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1、不定项选择题专练四11下列叙述中不正确的是()A以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱B25下，在NH3H2O稀溶液中加水稀释，的值不变C.工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本D反应Al2O3(s)3Cl2(g)3C(s)=2AlCl3(g)3CO(g)室温下不能自发进行，则H0答案A解析应该是以铁作阴极，铂作阳极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱，A错误；表示铵根的水解常数，温度不变，水解常数不变，B正确；反应Al2O3(s)3Cl2(g)3C(s)=2AlCl3(g)3CO(g)的熵值增加，室温下不能自发进行，说明反应一定是吸热反应，则H
2、0，D正确。12羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：下列有关说法正确的是()A化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子B化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应D化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为11答案AB解析化合物X中与醇羟基相连的碳原子以及Y分子与醇羟基相连的碳原子均为手性碳原子，A正确；化合物Y含有酯基、酚羟基、醇羟基，能发生加成反应、取代反应和消去反应，B正确；羟甲香豆素含有酚羟基以及酚羟基形成的酯基，1mol羟甲香豆素最多可与3molNaOH反应，C错误；化合物X
3、和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为23，D错误。13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐不是加碘盐B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 , 无现象 , 再滴加AgNO3溶液 , 有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC淀粉溶液中滴加稀硫酸加热 , 取加热后的溶液于试管中 , 加入新制Cu(OH)2悬浊液后 , 加热至沸腾 , 没有出现红色沉淀淀粉未水解D向10mL0.2molL1NaOH溶液加入2滴0.1molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mo
4、lL1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3答案B解析硝酸酸化的硝酸钡溶液排除了其他离子的干扰，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀说明含有氯离子，B正确；在加入新制氢氧化铜悬浊液之前没有加入氢氧化钠中和稀硫酸，C错误；反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，D错误。14常温时，向20mL0.1000molL1H2C2O4溶液中滴加0.1000molL1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A点、所示溶液中，点所示溶液H2O的电离程度最小B点所示溶液中：2c(H)c(HC2O)3c(H2C2O4)2c(OH)c
5、(C2O)C点所示溶液中：c(HC2O)2c(C2O)c(Na)D滴定过程中可能出现：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(OH)c(H)答案BC解析常温时，向20mL0.1000molL1H2C2O4溶液中滴加0.1000molL1NaOH溶液，发生反应为：H2C2O4OH=HC2OH2O，HC2OOH=C2OH2O，消耗20mLNaOH溶液时为第一化学计量点，恰好生成NaHC2O4，消耗40mLNaOH溶液时为第二化学计量点，恰好生成Na2C2O4，则酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着滴定反应的进行，溶液中H2C2O4的量越来越少，盐类含量越来越高，则水的电离程度逐渐增大
6、，点、所示溶液中，点所示溶液H2O的电离程度最小，A错误；点时氢氧化钠与草酸的物质的量之比是32，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H)c(HC2O)3c(H2C2O4)2c(OH)c(C2O)，B正确；点溶液显中性，根据电荷守恒可知c(HC2O)2c(C2O)c(Na)，C正确；根据图像可知当溶液显碱性时，c(HC2O)与c(C2O)不可能相等，D错误。15一定温度下(T2T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是()容器温度/物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(NO)c(Cl2)
7、c(ClNO)c(ClNO)T10.200.1000.04T10.200.100.20c1T2000.20c2A.达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为12B达到平衡时，容器中ClNO的转化率小于80%C达到平衡时，容器中c(ClNO)/c(NO)比容器中的大D若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行答案C解析容器相当于是0.4molL1NO与0.2molL1氯气开始建立平衡，正反应是体积减小的反应，相当于容器增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器与容器中的总压强之比大于1
8、2，A错误；容器相当于是0.2molL1NO与0.1molL1氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器中NO的转化率小于容器中NO的转化率(20%)，所以达到平衡时，容器中ClNO的转化率大于80%，B错误；容器相当于是0.4molL1NO与0.2molL1氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器中比容器中的大，C正确；根据容器中数据可知该温度下平衡常数为K，若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g)，则浓度熵为10K，所以该反应向逆反应方向进行，D错误。
江苏专用2020高考化学三轮冲刺不定项选择题专练四含解析
