银川市2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

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1、银川市2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2016高二上黄陵期末) 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A . c（Cl）c（NH ）c（H+）c（OH）B . c（NH ）c（Cl）c（H+）c（OH）C . c（Cl）=c（NH ）c（H+）=c（OH）D . c（NH ）=c（Cl）c（H+）c（OH）2. （3分） 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液下列说法正确的是（ ）A . 负极反应为：2H2+4OH4e4H2OB . 负极反应为：

2、O2+2H2O+4e4OHC . 电池工作时溶液中的阴离子移向正极D . 电池工作时正极区pH下降，负极区pH升高3. （3分） 2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)025 molL1s1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v(C)v(D)02 molL1s1B . z3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为434. （3分） (2016高二上温州期中) 一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5（g）PCl

3、3（g）+Cl2（g），平衡时测得混合气体的压强为p1 ， 此时向容器中再通入a mol PCl5 ， 在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2 ， 下列判断正确的是（ ） A . 2p1p2B . PCl5的分解率增大C . p1p2D . Cl2的体积分数增大5. （3分） (2016高一下烟台月考) 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 混合气体压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的平均相对分子质量D . B的物质的量浓度6. （3分） (2017高二下南充期末) 向甲、乙、丙三个密闭容器中

4、充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。容器甲乙丙容积1L1L2L温度/T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列说法正确的是（ ）A . 由图可知T1T2 ， 且正反应为吸热反应B . 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙v(A)甲v(A)丙C . 平衡时A的转化率a : a乙a甲a丙D . T2时该反应的平衡常数K=1.337. （3分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放

5、电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H08. （3分） (2018高二下临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中

6、：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 9. （3分） (2015高二上中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）10. （3分） (2018高三上黑龙江开学考) 将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后

7、的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） A . 36.6 gB . 43.2 gC . 46.8 gD . 59 g11. （3分） (2016高二上铜仁期中) 已知反应：（1）C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（2）CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol则反应：C（s）+ O2（g）CO（g）的H 是（ ）A . 221 kJ/molB . 110.5 kJ/molC . +110.5 kJ/molD . +221 kJ/mol12. （3分） (2018高二上清远期末) 已知下表数据，对含

8、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ） 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C . 向该混合溶液中加入适量H2O2 ， 并调节pH到34后过滤可获得纯净的CuSO4溶液D . 在pH5的溶液中Fe3不能大量存在13. （3分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mo

9、l/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4103614. （3分） 下列说法中正确的是（ ）A . 常温下，稀释01 mo

10、lL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B . 常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2NH4Cl（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（H+）c（NH4+）c（OH-）D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为15. （3分） 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）A . 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应H0B . 是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图

11、象C . 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D . 是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p216. （3分） 下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）A . 与电源正极相连的是电解池的阴极B . 与电源负极相连的是电解池的阴极C . 在电解池的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极二、 非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)17. （9分） (2019高一下珠海期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1） 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体

12、电解质中自由移动） NiO电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子是从_电极流出（填“NiO”或“Pt”）Pt电极上的电极反应式为_。（2） 一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.21035.80103822801.2103b124350a5.8010382请将表中数据补充完整：a _。能验证温度对

13、化学反应速率规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。（3） 在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是_（不定项选择）； A . 容器内混合气体温度不再变化B . 容器内的气体压强保持不变C . 2逆(NO)=正(N2)D . 容器内混合气体密度保持不变18. （9.0分） (2016高一下淮阴期中) 请回答下列问题： （1） 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧

14、杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌 实验中玻璃棒作用是_；写出有关反应的化学方程式：_；从四大基本反应类型分析，该反应类型是_；实验现象可以说明该反应的反应物的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物的总能量（2） 氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2+O2制得的氢气可用于燃料电池 试回答下列问题：海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极

15、上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O24e2H2O；B极：O2+4e2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“流出”）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极上发生反应的电极反应式为_（3） 若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3下列关系式正确的是 A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q2Q3C . 2Q1+Q22Q3D

16、. 2Q1+Q22Q3 19. （7.0分） (2018高二上宝坻期末) 根据有关知识回答下列问题。 （1） （）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。 已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) H1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) H 2 = +172 kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式_。（2） 利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_。 （3） （）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述

17、CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。 A是石墨棒，B是一种金属，该金属是_(填名称)。（4） B应接电源的_极（填“通入CO”或“通入O2”）。 （5） 写出该装置中发生还原反应的电极反应式_。 （6） 若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_（室温下）。 （7） （）将（）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。（8） 若X为

18、锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为_。 20. （8分） (2016高一下黑龙江期末) 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ （1） 食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象_； （2） 氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体_ 21. （9.0分） (2017高一上邯郸期末) 纯碱；火碱；水玻璃；小苏打；二氧化硫 （1） 请用序号填空：以上物质中属于混合物的是_；属于碱的是_；具体有漂白性的是_；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是_ （2） 纯碱在水中的电离方程式为_ （3） 小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为_ 22. （10分） (2015海南模拟) 运用化学反应原

19、理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1） 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：_（H的数值用含字母a、b的代数式表示）氨气溶于水得到氨水在25C下，将m molL1的氨水与n molL1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）_c（Cl）（填“”、“”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式_（2） 海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在25C下，向0.1

20、molL1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是_，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1molL1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是_，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）_（已知25C时KspAgCl=1.01010mol2L2，KspAgI=1.51016mol2L2）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、