Na2H2O=2NaOHH2B . Cl2H2O=HClHClOC . 2F22H2O=4HFO2D . SO2H2O=H2SO311. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂B . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D . FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板12. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 ， 应使用的试剂是（ ） A . BaCl2溶液和稀硫酸B . BaCl2溶液C . Ba

7、（NO3）2溶液D . BaCl2溶液和稀盐酸13. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应： 反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl下列关于和的说法正确的是（ ）A . 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B . 两个过程生成KCl的物质的量相同C . 发生氧化反应的元素相同D . 发生还原反应的元素相同14. （2分） 下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3

8、+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO15. （2分） (2018高二上成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是（ ） A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色16. （2分） 下列各物质中，既能通过金属与氯气反应

9、，又能通过金属与盐酸反应制得的是（ ）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . MgCl2二、 填空题 (共2题；共6分)17. （2分） 对于反应：A+BC+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体请回答： （1） C属于_，D属于_（填字母） A电解质 B非电解质C胶体 D本身能导电的物质（2） B属于 （填字母） A . 单质B . 酸C . 碱D . 盐（3） 该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应 （4） 写出A的电离方程式：_ （5） 写出该反应的化学方程式：_ 18. （4分） (2017高一上泉州期末)

10、 实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气，某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题： （1） 仪器A的名称是_ （2） C中反应的化学方程式为_，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是_ ACl2、HCl、HClO、H+、Cl BCl2、Mn2+、HClO、H+、ClCCl2、HClO、H+、Cl、ClO DCl2、HCl、HClO、H+、Mn2+（3） 实验中观察到D溶液变蓝色，写出D中发生反应的化学方程式为_ （4） F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100左右时升华E中浓硫酸的作用是_，双通管F中玻璃纤维（不

11、参与反应）的作用是_ （5） H中盛有NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_ 三、 实验题 (共2题；共6分)19. （2分） (2017高一上肇庆期末) 某次实验需用0.4molL1 NaOH溶液480mL配制方法如下： （1） 用托盘天平准确称量_g 固体NaOH； （2） 将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中； （3） 用少量蒸馏水洗涤烧杯_次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； （4） 向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，_； （

12、5） 若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号） A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线20. （4分） (2017高一上嘉峪关期中) （1） .某溶液有Cl、CO 、SO ，要求依次检验

13、出这三种离子，请完成下列实验设计： 检验离子所加试剂实验现象离子方程式CO 稀硝酸_SO _产生白色沉淀_ Cl_产生白色沉淀_（2） KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作： 回答下列问题：试剂的化学式为_，判断试剂已加过量的方法是_。中加入试剂的目的是_。四、 工业流程 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中

14、Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收

15、的物质有_。 五、 推断题 (共1题；共3分)22. （3分） (2018高一上湖北期末) 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。 （1） 其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。 （2） 用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C S K2S + N2+ 3CO2_。 （3） 当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为_个。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共6分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、三、 实验题 (共2题；共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、四、 工业流程 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、五、 推断题 (共1题；共3分)22-1、22-2、22-3、