浙江省2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

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1、浙江省2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ） A . 加入SO3B . 容积不变，充入N2C . 压强不变，充入N2D . 降低温度2. （2分） (2018高二上临县期中) 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色加深C . 往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深D . Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L

2、 NaOH溶液后溶液颜色变浅3. （2分） (2016高一下江阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定D . 反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值4. （2分） (2018高三下河北开学考) 苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A ， 已知25时，HA的Ka=6.25105 ， H2CO

3、3的Ka1=4.7107 ， Ka2=4.901011 ， 在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（ ） A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(HA)D . 当pH为5.0时，饮料中 5. （2分） 下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH

4、为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A . B . C . D . 6. （2分） 为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） A . 适量的HClB . 适量的NaClC . 适量的氨水D . 适量的NaOH7. （2分） 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量水8. （2分） (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L的

5、密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小9. （2分） (2018高二上许昌期中) 向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是（

6、） A . B . C . D . 10. （2分） 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（ ）A . 不断补充氮气和氢气B . 选择20MPa50MPa的高压C . 及时液化分离氨气D . 选择500左右的高温同时使用铁触媒做催化剂11. （2分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12. （2分）

7、 (2019高二上内蒙古期末) 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ） A . KX、KZ、KYB . KX、 KY、KZC . KZ、KY 、KXD . KY、KZ、KX13. （2分） 工业合成氨的反应是在500 左右进行，主要原因是（ ）A . 500 时反应速率最快B . 500 时的平衡浓度最大C . 500 时的转化率最高D . 500 催化剂能发挥最大效力14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7B . 酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后

8、一定呈红色C . 打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl）c（NH4+）C . 0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）D . 0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）16. （2分） 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A

9、 . NH4+ + H2ONH3H2O + H+B . HCO3-+ H2OCO32- + H3O+C . S2- + H2OHS-+ OH-D . NH3 +H2ONH4+ +OH-17. （2分） (2017高一上北京期中) 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A . Na、HCO3、SO42、BrB . Cu2、NO3、Cl、SO42C . H、Cl、K、CO32D . K、Mg2、SO42、OH18. （2分） 下列状态时，不能导电的是（ ） A . 液态氯化氢B . 熔融态的食盐C . 硫酸铜溶液D . 氯水19. （2分） (2015高二上宁波期末) 化学与社会、生产、生活密

10、切相关下列说法正确的是（ ） A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 热的纯碱溶液去油污效果更好C . 包装用材料聚氯乙烯属于烯烃D . PX项目中的对二甲苯属于脂肪烃20. （2分） (2016高二下成都期末) 在25时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ） A . a=b=cB . abcC . bcaD . cba21. （2分） (2016高二下厦门期中) 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+

11、2OH（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（ ） A . 加MgCl2B . 加H2OC . 加NaOHD . 加HCl22. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液 d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3

12、COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH） c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+） c（SO42） c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 23. （2分） (2016高二上西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH

13、）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（ ） A . 1：9B . 1：1C . 1：2D . 1：424. （2分） (2016高二下深圳期中) 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大2

14、5. （2分） 常温下Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.01016 ， 将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ） A . 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C . 向AgI的饱和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大D . 若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl）为0.01mol/L26. （2分） (2018高二下陆川期末) 常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（ ） A . Na

15、2CO3B . NH4NO3C . Na2SO4D . KNO327. （2分） (2017高二上大连期中) 下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B . 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH）=2c（H2CO3）+c（HCO3）+c（H+）D . 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）28. （2分） (2

16、016高三上成都期中) 室温下，用0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）29. （2分） (2018高一下广东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（ ）2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2H

17、Cl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ） A . H3H12H2B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H230. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 盐酸B . pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C . 浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO-)c(OH-) + c(H+)D . 浓度均为

18、0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(H+) +c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)31. （2分） (2016高二下包头期中) 下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCO3+H2OH3O+CO32B . NH4+H2ONH3H2O+OHC . PO43+H2OHPO42+OHD . H2O+H2OH3O+OH32. （2分） (2016高二上成都期中) 下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ） A . 收集Cl2用排饱和食盐水的方法B . 加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3C . 可用浓氨水和NaOH（s）

19、快速制取氨气D . 加压条件下有利于N2和H2反应生成NH333. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B . 常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C . 明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去34. （2分） (2017深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝

20、酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D35. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ） A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C . 定容时观察液面俯视D . 定容时观察液面仰视36. （2分） (2018高二下宁波期末) 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4H

21、CO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=QkJ/mol（Q0）。下列有关说法错误的是（ ） A . 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B . 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C . 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D . 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解37. （2分） 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）A . PCl3的水解产物是PH3和HClB . CuCl2的水解产物是Cu

22、（OH）2和HClC . NaClO的水解产物是HClO和NaOHD . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O238. （2分） (2016高二上宁德期中) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂C . 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率D . 将收集NO2气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化39. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . AgCl水溶液中Ag+和Cl浓度的乘积是一个常数B . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C . 温度一定时，当

23、AgCl水溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl）增大，Ksp值变大40. （2分） (2018高二下静海开学考) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（ ） A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管二、 综合题 (共2题；共15分)41. （7分） (2018高二上罗湖期末) 为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2

24、O）中的x值，进行如下实验 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O实验中，不需要的仪器有（填序号）_A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒 D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至

25、终点，则所测得的x的值会_（填偏大、偏小、无影响）在滴定过程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1 ， 由此，x=_ 若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_（填偏大、偏小、无影响）42. （8分） (2016乌鲁木齐模拟) 碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程如图1得到粗碲（1） “加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2OAg2Te也能与O2发生类似C

26、u2Te的反应，化学方程式为_工业上给原料气加压的方法是_（2） 操作是_ （3） “含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是_（填化学式） （4） “电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2电解初始阶段阴极的电极反应式是_ （5） 向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72gL1下降到0.10gL1，Cu2+浓度从7.78gL1下降到1.10gL1TeOSO4生成Te的化学方程式为_研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是_计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为_第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共40题；共80分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、二、 综合题 (共2题；共15分)41-1、42-1、42-2、42-3、42-4、42-5、